Ion

atomes se transforment en entités chargées positivement, appelés cations. Exemples : L’atome de cuivre, au cours de certaine réaction (cf TP), perd 2 électrons et donne naissance à un cation portant une charge égale à +2e, l’ion cuivre (II). Cet ion est noté : Cu2+ Cu2+ ; Ca2+, K+; Fe3+ En gagnant des électrons, les atomes se transforment en entités chargées négativement, appelés anions. Exemples : Cl- ; F- ; I- La capture ou la perte d’un ou plusieurs électrons ne modifie pas le

protons (n° atomique, Z) et le même nombre d’électrons, mais des nombre de neutrons différents. (A – Z) Ils sont désignés par le même nom et par le même symbole, seul change l’indication du nombre de nucléons. (A) 2 – Les ions monoatomiques Un ion monoatomique est formé par un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Ex : L’atome de cuivre possède 29 électrons et l’ion Cu2+ en possède 27. CALCUL DE LA CHARGE ELECTRIQUE Un atome qui perd 2 électrons porte une charge +2, schématisée

au niveau des fusions des vésicules), entrée de Ca2+ • Provoque fusion vésicules synaptiques qui contient des neurotransmetteurs • Diffusent dans la fente synaptique et se fixent au récepteurs post synaptique (ionotropiques : laisse sortir/entrer ion spé ou métabotropiques : change activité enzymatique et phosphoryles diverses substrats. • A la fin on a un PA post synaptique membranaire dépolarisant ou hyperpolarisant • Effet neurotransmetteur terminé (hydrolysé par des enzymes spé ou capté par

Solution de carbonate de sodium. Solution de chlorure d'ammonium. Solution de sulfate de sodium. Solution de chlorure de baryum. Solution de phosphate de sodium. Solution d'hydroxyde de sodium. II. Test de reconnaissance de quelques cations ( ion de charge + ) en solution Pour chaque test, décrire que ce que vous observez et écrire l'équation de la réaction en précisant le nom des précipités obtenus. 1,Test d'identification des ions argent Ag+: Dans un tube à essai, verser environ 1mL d'une

structure électronique 5. Rappeler la règle de l’octet. 6. En déduire l’ion que peut former l’atome de magnésium. 7. L’élément baryum de symbole Ba (Z=56) se situe dans la même colonne de la classification périodique que le magnésium. a. Quel ion peut former l’atome de baryum ? Justifier. b. Le magnésium forme avec les ions sulfates un composé de formule BaSO4. Quelle est la formule du composé que forme le baryum avec les ions sulfates. Justifier. 8. Le magnésium est situé juste après un alcalin

400 Gain de taille 1839 1859 1899 1973 1975 1979 Piles à combustible Batteries Pb Ni-Cd Li métal Ni-MH Li°-Polymère 300 Li-ion 3.6V NiMH Ni-Cd 1.2V 1.3V Li-Métal. (sécurité) 3.5V 200 100 0 0 plomb -Acide 2V Gain de poids 50 100 150 200 250 Energie massique (Wh/Kg) Li-ion , 1990, Sony 7 Batteries Li-ion : plus grande avancée électrochimique du siècle dernier Source : J.-M. Tarascon, LRCS Amiens 2. Le stockage électrochimique (la Pile)

sont échangés. Les échanges ioniques entre une solution ionique et le sol, et donc l'efficacité d'un engrais ou d'un produit phytosanitaire, Mg2+ Ca2+ dépendent de la Échange ionique à la surface d'un C.A.H.: un ion calcium qualité du sol. 2+ 2+ Ca apporté par une solution remplace un ion magnésium Mg 2) Echanges d’ions entre le sol et les végétaux : Le sol est un milieu d'échanges de matière. L'eau du sol cède les cations (NH4+, Ca2+, Mg2+,...) au complexe argilohumique de surface négative. Ce

se déplacent vers la borne positive du générateur donc dans le sens opposé au sens conventionnel du courant savoir que la conduction électrique dans les solutions aqueuses est due au déplacement d'espèces chargées appelées ions. savoir qu'un ion est un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons (la charge positive du noyau ne change pas entre un atome et l'ion correspondant) savoir que, dans une solution aqueuse, le courant électrique est dû à une double migration simultanée d'ions

A=Z+N                  N=A­Z      ●  couches electroniques​ :    K(2) L(8) M(18) = trois couches electronique   une couche est saturee lorsqu'elle contient son nb max d'electrons     La derniere couche est la couche externe , les autres sont appelées couches internes     un ion monoatomique : atome aui a perdu ou gagne un ou plusieurs electrons   gagner des ions = les perdres   perdre des ions = les gagner       ● Classification periodique ​:  La CP est un tableau qui constitue tout les elements chimiques connus ( classes par num 

Électrode spécifique ionique (H3O+, NH4+), cette électrode ionique mesure le potentiel d’un ion spécifique en solution. On compare ce potentiel constant d’une électrode de référence. La différence de potentiel entre ces deux électrodes va dépendre de l’activité de cet ion spécifique, qui est directement corrélée avec sa concentration dans la solution. Ceci permet, de faire une mesure analytique d’un certain ion spécifique dans un échantillon. 3. Électrode spécifique à gaz (O2, CO2), cette électrode