Ion

de sa mise en contact avec la calcite, selon les réactions suivantes : CO2 + CaCO3 + H2O Ca2+ + 2H+ + CO32- Oxydation Est importante pour les minéraux contenant du fer. Oxydation 2+ Perte d’un électron − Fe − e → Fe ion ferreux 3+ ion ferrique Fe-silicate + H2O + oxygène (dissout) => argile + Goethite (FeO(OH)) Exemple 4 FeSiO3 + O2 → 2 Fe2O3 + 4 SiO2 Hyperstène ferrifère (Pyroxène) Oxygène Hématite Silice Hydrolyse : C’est le processus par lequel

chromatographic run, typically between 20 and 100 min. 19 20 GCMS INTERFACE GC and MS are incompatible a priori: GC operates at atmospheric pressure, MS ion source at vacuum (10-5 Torr). 108 fold pressure difference. Need of the interface The carrier gas weakly ionizable must be removed and GC peak components transferred to the MS ion source. 21 Interfaces for GC-MS coupling. The analyte and carrier gas molecules are represented by the red and yellow spheres, respectively. 22 GAS CHROMATOGRAPHY

des atomes constituants la molécule. –1 Exemples : M(H2O) = 2 x MH + MO= 2 x 1 + 16 = 18 g.mol –1 M(C3H6O) = 3MC + 6MH + MO = 36 + 6 + 16 = 58 g.mol 3) Masse molaire d’un composé ionique La masse d’un atome ou d’un ion est due essentiellement aux nucléons La masse molaire d’un ion est pratiquement égale à la masse molaire atomique de l’élément correspondant Exemple + M(Na) = M(Na ) = 22,9 g.mol-1 4) Détermination d’une quantité de matière Pour faire le lien entre la quantité de matière n et la

principaux CATIONS que l’on trouve dans les fluides biologiques sont!: Na+ – K+ - Ca2+ – Mg2+ Les principaux ANIONS sont!: Cl– – HCO3– – HPO42– – SO42– - acides organiques - protéines H3C C OH H COOH Acide lactique H3C C OH H COO— Ion lactate Sang Plasma sanguin Tissus Fluide intracellulaire Cations Anions Na+: 8% K+: 77% Ca2+: 1% Mg2+: 14% HPO42– Protéines SO4 2– HCO3– Cl– (52%) (32%) (10%) (5%) (1%) Cations Na+: 92% K+: 3% Ca2+: 3% Mg2+: 2%

mol.L1. Quelle est la masse m pesée ? 2) On ajoute à la solution précédente 30 mL d'une solution de nitrate de plomb. Pb(NO 3)2. a) Écrire l'équation de dissolution du nitrate de plomb sachant que sa formule est Pb(NO 3)2. b) La concentration en ion Pb2+ est 0,045 mol.L1. Quelle quantité de matière d'ions Pb2+ est ajoutée ? c) Sachant qu'il se forme un précipité de formule PbCl2, écrire l'équation de formation du précipité. d) Le mélange contenant le précipité est filtré. Quels ions sont présents

POTENTIEL DE MEMBRANE = -70mV dû à l'activité de la pompe Na+/KATPase -LES CANAUX IONOTROPIQUE : → Protéine transmembranaire qui forme un canal qui peut-être dans un état ouvert ou fermé. → Ne necessite aucune source d'énergie → Spécifique à un ion donné : La spécificité de la protéine est liée à sa structure (ex : canaux sodiques) AU NIVEAU DE SYNAPSES : CANAUX = Un des types de recepteur postsynaptiques RECEPTEUR-CANAUX(R) = LIGAND DEPENDANT (dans synapse Ligand=NT) Procédure : Fixation de NT

chlorure et de ions sodium. L'eau du robinet ainsi que les eaux de source et les eaux minérales sont aussi conductrices car elles contiennent des proportions plus ou moins élevées de minéraux qui sont sous forme ionique (ions magnésium, ion sodium, ion calcium, ion potassium etc.). Dans une solution aqueuse un courant électrique se traduit par le déplacement des cations vers la borne négative tandis que les anions se dirigent vers la borne positive. D) Les conducteurs métalliques (les câbles électriques) :

Introduisons quelques gouttes de chaque indicateur dans un tube à essai contenant une solution aqueuse d’amine. On observe le résultat ci-contre. Conclusion : Les amines ont un caractère basique en solution aqueuse: H3C NH2 + H2O H3C NH3 ion méthylammonium + + HO - http://physiquechimie.ecoles.officelive.com | Serigne Abdou Wahab Diop – Lycée Limamou Laye 14 Les amines 2. Basicité comparée des amines Une solution de NH3 a un pH=11,1 ; une solution d’éthanamine

se dissout dans l’eau sans se dissocier. II Comment obtenir une solution électrolytique ? 1. Par la mise en solution d’un solide ionique  a. Qu’est-ce qu’un solide ionique ? Un solide ionique est un assemblage régulier d’anions (ion -) et de cations (ions +). Ex : cristal de chlorure de sodium, assemblage de Na+ et de Cl- Fiche élève C’est l’ensemble des interactions électriques qui permettent de maintenir la forme du cristal et qui assure sa cohésion. b. Mise

issue de http://www.ilephysique.net 1 ­ un alcool secondaire oxyd´e donne une c´etone R-CO-R’ ­ un alcool tertiaire n’est pas oxyd´e Test caract´ eristique : test au permanganate de potassium. L’alcool est oxyd´e, l’ion permanganate est r´eduit en ion mangan`ese. La solution devient incolore. Nomenclature : le nom est form´e d’un pr´efixe d´ecrivant la chaˆıne carbon´ee suivi de l’indice de position du groupe hydroxyle plus la terminaison ”ol”. Les compos´es carbonyl´es : Ils contiennent le groupe