Isomérie

l’octet. Application aux ions monoatomiques usuels. Connaître et appliquer les règles du « duet » et de l’octet pour rendre compte des charges des ions monoatomiques usuels. Formules et modèles moléculaires. Formules développées et semi-développées. Isomérie. Représenter des formules développées et semidéveloppées correspondant à des modèles moléculaires. Savoir qu’à une formule brute peuvent correspondre plusieurs formules semi-développées. Utiliser des modèles moléculaires et des logiciels de représentation

Dissociation de la fonction ammonium pH ≈ 10 pKR: Dissociation du groupement R 5 pKC: Dissociation de la fonction acide pK1= 2.2 pKN: Dissociation de la fonction ammonium pK2= 9.21 pKR: Dissociation du groupement R pKR= 10.46 6 7 STEREO-ISOMERIE: géométrie dans l’espace En fonction de la position NH2, deux configurations possibles => Série L - Série D L D 8 9 2 AA => Liaison Amide = Liaison Peptidique R CH NH2 COOH + H2N CH R' R CH NH2 CO

| L’éthane L'éthane est un hydrocarbure de la famille des alcanes. Il possède 2 atomes de carbone (C) et 6 atomes d'hydrogène (H). Il s'agit par conséquent de l'alcane le plus léger possédant des isoméries de conformation. Sa température d'ébullition est de -88,6°C et sa température de fusion est de -182.76°C. La densité de l'éthane liquide est de 0,546 à -88.6°C. Sa solubilité dans l'eau et dans l'alcool est meilleure que celle du méthane puisque

obtenus avec des monomères tri-fonctionnels. Ils forment des réseaux tridimensionnels. 4.3- Configurations moléculaires Stéréo-isomérie Pour les groupes ou atomes latéraux d’un polymère linéaire ou ramifié, on distingue plusieurs situations pour une même composition. La configuration isotactique La configuration syndiotactique La configuration atactique Isomérie géométrique Structure cis Structure trans Copolymères aléatoires séquencés par blocs alternés greffés 5- Les

Chimie Pr. M. Choukri Programme Chimie générale : structure des atomes classification périodique des éléments, liaisons chimiques et applications médicales. Chimie organique : composés organiques et leurs différentes fonctions, isomérie et applications médicales. 1 Objectifs 1. Décrire la structure de la matière 2. Expliquer les propriétés réactives d’une molécule 3. Classer les molécules selon leur structure chimique 4. Caractériser les composés organiques d’intérêt biologique et médical

Homopolyoside : même ose répété (amidon, glycogène ...) Hétérosides ↓ Oses + liaisons covalente à une molécule non glucidique (aglycose) Hétéropolyoside s : chez les végétaux (pectine) III – Structure linéaire et cyclique des oses A – Isomérie et représentation linéaire (Fischer)  C3 → triose → aldose → glycéraldéhyde →  C3 → triose → aldose → dihydroxyacétose → Remarque 1 : Plus le nombre de carbone asymétrique augmente plus il y aura de stéréoisomère Remarque 2 : La plupart

Livres de classes préparatoires PCSI 1ère période Ex : . Chimie PCSI, S. Devillard, Ellipses . Chimie PCSI, P. Grécias & V. Tejedor, Tec & Doc . H-Prépa Chimie 2, A. Durupthy, Hachette - Sites développant l’analyse conformationnelle et la stéréo-isomérie : http://www.faidherbe.org/site/cours/dupuis/conform.htm http://www.faidherbe.org/site/cours/dupuis/regcip.htm http://wetche.cmbi.ru.nl//organic/nalkanesconf/butane/jmindex.html Pour aller plus loin en chimie organique : - Traité de chimie organique

M. Répartition des électrons pour les éléments de numéro atomique compris entre 1 et 18. Les règles du "duet" et de l'octet. Application aux ions monoatomiques usuels. Formules et modèles moléculaires. Formules développées et semi-développées. Isomérie. Classification périodique des éléments. Démarche de Mendeleev pour établir sa classification. Critères actuels de la classification : numéro atomique et nombre d'électrons de la couche externe. Familles chimiques. Extraire et exploiter des informations

forme d’exercices Pré-requis : Consignes de sécurité (Collège) Synthèse (2de) Réaction chimique : réactif limitant, stœchiométrie, notion d’avancement (1S) Liaison covalente, formules de Lewis, géométrie des molécules. Rôle des doublets non liants. Isomérie Z/E. (1S) Partie du programme : NOTIONS ET CONTENUS COMPÉTENCES ATTENDUES Devoir maison Recueillir et exploiter les informations sur les colorants, leur utilisation dans différents domaines. SEANCE 1 Molécules organiques colorées : structures

Génie Civil – Université de Sétif 28 3. Classification des fonctions organiques, nomenclature. Introduction aux principales réactions (addition, élimination, substitution). Introduction à la chimie structurale. Isoméries et stéréoisoméries. Isoméries planes ; géométries stériques. Isomérie optique (chiralité, prochiralité), configuration relative et absolue (série aliphatique et cyclique), racémisation et résolution de racémiques. 4. Stéréochimie : conformations, configurations, modes de représentation