Ion

cuisine Document A.1 : Structure du cristal de chlorure de sodium La distance entre un ion chlorure et un ion sodium dans le cristal NaCl est : d = 282 pm. On dissout un peu de chlorure de sodium (sel de cuisine) dans l’eau. A.2.1) Calculer la force d’interaction électrique entre un ion Na + et un ion Cl- dans le cristal NaCl. A.2.2) Calculer la force d’interaction gravitationnelle entre un ion Na + et un ion Cl-. On donne les masse atomiques suivantes : m(Na) = 22,9 u et m(Cl) = 35,4 u. A.2.3) Comment

moles de chlorure de zinc et 4 moles de chlorure d'argent. II. Etude cristallographique. II.1 AgCl cristallise dans le même système que NaCl. Son paramètre de maille est de 554,9 pm. Calculer la plus courte distance entre le centre d'un ion argent et le centre d'un ion chlorure. II.2 Comparer cette distance avec celle obtenue en faisant la somme des rayons ioniques. Conclure quant à la nature de la liaison. II.3 Il existe trois formes allotropiques de ZnCl2, elles ont en commun la coordinence de l'ion

d'électrons. * le carbone à quatre liaisons, l'oxygène à deux liaisons, l'hydrogène une liaison etc. * le nombre de liaisons possibles dépend du nombre d'électrons disponibles qui se trouvent sur la couche extérieure du noyau. * à la ionisation. Un ion est un atome ou un groupe d' atomes qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons * les anions sont négatifs. * les cations sont positifs. Par exemple, le magnésium : il a deux électrons libres sur la couche externe du noyau. Il va céder les

ions positifs : les cations Ion aluminium III : Al 3+ Ion ammonium : N H4 + Ion argent : Ag + Ion calcium : Ca 2+ Ion cuivre II : Cu 2+ Ion ferreux (fer II) : Fe 2+ Ion ferrique (fer III) : Fe 3+ Ion potassium : K + Ion sodium : Na + Ion Zinc II : Zn 2+ Ils ont perdu un ou plusieurs électrons Les ions négatifs : les anions Ion carbonate : C O3 2Ion chlorure : ClIon hydrogénocarbonate : H C O3 Ion hydroxyde : H O Ion nitrate : N O3 Ion oxyde : O3Ion permanganate : Mn O4 Ion phosphate : P O4 3Ion sulfate

t ayant une bonne marge de profit». John Kusky, le directeur de la production , expr ima l 'opinion qu'un «produit de qualité en est un qui respecte les spécificat ions reçues du dépar tement de la recherche» . Dans la salle d'exposi t ion de la compagnie, Jacques demanda la même question à un groupe de personnes. La réponse qu' i l reçut fut . «...un produit de qualité est un produit qui satisfait le client». Lorsque le directeur du contrôle de la qualité, St -Amour, fut présenté

On dissout de chlorure de cuivre et de chlorure d’aluminium dans 500 mL d’eau distillée. Calculer la concentration molaire effective de chaque ion dans cette solution sachant qu’aucune transformation chimique ne se produit dans ce mélange. Données : Les masses molaires en sont :  ;  ; . Il faut calculer la quantité de matière totale de chaque ion dans le mélange. Corrigé :   Les deux équations de mise en solution sont : (1) et (2) D’après (1) : D’après (2) : De plus : . Et . D’où :

positifs et anions négatifs). Attention un composé est NEUTRE, ce n'est pas un ion ! 2.3. De façon générale comment appelle-t-on les composés ioniques. Les composés ioniques sont des « sels » 2.4. La soude et la potasse sont deux exemples de composé ionique. Donnez la formule brute et le nom systématique de la soude et de la potasse. Soude NaOH (Na+HO-) Hydroxyde de sodium Potasse KOH (K+HO-) Hydroxyde de potassium Rappel : les ion HO- ou OH- s'appelle les ions hydroxydes. 3) Acides gras 3.1. Que sont les

complexometrique par l’E.D.T.A. L’E.D.T.A, ou acide ethylene diamine, est noté pour plus de commodité H2Y. Dans notre cas, nous considérons que les réactions sont quasi totales dans le sens directe .les deux complexe ayant des stabilités comparable les ion Ca2+ et Mg2+ seront dosés simultanément. Equation bilan du dosage : (Ca2+ ou Mg2+ ) + H2Y2- = (CaY2- ou MgY2-) + 2H+ Le milieu doit être basique pour détruire les ions H+ formés et par suite déplacer l’équilibre vers la droite

de ce type est utilisé lors de la dernière étape de la synthèse industrielle de l’aspirine (voir exercices). II. Hydrolyse basique des esters : L'hydrolyse basique d'un ester est la réaction de l'ion hydroxyde HO- avec cet ester. On obtient un ion carboxylate et un alcool selon la réaction d'équation : [pic] Cette réaction d’hydrolyse basique d’un ester (aussi appelée saponification) est, contrairement à la réaction d’hydrolyse d’un ester par l’eau, assez rapide et totale. Cette réaction

constante de la cellule ( notée k ) . Comparer à la valeur donnée par le constructeur. Commentaires sur le savoir à enseigner et information sur le contenu disciplinaire Cette détermination est utile pour le IV. Conductivité molaire ionique d’un ion a. Déterminer expérimentalement, en utilisant la constante de cellule déterminée précédemment, la conductivité d'une solution de concentration molaire c = 10(3 mol.L-1 de sulfate de cuivre ( Cu2+ + SO42– ) .