Ion

sulfate de cuivre qui contient autant d’ions sulfate SO42 – que d’ions cuivre Cu2 + s’écrit : ( Cu2 + + SO42 - ) - la solution de sulfate de potassium contient des ions sulfate SO42 – et des ions potassium K + . chaque ion SO42 – portant deux charges “-“ et chaque ion K+ une seule charge “+“, la solution contient deux fois plus d’ions K+ que d’ions SO42 – . La formule de la solution s’écrit donc : ( 2 K+ + SO42 - )  Vérifie que tu as compris : ➢ Ecris la formule de la solution de chlorure

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. B/ L’eau de Javel et la solution de Dakin L’eau de Javel est une solution aqueuse, incolore, à l’odeur chlorée. Elle contient de l’hypochlorite de sodium : Na + , ClO -. L’ ion hypochlorite ClO -, responsable de l’odeur de l’eau de Javel, est une espèce chimique capable de détruire les bactéries, virus, champignons,... Son réducteur conjugué est le dichlore Cl2. L’eau de Javel est utilisée comme agent désinfectant (locaux

carbone présent dans l’air et celui qui est dissous dans l’eau distillée noté CO2, H2O. Dans la suite de l’exercice on ne tiendra pas compte de la réaction entre les ions hydrogénocarbonate HCO3−(aq) et l’eau. Le couple dioxyde de carbone dissous / ion hydrogénocarbonate est CO2, H2O / HCO3−(aq). 2.1. L’équation de la réaction entre le dioxyde de carbone dissous et l’eau s’écrit : CO2, H2O + H2O( ℓ ) = HCO3−(aq) + H3O+. Écrire les couples acido-basiques mis en jeu dans cette équation. 2.2. Exprimer

qu’une substance soit qualifiée d’électrolyte, elle doit former des ions lorsqu’elle se dissocie. La polarité de l’eau va permettre une dissolution ionique puisqu’il va y avoir une formation d’un dipôle, c'est-à-dire, un ion négatif (anion) qui ira du côté de l’oxygène et ion positif (cation) du côté de l’hydrogène. Les grandes catégories sont les acides, les bases et les sels. Dans notre laboratoire, nous avons obtenu les électrolytes suivants : NaOH, NaCl, HCl, NaNO3, HNO3, H2SO4, KOH, MgSO4

ne sont pas actifs mais permettent de l'épandage ou l'application du produit. CLa connaissance de la concentration des ions par dosage dans les produits chimiques 1Le dosage par bandelettes-test Pour connaître la concentration massique d'un ion dans une solution, on utilise le principe du dosage. Il existe pour cela plusieurs méthodes. On cherche soit le nombre de moles d'ions présents dans la solution, soit sa concentration molaire que l'on multiplie ensuite par sa masse molaire pour obtenir

quelques gouttes de chaque indicateur dans un tube à essai contenant une solution aqueuse d’amine. On observe le résultat ci-contre. Conclusion : Les amines ont un caractère basique en solution aqueuse: H3C NH2 + H2O + + H3C NH3 ion méthylammonium - HO http://physiquechimie.sharepoint.com | Serigne Abdou Wahab Diop – Lycée Limamou Laye (C) Wahab Diop Ce document a été télécharger sur le site: http://physiquechimie.sharepoint.com 15 16 Les amines 2

pH se mesure à l'aide d'un papier pH . Composition Ionique: Nous avons étudié ce qu'est un ion, cation , anion . -Ion: Un ion est une espèce chimique électriquement chargée. -Cation: Ions chargés positivement. -Anion: Ions chargés négativement. Ensuite nous nous sommes intéressés aux ions monoatomiques et polyatomiques: -Ion Polyatomique: Ion possédant plusieurs atomes. -Ion Monoatomique: Ion possédant un atome. Après un tableau nous a permis d'identifier plusieurs ions , leurs formules

ce qu'est un pain dermatologique. Ces deux produits permettent d'enlever les saletés grâce aux tensioactifs qu'ils contiennent : Les tensioactifs Un tensioactif est une molécules amphiphile, c’est-à-dire une espèce chimique, une molécule ou un ion qui possède à la fois un groupe hydrophile, généralement ionique et un groupe hydrophobe (lipophile, qui retient les graisses), la chaîne carbonée. Les molécules du composé tensioactif ont tendance à s’aligner à la surface de séparation de l’eau

d'électrons. • le carbone à quatre liaisons, l'oxygène à deux liaisons, l'hydrogène une liaison etc. • le nombre de liaisons possibles dépend du nombre d'électrons disponibles qui se trouvent sur la couche extérieure du noyau. • à la ionisation. Un ion est un atome ou un groupe d' atomes qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons • les anions sont négatifs. • les cations sont positifs. Tableau Anions/cations Tableau Anions/cations Par exemple, le magnésium : il a deux électrons libres

l'aldostérone qui retient le sodium et l'eau en favorisant l'élimination dans l'urine du potassium.     Le potassium filtré est totalement réabsorbé par le tube proximal. Le potassium éliminé dans l'urine est secrété par le tube distal où il est échangé ion pour ion avec le sodium. L'aldostérone stimule l'excrétion du sodium. L'équilibre acido-basique     Le métabolisme cellulaire aboutit à la formation continuelle d'acides. Le rôle du rein est d'éliminer l'excès d'acides tout en épargnant le capital basique