Jacque Ion

l’acidité d’une solution en mesurant son pH. L'équilibre acido-basique repose sur un équilibre biochimique exprimé par l'équation d'Henderson-Hasselbach H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3- H2CO3 : acide carbonique H+ : ion hydrogène HCO3- : ion bicarbonate Il est égal à une constante plus le logarithme de la concentration en bicarbonate sur l'acide carbonique : Au niveau du sang, le pH normal est de 7,40 (de 7,38 à 7,42) pH < 7.38 è pH acide Une faible variation du pH indique

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. B/ L’eau de Javel et la solution de Dakin L’eau de Javel est une solution aqueuse, incolore, à l’odeur chlorée. Elle contient de l’hypochlorite de sodium : Na + , ClO -. L’ ion hypochlorite ClO -, responsable de l’odeur de l’eau de Javel, est une espèce chimique capable de détruire les bactéries, virus, champignons,... Son réducteur conjugué est le dichlore Cl2. L’eau de Javel est utilisée comme agent désinfectant (locaux

L'élève architecte de son savoir Un point du programme TESTS DE RECONNAISSANCE DE QUELQUES IONS : comment reconnaître la présence de certains ions en solution ? Une situation de départ possible De joyeux farceurs ont décollé les étiquettes de certains flacons du laboratoire... Nous savons seulement qu'il s'agit de solutions aqueuses et connaissons les noms des solutions susceptibles d'être dans les flacons : |A |sulfate de cuivre |

Dans le 1) , d) Pour 8,3 mL de liqueur de Fehling, les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques. Déterminer la concentration des ions Cu2+ dans la liqueur de Fehling. Vous avez dis que comme il y avait 2 fois plus d' ions cuivriques que de glucose, la réponse était 0.004 mol, puisqu'il y a 0.002 mol de glucose... Et non! Je ne sais ^pas si vous l'aviez vu mais... C'est juste, mais incomplet! Nous avons là le nombre de mol, c'est à dire n. Mais la concentration n'est pas n mais c

atomique 37,0 g/mol. La masse molaire atomique du chlore MCl donc : MCl = 2 Remarques : La masse molaire atomique est souvent voisine d'un nombre entier qui correspond au nombre de masse de l'élément (A). En effet : MX = Donc La masse molaire d’un ion est pratiquement égale a celle de l'élément (car masse des e - est négligeable) - 2.3. Masse molaire moléculaire La masse molaire moléculaire d'une espèce chimique…………………………………………………………………………………..…………… On l'obtient en calculant la ……………………………………………………………………………………

carbone présent dans l’air et celui qui est dissous dans l’eau distillée noté CO2, H2O. Dans la suite de l’exercice on ne tiendra pas compte de la réaction entre les ions hydrogénocarbonate HCO3−(aq) et l’eau. Le couple dioxyde de carbone dissous / ion hydrogénocarbonate est CO2, H2O / HCO3−(aq). 2.1. L’équation de la réaction entre le dioxyde de carbone dissous et l’eau s’écrit : CO2, H2O + H2O( ℓ ) = HCO3−(aq) + H3O+. Écrire les couples acido-basiques mis en jeu dans cette équation. 2.2. Exprimer

Classe de 1èreS Chimie TP N°8 Correction CORRECTION DU TP N°8 I Réactions entre les ions cuivre II et le métal Zinc : Questions : a. On observe à la fin de la décantation que a poudre de zinc se situe au fond du tube et une solution pratiquement limpide et incolore surnage. On rappelle que la solution de départ était bleu (ions Cu2+(aq)). b. Nous sommes dans une réaction d’oxydoréduction, les ions Cu2+(aq) ont disparu puisque la solution est incolore. Puisqu’il doit y avoir conservation

a short period of tinte. When reduced, the FeC^ 2 - ion générâtes base in solution and a Fe(OH) 3 type gel which précipitâtes and cannes down with it other ions (précipitation of hydroxide métal salts)* Thèse properties make ferrate(VI) useful in water disinfection and in wastewater treatment because it acts by an oxidation-coagulation-precipitation process. Iton, in its familiar form exists in the (II) and (III) oxidation states; ferrate(VI) ion has long been known, but, due to its instability and

Transformations lentes et rapides Facteurs cinétique Objectifs : - observer l’existence de transformations chimiques lentes et rapides. - mettre en évidence l’influence de facteurs cinétiques. I- Exemples de transformations lentes et rapides A- Expériences ( Dans un bécher, introduire 50 mL d’une solution aqueuse d’acide oxalique, H2C2O4 (aq), puis 10 mL d’acide chlorhydrique (H3O+(aq) + Cl-(aq)). Ajouter quelques gouttes d’une solution aqueuse

(Kcong = 5,23 °C·kg/mol) puisqu'il permet d'obtenir de plus grands écarts de température de congélation pour des concentrations identiques soluté–solvant. 10. Le CaCl2 et le NaCl sont deux électrolytes forts. Cependant, le chlorure de calcium libère un ion de plus que le chlorure de sodium en solution. Par conséquent, la molalité colligative sera plus élevée pour le CaCl2 que pour le NaCl. 11. MNa2SO4 = 142,04 g/mol ΔP = 4,2455 kPa − 4,0695 kPa = 0,176 kPa Xsoluté = ΔP 0,176 kPa = = 0,0415 0 PH2O 4,2455