Isomérie

Formule brute : C3H10 o Formule développée : H H H H ‫׀‬ ‫׀‬ ‫׀‬ ‫׀‬ H − C − C − C − C − H ‫׀‬ ‫׀‬ ‫׀‬ ‫׀‬ H H H H o Formule semi-développée : H3C – CH2 – CH2 – CH3 BOUDIER Aurélien – 2nd B Page 12 Chapitre 2 - Constitution de la matière 2. Isomérie Considérons la formule brute C 4H10. Il est possible d'écrire deux formules semi-développées associées à cette formule brute : H3C − CH − CH3 ‫׀‬ CH3 H3C − CH2 − CH2 − CH3 Les deux enchaînements sont réellement différents : ce sont deux molécules

deux molécules isomères ? Deux molécules sont isomères si elles possèdent la même formule brute, mais diffèrent l’une de l’autre, quelle que soit cette différence. Suivant le type de différence, on aboutit à des isoméries différentes. Qu’est ce qu’une isomérie plane ? Ces isoméries sont dites planes car elles ne nécessitent pas de visualiser la molécule en trois dimensions : on parle d’isomères de constitution. Deux molécules sont isomères de constitution lorsqu’elles possèdent la même formule

unité d'isomérisation est le naphta léger (C5-C6). Le composé obtenu est désigné sous le nom d'isomérat dans le jargon pétrolier, et qui entre dans la composition des essences. Voir l'article de fond sur les réactions chimiques de l'isomérisation : Isomérie Reformage catalytique Le reformage catalytique a pour objectif de transformer les constituants naphténiques en constituants aromatiques à haut indice d'octane servant de base au mélange des essences. L'unité de reformage est constituée essentiellement

solution au problème en affirmant que la différence est due à des assemblages de liaisons différents entre les atomes. Il reconnaît alors l’existence d’espèces chimiques ayant la même composition mais des propriétés différentes. Il donne même le nom d’« isomérie » pour désigner la relation qui unit ces molécules. Ce terme est désormais couramment employé en chimie structurale. 1. Quel a été l’un des principaux apports de F. WÖHLER à la chimie ? 2. Que signifie la phrase en italique dans le texte : la composition

.......................... 7 Chapitre 1 - Atomes et leurs types de liaison en chimie organique ............................... 9 Chapitre 2 - La molécule : formules brute et développée ........................................... 23 Chapitre 3 - Isoméries structurales et géométriques .................................................. 39 Chapitre 4 - Stéréoisomérie-stéréochimie ................................................................... 51 Chapitre 5 - Polarisation des liaisons ...........

dans la vie quotidienne. A la fin de la 2e année, l’élève sera capable de : • reconnaître quelques grandes familles des substances organiques et utiliser certaines notions de nomenclature organique ; • aborder les notions de stéréochimie et isomérie ; • identifier certains types de réaction de chimie organique. option speciFiQue L’enseignement de la chimie en 2e année d’option spécifique traite des notions d’équilibre chimique, ainsi que d’acides et de bases faibles. A la fin de la 2e année

connaissance dans le domaine considéré. Progression thématique : « Les sucres » 1 ou 2 séances TP et/ou cours Construction des modèles de molécules de sucres : glucose, fructose, saccharose, formules brutes et développées linéaires et cycliques, isomérie (après le cours sur les règles du «duet» et de l’octet, l’enseignant peut consacrer une heure spécifique au thème). Mise en évidence des espèces chimiques contenues dans un « morceau de sucre » avant et après hydrolyse par une chromatographie comparative

hydrocarbures insaturés.......................................................................43 4. Les alcènes..............................................................................................................................46 4.1. Isomérie de la double liaison.............................................................................................47 Energie des alcènes.........................................................................................................48 4

grandes familles de molécules organiques ...................................... Nomenclature systématique ............................................................... Représentation spatiale des molécules organiques ................................ Isomérie ......................................................................................... Classement des substituants : règles C.I.P. .......................................... Configuration Z/E des alcènes et configuration absolue R/S des carbones

PARTIE II Correction 1. a. H H C H H C H H H H C H H C H H C H H – LA CHIMIE CRÉATRICE 8 – INTRODUCTION À LA CHIMIE ORGANIQUE 74 b. H H C H H C H H C H H C H H C H H C H H DOC 4. Chaîne carbonée et isomérie (p. 168) Commentaires Les notions de squelettes linéaires, ramifiés et cycliques sont fondamentales pour l’étude de la chimie organique. En effet, la nomenclature par exemple, puis plus tard la réactivité des espèces chimiques en dépendent. Une