Jacque Ion

solut° ds l'eau : • Doc 37 : - Met chlorure sodium,sel ds verre eau => Les° qui liaient Na et Cl se rompent et deviennent des IONS - NB : Qd on met NaCl ds l'eau le Na se charge positivement = Na+ dc on parle d'1 ion sodium. Et Cl se charge negmt = Cl- dc on parle d'1 ion chlore - Ion = Atome porteur d'1 charge électrique • Doc 38 : Paysage ionique de la cell - On voit une diversité ioniQ 2 mardi 30 septembre 2014 - On trouve les mêmes ions à l'intR et la extR de la cell. Ce qui change c'est

Dosage d’un comprimé de vitamine C Activité réalisée en classe de Durée de la séance Documents à disposition CPGE (PC) et BTS chimiste, seconde année 3 heures - Table de potentiels standard - Il est précisé que l’acide ascorbique s’oxyde avec transformation d’une fonction ènediol en dicétone ceci afin de pouvoir écrire plus facilement la demi-équation électronique. - Un diagramme potentiel – pH de l’iode limité aux espèces I, I2 et IO3 tracé pour une concentration totale en élément iode dissous

l’état final. Du côté de l’état initial, on repère les réactifs, et du côté de l’état final, les produits. ETAT INITIAL ETAT FINAL • Hydroxyde cuivrique Cu (OH )2 ( s ) • Ion cuivrique Cu 2+ (aq ) • Ion sulfate SO42− (aq ) Transformation chimique • Ion sulfate SO42− (aq ) • Ion sodium Na + (aq ) • Ion sodium Na + (aq ) • Ion hydroxyde HO − (aq ) • Eau H 2 O(l ) • Eau H 2 O(l ) Réactifs Partie III : transformation de la matière Produits 9 – La réaction chimique II. MODELISATION D’UNE TRANSFORMATION

Ex p 182 n°15 1. La molécule de diiode I2 n’est pas une molécule polaire car elle comporte deux atomes identiques. 2. La solubilité du diiode dans l’eau pure est faible. Cette molécule n’est pas bien solubilisée dans l’eau pure car c’est un solvant polaire. 3. Le cyclohexane C6H12 est un solvant apolaire car il ne contient que des liaisons apolaires. 4. Le diiode est une molécule apolaire qui sera mieux solvatée par du cyclohexane que de l’eau, donc le diiode contenu dans une solution aqueuse peut

Dosage par précipitation :dosage des ions chlorures par la méthode de Mohr - but du TP :titrer les ions chlorure Cl présents dans une eau minérale par précipitation du chlorure d'argent. 1. principe du dosage 1.1 réaction de dosage Le mélange d’une solution (1) contenant des ions chlorure et d’une solution titrée (2) contenant des + ions argent Ag s’accompagne d’une réaction de précipitation ; l’équation de réaction associée s’écrit : + Ag - (aq) + Cl (aq) 9 → AgCl(sol) K0 = 1/Ks = 5,0

de lipides 100 à 100 000 fois plus gros que les micelles de caséines, sont trop gros pour être bousculés. Ils montent vers la surface du lait et s’accrochent entre eux pour former des grappes de matière grasse. a) Rappelle la définition pour - un ion : ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… - une molécule : …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………

Pour reproduire l’expérience, il vous faut une arrivée d'eau de type robinet, une casserole, mais surtout de l'acétate de sodium. On peut s'en procurer chez son pharmacien (s'il est sympa), chez un ami chimiste (s'il est sympa), chez un revendeur spécialisé (en ligne, c'est le plus simple) ou même sur les sites ebay de pays peu regardants sur le commerce de produits chimiques (en Angleterre par exemple). Vous pouvez aussi en fabriquer vous même avec du vinaigre blanc et de la soude, mais c'est un

cation de charge +z1·e s'orientera de façon à présenter le pôle négatif de charge −q vers le cation. E d Cation (+z1) 0 Dipôle (−q) (+q) d Ec Ei-d Remarque : • L'énergie est généralement plus faible que l'énergie de Coulomb. • Cette interaction ion – dipôle provoque l'accumulation de molécules d'eau autour des ions en solution. Cette interaction est donc responsable de l'hydratation des ions 15 LES ÉTATS DE LA MATIÈRE GAZ LIQUIDE SOLIDE Chauffage Chauffage Refroidissement Refroidissement

et ions sulfate SO 42- : Ion Réactif Observations Calcium Ca Oxalate d’ammonium Précipité blanc Sulfate SO 42- Chlorure de baryum Précipité blanc 2+ 1L/1ES 1/4    Dans 5 tubes à essais, verser à l’aide d’ une pipette 5 mL de chaque eau minérale à étudier. Verser 4 gouttes de solution du réactif adapté dans les tubes à essais. Noter dans le tableau suivant la présence ou non de l’ion Ca 2+. Noter d’un : + : (Ion présent) = : (Ion moyennement présent) - : (Ion faiblement présent) Vichy

PARTIE 1 - OBSERVER : COULEURS ET IMAGES Chapitre 5 : Changement de couleur et réaction chimique (p. 79) Compétences attendues :  Identifier le réactif limitant, décrire quantitativement l’état final d’un système chimique.  Interpréter en fonction des conditions initiales la couleur à l’état final d’une solution siège d’une réaction chimique mettant en jeu un réactif ou un produit coloré.  Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce colorée à partir