Isotope stable

kilogrammede métal pur Le prix de 1 kilo de platine est estimé à 40 000 euros. 5.Alliages qui composent le Platine Le platine naturel est un mélange de cinq isotopes stables et d'un isotope radioactif, le 190Pt, de très longue période radioactive (650 milliards d'années). Il existe aussi de nombreux autres radioisotopes, dont le plus stable est le 193Pt, dont la période est de 50 ans.

1 L La radioactivité Enjeux énergétiques planétaires 3 Compétences exigibles au BAC  Utiliser la terminologie : nucléide, noyau, nucléon, proton, neutron, isotope, radioactivité, fission.  Savoir que la stabilité du noyau dépend du nombre de nucléons.  Utiliser des courbes de décroissance radioactive pour déterminer la période radioactive. 1. Les noyaux atomiques 1.1. Quelques définitions CEA Atome à radioactivité image 2 et 3 En vous servant de vos connaissances, compléter le texte suivant :

les lampes néon. On le trouve sous forme de traces dans l'atmosphère, où sa concentration est de 18 ppm. Sommaire [masquer] 1 Isotopes 2 Caractéristiques notables 3 Applications 4 Remarque 5 Historique 6 Voir aussi 7 Notes et références Isotopes[modifier | modifier le code] Article détaillé : Isotopes du néon. Le néon possède trois isotopes stables, 20Ne, 21Ne, et 22Ne, et une masse atomique standard de 20,1797(6) u. Il possède également 16 radioisotopes allant de 16Ne à 34Ne, tous

d’atomes contenu dans cet échantillon. II. LES ELEMENTS CHIMIQUES Il existe environs 110 éléments chimiques. Un même élément peut avoir plusieurs entités chimiques (atomes, ions). IIA. LES ISOTOPES Des atomes ayant le même nombre de charges, mais un nombre de nucléons différents sont des isotopes. Des atomes isotopiques ont les mêmes propriétés chimiques. Ils sont désignés par le même nom et par le même symbole. Seul change l’indication du nombre de nucléons (le nombre de neutrons change)

Propriétés des nucléons : p n le proton m kg 1,6726485 (86) 10 938,2796 (27) -27 1,6749543 (86) 10 939,5731 (27) -27 MeV/c2 u 1,007276470 (11) 1,008665012 (11) qC 1,6021892 (46) 10-19 0 > 1034 s 10,37 min le neutron 10n’est pas stable par rapport au proton, il suffit pour s’en rendre compte de calculer la différence des masses dans les 2 membres de la désintégration ( à vérifier) 1 T1/2 = 10,37 min pour mémoire me= 5,486 10-4 u = mp/1836,12 et mν = 0 ; 0n → 1 1p

évènements qui nous apparaissent stables. Habitués à une échelle de temps, réglée sur notre propre vie, sur notre propre rythme biologique, nous appréhendons spontanément des phénomènes dont la durée oscille entre la seconde et cent ans, la durée d’une vie humaine. Par contre il devient de plus en plus difficile de concevoir des durées au fur et à mesure que ces dernières s’éloignent de nos repères habituels. Ainsi un objet ou un phénomène nous apparaît comme stable si sa durée est beaucoup plus importante

c’est-à-dire apporter de l’énergie. Il y a ainsi deux grandes classes de réactions envisageables : les réactions de fusion consistant à réunir deux petits noyaux pour en fabriquer un plus gros comme, par exemple, les noyaux de deutérium et de tritium, isotopes de l’hydrogène : 2 H (deutérium) + 3 H (tritium) → 1 1 4 He (hélium) + 1 n (neutron) 2 0 et les réactions de fission consistant à casser un gros noyau pour en former deux plus petits. Dans les deux cas, outre les noyaux produits, un ou

Exercice 1. Décroissance de l’activité L’iode 131 I est radioactif de type β- , sa demi-vie est t1/2 = 8,0 jours. 53 1. 2. 3. Ecrire l’équation de la désintégration de 131 I en précisant les lois utilisées. 53 On considère les isotopes 127 I et 135 I . Un seul est stable, lequel ? Justifier. 53 53 On considère un échantillon de 131 I dont l’activité initiale est Ao = 3,2.107 Bq 53 3.1. Quelle est l’activité de cet échantillon aux dates t1 = 8,0 jours, t2 = 16,0 jours, t3 = 24,0 jours et t4 =

dans le noyau selon le modle des physiciens. Ces derniers interprtent la stabilit de la plupart des noyaux par lexistence entre ces particules ( de linteraction gravitationnelle( de linteraction lectrostatique( de linteraction forte Des noyaux sont isotopes sils ont ( mme symbole, mme numro atomique Z, mais des nombres de masses A diffrents( des symboles diffrents mais un nombre de masse A identique. Par exemple INCORPORER Equation.3 et INCORPORER Equation.3 .( mme symbole, mme numro atomique

existe deux isotopes stables de l’oxygène : 16O et 18O présents en quantité différentes dans l’eau, la glace ou la neige. Quand l'eau s'évapore, c'est celle contenant de l’isotope 16O qui s'évapore préférentiellement par rapport à celle qui contient l'isotope 18O, car cet isotope 16 est plus léger. La vapeur formée est donc plus pauvre en 18 O que le liquide dont elle est issue. Si cette vapeur se refroidit, c'est la vapeur d'eau contenant 18O qui se condense préférentiellement, car cet isotope est plus