Ion

électriques immobiles  L’électricité est toujours liée à la matière  À chaque particule de matière est attachée une grandeur caractéristique de son comportement électrique : sa charge (q), qui peut être positive (proton), négative (électron ou ion négatif ) ou nulle pour les particules neutres (neutron). Toutes les particules chargées naturelles que l’on considérera comme des particules élémentaires ont une charge multiple d’une même quantité e > 0 : la charge élémentaire ? = ?, ???????? ×

substances sont hydrophobes, mieux elles traversent la barrière hémato encéphalique. Vrai, cours. C. Si la distance entre une molécule d’eau et un ion diminue de 20%, alors l’énergie d’attraction sera divisée par 0,41 Eid=Kid /r4 Eid2/ Eid1=Kid /r42X r41/ Kid = r41/ r42= 1/0, 84 =1/0,4 D. Si la distance entre une molécule d’eau et un ion diminue de 20%, alors l’énergie d’attraction sera multipliée par 2,44. Eid=Kid /r4 Eid2/ Eid1=Kid /r42X r41/ Kid = r41/ r42= 1/0, 84 =1/0,4=2,44

d’hydrogène et un atome d’oxygène. Dans la classification périodique, on trouve les masses molaires atomiques nécessaires MH= 1g .mol-1 MO= 16g.mol-1. M(H2O) = 2.MH + 1.MO = 2.1 + 1.16 = 18 g.mol-1. c) Masse molaire d’un ion La masse molaire d’un ion polyatomique se calcule de la même façon que dans le cas d’une molécule. Comme les électrons ont des masses très faibles, on ne tient pas compte de la masse molaire des électrons en excés ou en défaut. Exemple : Déterminer la masse

explique en parti pourquoi l’oxygène et l’hydrogène forment une liaison covalente . L’ion Hydrogène est H+ et l’ion Oxygène est O -2 , c’est également une raison pourquoi dans la formule moléculaire de l’eau , il y a 2 Hydrogène pour 1 Oxygène . Un ion est un atome ou un groupe d’atomes qui portent une charge électrique non nulle . La solution aqueuse de l’éxpérience est composé d’eau et d’acide . Une solution est mélange homogène dans lequel on ne peut pas distinguer a l'oeil nue les constituant

aseptiques qui sont préjudiciels à la santé, c'est un processus naturel. Il peut conserver pendant long temps, comme le sprats ( 2 ans de conservation) et la morue ( 1 an de conservation) mais le sel en excès est préjudiciel à la santé. Le sodium est un ion fondamental pour le corps humain, en quantités précises, ni en surplus ni en absence . Il existe un mécanisme de rétention de liquide à l'intérieur des vaisseaux sanguins. Le sodium fait partie de la dépolarisation de la membrane des neurones, le sodium

électroniquement neutres. Si un atome perd un électron, il devient un ion positif. Si un atome gagne un ou plusieurs électrons, il devient un ion négatif. Une solution ionique se prépares en disolvant dans l'eau le composé ionique correspondant. Le nom d'une solution est composé des ions qu'elle contient. Pour écrire la formule d'une solution ionique on note entre parenthèses, la formule des ions qui l'a constitue en commençant par celle du ion positif.

notion de réactif, produit et transformation chimique (vu en 4ème) ; L’élève sait écrire la réaction chimique qui traduit une transformation chimique (vu en 4ème). Mots clefs o o o o o o Acide chlorhydrique Dihydrogène Fer Ion chlorure Ion hydrogène Ion fer (II) ©PIERRON 2008 o o o o o o Nitrate d’argent Précipité Produit Réactif Réaction chimique Solution aqueuse o Soude o Test d’identification o Transformation chimique Réaction entre HCl et Fe (page 1)

tube contient des ions chlorure ; - le précipité formé est du chlorure d’argent. 2. Tube de gauche Tube central Tube de droite Test à la soude (hydroxyde de sodium) Précipité bleu Précipité Précipité vert rouille Ion identifié Cu2+ Fe2+ Fe3+ Ion cuivre II Ion fer II Ion fer III Vérifiez-le à travers les deux situations proposées. Si l’on plonge un fil de cuivre dans une solution incolore contenant des ions argent Ag+, on peut constater qu’au bout d’un certain temps la solution s’est

2 H+(aq) + 2 e- = H2(g) Mn+/M(s) Cation métallique Métal Mn+(aq) + n e- = M(s) Fe3+(aq)/Fe2+(aq) Ion fer (III) Ion fer (II) Fe3+(aq) + e- = Fe2+ MnO4-(aq)/Mn2+(aq) Ion permanganate Ion manganèse (II) MnO4-(aq) + 8 H+(aq) + 5 e- = Mn2+(aq) + 4 H2O I2(aq)/I-(aq) Diiode Ion iodure I2(aq) + 2 e- = 2 I-(aq) Ion thiosulfate S4O62-(aq) + 2 e- = 2 S2O32-(aq) S4O62-(aq)/S2O32-(aq) Ion tétrathionate III. Comment écrire l’équation bilan d’une réaction d’oxydoréduction ? Une réaction d’oxydoréduction

le dernier jour d'un condamné: chapitre11, 12 CHAPITRES XI-XII Le souci de laisser une trace à la postérité qui a déjà effleuré l’esprit du narrateur se reflète sur les murs du cachot pleins d’in--SS--ion de dessins gravés par d’anciens condamnés à mort. Ces traces ne sont pas seulement des signatures. Elles traduisent l’envie de leurs auteurs d’immortaliser leurs noms. Victor Hugo transforme le cachot en espace légendaire vu le poids des détenus qu’il a provisoirement abrités : des sergents