Isotope stable

au-dessus du sol, au 1er mai 1986, cinq jours après la catastrophe. Le césium est l'élément chimique de symbole Cs et de numéro atomique 55. Le césium a 39 isotopes connus. La masse atomique de ces isotopes varie de 112 à 151. Même si cet élément a un grand nombre d'isotopes, il n'a qu'un seul isotope naturel stable 133Cs. La plupart des autres isotopes ont des périodes radioactives brèves, de quelques jours à quelques fractions de seconde. Le césium 135 a une période radioactive de 2,3 millions d’années

connu pour G1 et G2 un seul ou deux épisodes magmatiques successifs. Ressources Le rubidium (Rb) et le strontium (Sr) sont des éléments qui peuvent servir d’horloge géologique. Le 87Rb est un isotope radioactif qui se désintègre en 87Sr avec une période de 48,8 109 ans. Le 86Sr est un isotope stable du strontium. Ils peuvent s’insérer dans les minéraux à la place d’éléments ayant les mêmes propriétés chimiques : le strontium à la place du calcium (Ca) et le rubidium à la place du potassium (K)

Noyau d’uranium 238 comportant: 238 nucléons: 92 protons et 146 neutrons. proton neutron Les isotopes Des isotopes sont des noyaux qui ont •  le même nombre atomique Z. •  des nombres de masse A différents. Ils ont le même nombre de protons et des nombres de neutrons différents. . Ils ont les mêmes propriétés chimiques sont les isotopes du calcium. sont les isotopes de l’hydrogène. Dans la nature le noyau le plus lourd est celui de l’uranium (Z = 92) Quelques-uns, plus

1°S L’utilisation des isotopes dans la modélisation des climats Thème : Modèles et modélisation Problématique : Comment utilise-t-on les isotopes dans l’élaboration de modèles climatiques ? Disciplines : SVT et Physique-Chimie Sommaire Introduction………………………………..page 3 I- L’utilisation des isotopes pour déterminer les climats du passé 1- L’utilisation des isotopes de l’oxygène dans les eaux et les glaces…………………...page 4 à 7 2- L’utilisation des isotopes dans les sédiments marins………………………………page

également très utilisé dans divers secteurs industriels, comme par exemple l’industrie automobile ou bien la chimie organique, discipline dont le carbone est la clé de voute.  LE CARBONE : STRUCTURE ET COMPOSITION DE L'ATOME A. Elément chimique et isotopes Présentation L’atome de carbone est un élément chimique non métallique de symbole C, appartenant au groupe 14 et à la période 2 du tableau de classification de Mendeleïev, de numéro atomique 6, il possède 4 électrons de valence, qui permettent

de géochimie isotopiqueen complément des géochimies élémentaires (au sens de géochimie des éléments chimiques). Sur le plan pratique, on distingue deux types de variations de rapports isotopiques, celles entre isotopes stables, et celles entre isotopesradioactifs ou radiogéniques : Deux isotopes stables d'un même élément chimique fractionnent entre deux phases, du fait d'effets quantiques, dès lors que la température n'est pas trop élevée (le terme de fractionnement signifie que leur rapport d'abondance

Période radioactive ou demi-vie radioactive 4. Unité de Mesure II) Les expositions à la radioactivité 1. Faible doses I) La Radioactivité Que-ce que la radioactivité ? 1. Définition Dans la nature, la plupart des noyaux d'atome sont stables. Cependant, certains atomes ont des noyaux instables, ce qui est dû soit à un excès de protons ou de neutrons, soit à un excès des deux. Ces noyaux d'atome radioactifs se transforment spontanément en d'autres noyaux d'atomes radioactifs ou non.Cette

neutrons isotopes: même nombres de protons mais nombres de nucléons différents La radioactivité est la transformation instable en un autre noyau plus stable, avec émission de rayonnement I- Qu'es ce qu'une réaction nucléaire ? Réactions nucléaires spontanées a) Stabilité des noyaux -Les principales interactions qui interviennent au niveau des noyaux sont l'interaction électromagnétiques et l'interaction forte -Dans la nature la plupart des noyaux d'atomes sont stables et cette

transformation nucléaire que l'on nomme la désintégration. Ce processus engendre un nouveau noyau plus stable et un dégagement d'énergie sous forme de rayonnement. C'est le principe de la radioactivité. Ce principe a été découvert par Henry Becquerel en 1896. B) Les éléments dits radioactifs. On appelle les noyaux atomiques instables, radioisotopes ou radionucléides. (Plusieurs atomes sont dits isotopes s'ils ont le même nombre de protons, mais un nombre de neutrons différent). Les radionucléides

radioactivité : 3) Les Rayonnements : 4) Les unités de mesures : II) Les types de radioactivité : 1) La radioactivité naturelle : a) Les radio-isotopes à très longue demi-vie : b) Les radio-isotopes issus des radio-isotopes à très longue demi-vie : c) Les radio-isotopes crés par l'action de rayons cosmiques : 2) La radioactivité artificielle : a) Les radio-isotopes artificiels : b) Les accélérateurs de particules : III) Les dangers du nucléaire et de la radioactivité sur l’homme 1) Effets des