La Formation Réactionnelle

l’affirmation de soi, l’altruisme, l’auto- observation, l’humour, la sublimation, la répression (suppression) le niveau des inhibitions mentales ou de la formation de compromis Qui ont davantage trait à la notion d’environnement menaçant Y sont présents :déplacement, dissociation, intellectualisation, isolation de l’affect, formation réactionnelle, refoulement (repression), annulation le niveau de distorsion mineure de l’image de soi, du corps ou des autres mécanismes dont la fonction adaptative

respectivement le produit de Départ, le Brut réactionnel et le point Mixte (un mélange de D et B). Le point mixte permet de mieux visualiser les taches lorsqu'elles sont très proches. ▪ On dépose, à l'aide d'un capillaire, une petite quantité d'une solution du produit de départ sur les marques D et M et une petite quantité du brut réactionnel sur les marques B et M. Dans cet exemple, le produit de départ est incolore (cercle en pointillé) alors que le brut réactionnel est légèrement coloré. ▪ On prépare

Na-Cl, H-Cl…) Différents types de liaison Zoom Exercice n°2 Exercice n°3 3. Comment identifier un site donneur ou accepteur de doublet d'électrons ? Comment représenter le mouvement d'un doublet d'électrons lors d'une étape d'un mécanisme réactionnel ? En chimie organique, la plupart des réactions mettent en jeu des mouvements de doublets d'électrons entre des sites donneur ou accepteur de doublets d'électrons : Un atome portant une charge négative ou partiellement négative a un excès d'électrons

Tatibouët Arnaud 15 C- Réactivités des Halogénoalcanes - Substitutions Nucléophiles réactivité générale des halogénoalcanes 3 réactivités a) Réactions avec les métaux : formation d’organo-métalliques organomagnésien organolithien Tatibouet Arnaud 16 b) Réaction d’élimination (formation d’alcène) c) Réaction de Substitution Nucléophile Tatibouet Arnaud 17 B- la réaction de Substitution Nucléophile (SN) Les halogénoalcanes sont un exemple typique de molécules

Capacités à maîtriser à l’issue de ce chapitre : Déterminer l’influence d’un paramètre sur la vitesse d’une réaction chimique (TP) Relier la vitesse de réaction, dans les cas où elle est définie, à la vitesse de disparition d’un réactif ou de formation d’un produit Établir une loi de vitesse à partir du suivi temporel d’une grandeur physique (TP) Exprimer la loi de vitesse si la réaction chimique admet un ordre et déterminer la valeur de la constante cinétique à une température donnée Déterminer

étapes avec passage par un (ou des) intermédiaire(s) réactionnel(s) parfois isolables :  Réaction élémentaire :  Réaction multi-étapes : 14 réactifs produits A + B C A + B C I Réaction élémentaire Réaction élémentaire Intermédiaire réactionnel 1. Réaction élémentaire et réaction multi-étapes Chapitre 5 14 Intermédiaire réactionnel : espèce généralement peu stable qui participe à un mécanisme réactionnel et qui n'est ni un réactif, ni un produit dans l'équation-bilan

diminué et elle est corrigée par une vasodilatation réactionnelle et par une production augmentée de monoxyde d'azote. -Après la compression d'une artère pendant qql secondes, il apparaît une augmentation réactionnelle du débit sanguin. Cette réaction est d'autant plus importante que la compression a été prolongée et elle est associée à une vasodilatation par relaxation des cellules musculaires lisses vasculaires. -NOS et HO-1 permettent la formation de NO et CO qui diminuent indirectement la concentration

en phase liquide 12 Résultats et discussion 15 1-But du projet et rétrosynthèse 15 2- Mise au point du greffage de l’étiquette fluorée 16 1-1 Modèle en C18 16 1-2 Choix de l’alcool fluoré et contraintes de solubilité 17 1-3 Formation du chlorométhylé fluoré 18 1-4 Tests de greffage sur un sucre 18 1-5 Tests de greffage sur une amine 18 1-6 Tests de greffage sur une molécule possédant une fonction amine secondaire et une fonction alcool 19 1-7 Tests de greffage

la rédaction, du respect des notations, des chiffres significatifs et de l’orthographe. Exercice I : formation de diiode par réaction entre l’eau oxygénée et l’ion iodate « Eau oxygénée » est le nom commun du peroxyde d’hydrogène de formule chimique H2O2. Ce composé réagit très violement avec les ions iodate de formule IO3-. La réaction se produit en milieu acide et conduit à la formation de dioxygène gazeux O2 et de diiode I2. De l’eau est aussi produite lors de la transformation. Remarque

l’évolution temporelle de la réaction d’oxydation du propan-2-ol par les ions permanganate. Cette réaction aboutit lentement à la formation de la propanone. L’équation (1) associée à la réaction s’écrit : 5C3H8O(aq) + 2MnO4–(aq) + 6H+(aq) = 5C3H6O(aq) + 2Mn2+(aq) + 8H2O(l) (1) La transformation associée sera considérée comme totale. Préparation du mélange réactionnel On introduit dans un erlenmeyer 50,0 mL d’une solution de permanganate de potassium de concentration co = 0,20 mol