Isotope stable

radioactivité naturelle 4.1 Les radio-isotopes a. Les radio-isotopes caractérisés par une très longue demi-vie b. Les descendants des radio-isotopes à longue demi-vie c. Les radio-isotopes créent par l'action de rayons cosmiques. 4.2. La radioactivité naturelle dans la radioactivité ambiante 5) La radioactivité d'origine artificielle  5.1 Les radio-isotopes artificiels 5.2 La radioactivité artificielle

Un noyau radioactif se transforme en un autre noyau, radioactif ou non, c'est la désintégration. Ainsi l'uranium qui possède un noyau radioactif va tendre vers une forme stable comme le plomb. Le phénomène de radioactivité artificielle consiste à transformer un noyau stable en noyau radioactif en bombardant des éléments stables avec différents faisceaux de particules (particule α, neutrons, ect). La radioactivité de l'élément est donc créée par l'Homme. Les radionucléides artificiels (éléments

Le nombre de neutrons est A-Z Exercice Donner le symbole du noyau de l’atome de chlore (Cl) comportant 17 protons et 18 neutrons. I-2) Isotopes ------------------------------------------------- Deux noyaux sont isotopes s’ils possèdent le même ………………………………………………………………………………………….. et des nombres de …………………………………………………………. différents. Exemple : Isotopes naturels de l’oxygène (99,76%*) (0,04%*) (0,20%*) *pourcentage atomique dans les composés naturels. II) COHESION D’UN NOYAU ET RADIOACTIVITE

nombre Z de protons contenu dans son noyau, selon le nombre N de neutrons présents, il existe plusieurs isotopes de cet élément. Pour l'atome neutre (à l'exclusion des ions) Z électrons vont graviter autour du noyau. Nous étudierons plus loin la façon dont ces électrons s'organisent dans le cortège électronique. T. BRIERE - ATOMES - Chap 1 11 Représentation symbolique des trois isotopes de l'élément Hydrogène Z =1 N=0 A=Z+N=1 1 1 H Hydrogène « normal » Z =1 N=2 A=Z+N=3

ISOTOPIQUES : LES TRACEURS RADIOACTIFS 40 I. INTRODUCTION Les méthodes d’analyses radiochimiques et isotopiques sont basées sur les propriétés du noyau de l’atome et non de son cortège électronique. La détermination des abondances relatives des isotopes présents dans un échantillon est utilisée dans de nombreux domaines. Ces techniques sont sources d’informations en géologie, géochimie, climatologie, agronomie, 45 biologie, médecine, environnement, matériaux, … Les petites variations locales

bore, éléments naturellement stables, sont devenus radioactifs. Les Joliot-Curie sont persuadés qu'ils ont trouvé le moyen de provoquer une radioactivité artificielle, par la création d'un élément instable et sa désintégration spontanée. Ils proposent une réaction probable : le noyau d'aluminium, contenant 13 protons et 14 neutrons, aurait capturé une particule alpha et aurait immédiatement réémis un neutron. L'aluminium se serait alors transmuté en un isotope instable du phosphore, composé

centre de l'atome et les électrons est environ 104 à 105 fois plus grande que le rayon du noyau. Il a pour charge : qe = -1,6022.10-19 C et pour masse : me = 9,1095.10-31 kg. Le noyau atomique est constitué de deux types de nucléons (= particules stable, constituants du noyau), les protons et les neutrons. Le proton a pour charge : qp = 1,6022.10-19 C et pour masse : mp = 1,6726.10-27 kg. Le neutron a pour charge : qn = 0 C et pour masse : mn = 1,6749.10-27 kg. Ces deux particules sont assimilables

peuvent différer par le nombre de neutrons. On dit alors que l’élément présente des isotopes. Les isotopes sont des atomes d’un même élément dont les noyaux présentent le même nombre de protons et un nombre différent de neutrons. Exemples : L’hydrogène naturel est constitué de trois isotopes. Isotope : Hydrogene = 1 électron + 1 proton Isotope : Deuterium = 1 électron + 1 proton + 1 neutron Isotope : Tritium = 1 électron + 1 proton + 2 neutrons - La masse atomique est caractérisée

qu'une seule liaison de covalence. L'hydrogène à de nombreux isotopes : - l'hydrogène léger (1H) ou protium, c'est le plus abondant (99,98%), constitué d'un proton, il n'a donc pas de neutron, c'est un isotope stable. -le deutérium (2H), peu abondant (0,015%), il possède un neutron et un proton, c'est un isotope stable. -le tritium (3H), constitué de deux neutrons et d'un proton, il n'est présent qu'en infime quantité, c'est le seul isotope de l'hydrogène qui est radioactif. Il est radio-toxique et

Z. On appelle nucléide l'ensemble de noyaux qui ont le même nombre de masse et numéro atomiques. Noyaux isotopes Deux noyaux isotopes possèdent le même nombre de protons mais des nombres de neutrons différents. Autrement dit, des noyaux isotopes appartiennent à des nucléides différents du même élément. Exemple : (92 protons et 143 neutrons) et (92 protons et 146 neutrons) sont deux isotopes de l'uranium. Stabilité des noyaux La stabilité des noyaux est assurée par l'interaction forte mais il