Isomérie

familles de molécules organiques ...................................... Nomenclature systématique ............................................................... Représentation spatiale des molécules organiques ................................ Isomérie ......................................................................................... Classement des substituants : règles C.I.P. .......................................... Configuration Z/E des alcènes et configuration absolue R/S des carbones

20 a.a. différents (les 20 a.a. représentés dans le code génétique). Quelques acides aminés : ¤ Glycine (glg) ¤L-Cystéine (cys) ¤(L/D)Alanine (ala) [pic] [pic] [pic] ¤ L- Phénylalanine (phe) [pic] [pic] Remarque : isomérie : les acides aminés existent sous la forme de deux stéréoisomères possibles, appelés D et L. pour lévogyre et dextrogyre.(voir l’exemple de l’alanine) Cela est du au fait que les a.a. possèdent un carbone asymétrique. La majorité des protéines sont

Hydreux Hydrocarbure Hydrogénation Hydrogène Hydrogéné Hydrolyse Hydrolyser Hydrophile Hydroscopique Hydroxide Hypothèse Indicateur Induction Induire Induit Iode Iodé Ion Iridium Isobare (n.) Isobare (adj.) Isomère Isomère chimique Isomère optique Isomérie Isomérisation Isomériser Homogeneous To homogenise Oil Hydration Hydrate Hydrous Hydrocarbon Hydrogenation Hydrogen Hydrogenized Hydrolysis To hydrolyse Hydrophilic Hydroscopic Hydroxide Hypothesis Indicator Induction To induce Induced (adj.)

Hydreux Hydrocarbure Hydrogénation Hydrogène Hydrogéné Hydrolyse Hydrolyser Hydrophile Hydroscopique Hydroxide Hypothèse Indicateur Induction Induire Induit Iode Iodé Ion Iridium Isobare (n.) Isobare (adj.) Isomère Isomère chimique Isomère optique Isomérie Isomérisation Isomériser Homogeneous To homogenise Oil Hydration Hydrate Hydrous Hydrocarbon Hydrogenation Hydrogen Hydrogenized Hydrolysis To hydrolyse Hydrophilic Hydroscopic Hydroxide Hypothesis Indicator Induction To induce Induced (adj.)

Représentation spatiale des molécules Le carbone Liaison covalente ; représentation de Lewis ; caractère ionique La chaîne carbonée : nomenclature ; représentation de Cram ; géométrie ; formule brute, semi développée, topologique Saturation, insaturation ; isomérie de chaîne, de position, de constitution Conformation ; conformation la plus stable Chiralité, énantiomérie, mélange racémique, diastéréoisomérie (Z/E, carbones asymétriques) Quelques hydrocarbures - réactivité Alcanes Alcènes : Réactions d'addition

spatiale des molécules Le carbone Liaison covalente ; représentation de Lewis ; caractère ionique La chaîne carbonée : nomenclature ; représentation de Cram ; géométrie ; formule brute, semi développée, topologique Saturation, insaturation ; isomérie de chaîne, de position, de constitution Utiliser la règle de l’octet ; définir les liaisons σ et π Se limiter à une étude qualitative de la polarité Connaître la méthode VSEPR Conformation ; conformation la plus stable Insister sur la

Représentation spatiale des molécules Le carbone Liaison covalente ; représentation de Lewis ; caractère ionique La chaîne carbonée : nomenclature ; représentation de Cram ; géométrie ; formule brute, semi développée, topologique Saturation, insaturation ; isomérie de chaîne, de position, de constitution Conformation ; conformation la plus stable Chiralité, énantiomérie, mélange racémique, diastéréoisomérie (Z/E, carbones asymétriques) Quelques hydrocarbures - réactivité Alcanes Alcènes : Réactions d'addition

semi-développée plane, Prévoir les isomères de constitution d’une différents types de squelettes et faisant émerger approche de l’écriture topologique, isomérie molécule à partir de sa formule brute (en se la notion de groupe caractéristique*. de constitution mise en évidence sur quelques limitant aux alcanes comportant une chaîne Éléments de nomenclature, isomérie, (en se exemples simples de l’isomérie Z et E. de 6 atomes de carbone au plus). limitant aux alcanes comportant une chaîne - Influence de la chaîne

de santé doivent s'intéresser à la chimie organique • Structure des molécules organiques - Squelettes carbonés et fonctions chimiques simples - Les atomes, leurs hybridations et les liaisons - Géométrie des molécules organiques ; conformations et isoméries - Exemples de structures de molécules biologiques et de médicaments - Nomenclature (distribution d'un polycopié) • Synthèse de molécules organiques - Forces motrices de la réactivité chimique - Effets inductifs, effets mésomères - Principaux mécanismes

règles du duet et de l’octet. la représentation de Lewis de quelques molécules simples. ̈ Représenter des formules de Lewis compatibles avec les règles du duet et de l’octet de quelques molécules simples. ̈ Prévoir si une molécule présente une isomérie Z/E. ̈ Mettre en relation la formule de Lewis et la géométrie de quelques molécules simples. ̈ Savoir utiliser, à une longueur d’onde donnée, la loi de Beer-Lambert. ̈ Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une