Lampe à vapeur de sodium

 COMMUNIQUER À l’écrit et à l’oral : échanger entre pairs, argumenter, utiliser un vocabulaire adapté...  Problématique Quelle est la différence entre « corps pur » et « mélange »

Qu’est-ce qu’une onde ?  Le concept d’onde est l’un des plus universels de la physique mathématique. À l’origine, la notion d’onde est liée à un mouvement vibratoire d’une source, provoquant une déformation du milieu dans lequel elle se trouve, avec la possibilité de se propager de proche en proche.  Historiquement, la notion d’onde s’est développée en opposition à celle de particule (penser à la critique de la conception corpusculaire de la lumière par Huygens en 1690). La notion d’onde opère

longueurs d'ondes inférieures à 380 [nm] ou supérieures à 780 [nm]. La section “Flux lumineux” montre comment calculer un flux lumineux en lumens connaissant l'intensité de lumière en watts pour chaque longueur d'ondes. Elle utilise un tableau d'efficacité lumineuse pour pondérer l'intensité lumineuse pour tenir compte de la perception subjective de l'œil humain. Origines Considérons une source de lumière, par exemple une lampe à filament de tungstène à ampoule de verre dépoli à qui nous fournissons une

la rétine. La rétine est tapissée de cellules photoréceptrices de deux types : - Les bâtonnets, très sensibles à l’intensité lumineuse (ils permettent la vision nocturne) mais pas aux couleurs. - Les cônes, qui détectent les lumières colorées. Il existe 3 sortes de cônes : les rouges sont sensibles à la lumière rouge, les bleus sont sensibles à la lumière bleue et les verts sont sensibles à la lumière verte. La perception des couleurs par l’homme utilise le principe de la trichromie. Les personnes

est une technique d’analyse chimique utilisée pour séparer et d’identifier les substances chimiques présentes dans un mélange. Elle nécessite un support comme du papier ou une plaque à chromatographie et une phase liquide appelée éluant. L'éluant est un solvant pur ou mélange de solvants qui entraîne les espèces à analyser par capillarité, alors que la phase fixe (matériau de la plaque : cellulose ou gel de silice) les retient. Les corps purs migrent plus ou moins vite, ce qui permet leur séparation

phénomènes terrestres. Compétence Savoir repérer dans un spectre d’émission ou d’absorption une radiation caractéristique d’une entité chimique Utiliser un système dispersif pour visualiser des spectres d’émission et d’absorption et comparer ces spectres à celui de la lumière blanche Interpréter le spectre de la lumière émise par une étoile (température de surface et entités chimiques présentes dans l’atmosphère de l’étoile) Savoir calculer, lire un graphique, trouver des informations comme par exemple

les phénomènes terrestres.  Savoir repérer dans un spectre d’émission ou d’absorption une radiation caractéristique d’une entité chimique Utiliser un système dispersif pour visualiser des spectres d’émission et d’absorption et comparer ces spectres à celui de la lumière blanche Interpréter le spectre de la lumière émise par une étoile (température de surface et entités chimiques présentes dans l’atmosphère de l’étoile) Savoir calculer, lire un graphique, trouver des informations comme par exemple

| Table des matières Table des matières i Spectrométrie 1 1. Introduction 1 2. Théorie 2 2.1. Le spectromètre à prisme 2 3. Calibration et Mesure 3 3.1. But 3 3.2. Déroulement de l’expérience 3 3.3. Résultats et observations 3 4. Mesures à l’aide d’un analyseur à spectre 6 4.1. But 6 4.2. Déroulement de l’expérience 6 4.3. Résultats et observations 6 5. Comparaison des différentes méthodes 7 6. Conclusion 8 Bibliographie

est supérieure à 1, alors cette substance est plus dense que l’eau. Si la densité d d’une substance chimique est inférieure à 1, alors cette substance est moins dense que l’eau. Remarque : La masse volumique d’une espèce chimique dépend de la température et de la pression.  2. Températures de changement d’état : La température de fusion, notée Tf ou Θf, d’une espèce chimique correspond à la température à laquelle cette espèce passe de l’état solide à l’état liquide. Elle est égale à la température

phénomènes terrestres.CompétenceSavoir repérer dans un spectre d’émission ou d’absorption une radiation caractéristique d’une entité chimique Utiliser un système dispersif pour visualiser des spectres d’émission et d’absorption et comparer ces spectres à celui de la lumière blancheInterpréter le spectre de la lumière émise par une étoile (température de surface et entités chimiques présentes dans l’atmosphère de l’étoile)Savoir calculer, lire un graphique, trouver des informations comme par exemple la