Ion

1997 et www.madadoc.mg/8088_Presentation%20physico-chimie.pdf Questions : a. De quoi sont constitués les solides présents dans la terre arable ? b. Qu’est-ce que le complexe argilo-humique ? Quelle est sa charge électrique ? c. Qu’est-ce qu’un ion ? Quels sont les 2 types d’ions ? Donner leur nom. d. Qu’est-ce qu’un composé ionique ? e. Lorsqu’on dissout un composé ionique dans l’eau, que contient la solution ? Comment est appelée la solution ?

96500 coulomb Relation entre nombre d’équivalent et nombre de mole : Un ion à « z » charges élémentaires (z = valence) et en quantité égale à n moles porte une quantité d’électricité Q. Q = N x Q0 Q = e x z x n (mole) x N (N = nombre d’Avogadro = 6,23 x 1023) Q = 1,6 x 10-19 x 6,023 x 1023 x z x n Q = 96500 x z x n Q peut s’écrire Q= N x 96500 N x 96500 = 96500 x z x n N=zxn (N = nombre d’équivalent)  S’il s’agit d’un ion monovalent : une mole correspond à un équivalent  Si l’ion est divalent

l’échantillon Ionisation de la molécule Accélération des ions Détection des ions APPI Ionisation de composés peu polaires Photons à 10 eV émis par une lampe composés ionisés si IE< 10 eV TBZ analysé en mode ion négatif TOF-MS Ions accélérés par une tension connue V Ions de même charge: Ec = z e V Vitesse ion dépend de m/z: m/z mesurable à partir du temps de vol 7 I . LC/TOF-MS avec APPI II. Electrophorèse capillaire MS-ESI III. Méthode immunologique: ELISA IV. Comparaison des méthodes Résultats

diiode formé par la solution de thiosulfate de sodium de concentration C = 0,75 mol.L-1 en présence d’empois d’amidon. Le volume versé à l’équivalence est de VE = 21,9 mL. Les deux couples redox mis en jeu sont : Ion tétrathionate / ion thiosulfate: 〖S_4 O〗_6^(2-)(aq) / S2O32-(aq) et diiode / ion iodure I2(aq) / I–(aq). 1- En utilisant les n.o. et les n.o, équilibrer l’équation (1) de la réaction d’oxydoréduction qui a eu lieu. 2- Écrire les demi-équations puis l’équation

transformation de la matière / LES IONS Un ion est une espèce chimique chargée électriquement. Il existe deux types d’ions : - Lorsqu’un atome ou un groupement d’atomes perd un ou plusieurs électrons, on obtient un ion chargé positivement : il s’agit d’un cation. - Lorsqu’un atome ou un groupement d’atomes gagne un ou plusieurs électrons, on obtient un ion chargé négativement : il s’agit d’un anion. Exemple : 20 20 électrons + Perte de 2 électrons Ion calcium Ca2+ 18 électrons dans le

+ neutrons) = Z Nombre de protons = A Nombre de neutrons = Z – A Un atome est toujours neutre : même nombre d’électrons et de protons. Il est représenté ainsi : X Ex : Hydrogène = H Cuivre = Cu 2. L’ion Un ion est un atome ou une molécule dont on a enlevé ou ajouté un ou plusieurs électrons. L’ion peut être chargé positivement ou négativement selon qu’il a perdu ou gagné un ou des électron(s). Ex : Chlore → Cl + électron = Cl – Sodium → Na = Na+

SP20 3 © Cned – Académie en ligne Chapitre 1 Objectifs Le modèle de l’atome Connaître la constitution de l’atome (structure, particules constitutives). Connaître et utiliser le symbole A X Z Donner la structure d’un atome ou d’un ion monoatomique à partir de son numéro atomique Z et de son nombre de nucléons A. Savoir que l’atome est électriquement neutre. 1. Structure de l’atome Dans l’Antiquité, l’atome a été considéré comme la particule élémentaire de la matière (Démocrite)

cérébral de la concentration en dioxyde de carbone soit : 1,2 ± 0,1 mmol.L-1. Par un ajustement par les reins de la concentration en acide, fixe à sa valeur normale par un contrôle de la concentration en ion hydrogénocarbonate. − Pour un pH normal (pH = 7,40 ± 0,02 ), la concentration en ion hydrocarbonate HCO 3 est égale à 24 ± 3 mmoL. 1°) Lorsque le pH descend à 7,0, le sang est-il acide, basique ou neutre ? On donne à 37°C pKe = 13,6. 2°) Préciser si la dissolution du dioxyde de carbone

Altération Physique Altération chimique L’eau = agent majeur de l’altération - L’eau est une molécule singulière La liaison O-H est polarisée + La molécule d’eau se comporte comme un dipôle dont la force d’attraction vis-à-vis d’un ion détermine sa solubilité. Charge e La force d’attraction dépend PI= du potentiel ionique (PI). r Rayon ionique Altération et érosion: interface climat/tectonique par Lorraine Ruzié 3. Altération Chimique Altération chimique PI=3 PI=1 PI=10

cortège électronique. Justifier la réponse. 3. Sachant qu'un noyau de fluor a pour symbole 19 9 5 F , combien de neutrons contient-il ? 4. Calculer la masse de l'atome de fluor. Quelle approximation peut-on faire dans ce calcul ? 5. Quel ion peut former l'atome de fluor ? Justifier la réponse. Données : Charge élémentaire : e = 1,60.10-19 C ; masse du nucléon : m n = 1,67.10-27 kg ; masse de l'électron : me = 9,11.10-31 kg.  Et un point et demi de présentation, orthographe et vocabulaire