La Formule

l’aspirine peut être utilisée de manière préventive pour diminuer le risque de formation de caillots sanguins responsables des accidents vasculaires cérébraux (AVC). L’aspirine est alors prescrite à faible dose : 75 à 150 mg/jour. Données : Nom Formule de la molécule Propriétés Anhydride éthanoïque (ou acétique) Masse molaire : 102 g.mol-1 Masse volumique :  = 1,082 kg.L-1 Liquide incolore d’odeur piquante Température d’ébullition sous pression normale : 136,4°C Soluble dans l’eau et l’éthanol

parler Grégoire -On dirait des petits pois secs Les enfants en jettent au public. -Il suffit maintenant de dire la formule magique que m’a apprise un grand chef indien: petite pastille abracadabra, fait stp que je ne grandisse pas. -Alors attention, que tous ceux qui veulent rester des enfants disent la formule avec nous.Les enfants prennent la pilule et disent la formule en cœur. : petite pastille abracadabra, fais stp que je ne grandisse pas. Manon part avec les 2 à droite, vont dans les

6,024 1023 mol-1 ; symbole du cobalt Co. mproton ≈ mneutron ≈ 1,67.10-27 kg. La masse d’un électron est négligeable devant la masse d’un nucléon. Exercice 1 microscopique et macroscopique Une boîte de sucre contient 1,00 kg de saccharose de formule C12H22O11. La quantité de matière correspondante vaut : n = 2,92 mol. 1. Calculer la masse molaire du saccharose de deux façons. 2. Quel est le nombre N de molécules de saccharose dans cette boîte ? 3. En déduire la masse d'une molécule de saccharose

célibataires. [pic] [pic] Chaque atome a tendance à compléter sa structure électronique externe à 8 électrons (4 doublets) c'est la règle de l'octet !!! Exercices corrigés : Les molécules. Exercice 1. La molécule d’ammoniac a pour formule brute NH3. (N : atome d’azote Z=7 ; H atome d’hydrogène Z=1). 1. Déterminer pour chaque atome sa structure électronique. Combien d’électrons externes possèdent ils ? 2. Combien d’électrons leur manque-t-il pour obtenir une structure en duet ou

PHYSIQUES -(3 HEURES) Exercice 1: 1) Donner les formules ionique et statistique des corps ioniques formés à partir des ions suivants : Ag+ et Br- ; Ag+ et S2- ; Cu2+ et O2- ; Pb2+ et HO- ; Fe3+ et O2- . 2) Donner les formules ionique et statistique des composés suivants: Chlorure de d ammonium ; sulfate de fer III ; oxyde de magnésium et iodure de plomb II. 3) On considère les éléments suivants: 6C; 1H; 7N; 8O; 15P; 16S; 17Cl; 14Si. a) Donner la formule de Lewis des éléments ci-dessus. b) Définir

BeCl2 . Be . . Cl Cl Be Cl ⇒ 4 électrons autour du Be PCl5 . P . . Cl . Cl Cl Cl Cl P Cl 4 ⇒ 10 électrons autour du P Limitations du modèle de Lewis ⇒ Ne permet pas de représenter toujours une molécule par une formule unique ⇒ Ne permet pas de prévoir la géométrie de la molécule Exemple Cl Be Cl O H Linéaire Coudée ⇒ Nombre de liaison n’impose pas la géométrie de la molécule H III DESCRIPTION DE LA GEOMETRIE DES MOLECULES .METHODE VSEPR Modèle

sur laquelle il conduisait. Pouvez vous me dire quel était le modèle de ce véhicule ? 0 La Clio 0 La Mégane 0 La Twingo 0 Le Scénic 0 La Modus Question n°5 : Citez–moi l’écurie de Formule 1 qui vous vient naturellement à l’esprit : …………………………………. Question n°6 : Quel intérêt portez vous à la Formule 1 ? 0 Je regarde tous les Grand Prix de F1 0 Je regarde 1 Grand prix de F1 sur 2 0 Je regarde moins d’un Grand Prix de F1 sur 2 0 Je ne regarde pas les Grand Prix de F1 mais, je suis

l'anhydride éthanoïque ρ1 = 1,08 g.mL-1 • masse volumique de l'aniline ρ2 = 1,02 g.mL-1. L'acétanilide est un principe actif qui a été utilisé pour lutter contre les douleurs et la fièvre sous le nom d’antifébrine, de formule semi-développée : C6H5 – NH - CO - CH3. 1.1. Retrouver les formules semi-développées et nommer l'acide carboxylique et l'amine dont il est issu. 1.2. Proposer une méthode de synthèse rapide et efficace de l'acétanilide et écrire l'équation correspondante (on envisagera deux possibilités)

parle d'isomérie lorsque deux molécules possèdent la même formule brute mais ont des formules semi-développées ou des formules développées différentes. Ces molécules, appelées isomères, ont des propriétés physiques, chimiques et biologiques différentes. Isomérie de constitution L'isomérie de constitution correspond aux isoméries désignant des enchainements d'atomes différents. Des isomères de constitution ont pour seul point commun leur formule brute; ils ne sont pas constitués des mêmes fonctions

Définition Ce sont des acides carboxyliques à longue chaîne hydrocarbonée non ramifiée, non substituée et formée de C, H et O. Nomenclature générale (formule développée) : Cn : X avec n = nombre d'atome de carbone X = nombre de doubles liaisons « C=C » dans la chaîne Formule semi-développée : CH3 – CH2 - … - CH2 – COOH La numération des carbones se fait à partir de l'extrémité carboxylique. 2. Les acides gras saturés Il