Lampe à vapeur de sodium

vous êtes tenus de respecter certaines règles du règlement intérieur : • Il est absolument nécessaire de lire au préalable le polycopié du TP concerné y compris les annexes. • Il est indispensable de préparer à l’avance le compte-rendu qui sera remis OBLIGATOIREMENT à l’enseignant à la FIN DE LA SEANCE, et ce, quelque soit le déroulement du TP. • Le port de la bouse est obligatoire. Comme l’est aussi le devoir de se munir d’un crayon, gomme, papier millimétré et calculatrice pour élaborer

matière à l’aide du modèle corpusculaire de la lumière. ̈ Connaître les relations λ= c et ∆E = h ν et savoir les utiliser pour exploiter un ν diagramme des niveaux d’énergie. ̈ Savoir A expliquer les caractéristiques du spectre solaire. Domaine des ondes électromagnétiques Les ondes hertziennes, les micro-ondes, les radiations infrarouges, la lumière, les rayons ultraviolets, les rayons X, les rayons L sont des ondes électromagnétiques. Les ondes électromagnétiques se propagent à la vitesse

vous-même, a intérêt à ce que votre établissement soit éclairé pour mieux produire, avec des consommations maîtrisées ? Trop souvent, l’industriel considère que l’éclairage de ses sites de production relève de l’installation électrique globale et qu’il n’est pas nécessaire d’apporter une attention particulière à cet équipement inévitable. C’est ignorer combien une installation d’éclairage bien pensée peut apporter à la rentabilité de notre activité : • Gains financiers, car être attentif à la

CHIMIQUES EXERCICE 1 : Lampe à vapeur de sodium 1- *état fondamental : niveau d’énergie E0 *états excités : les autres niveaux d’énergie ( E1, E2,….) 2.1- Energie E du photon : On a : E  hc  avec h = 6,62  10-34 J.s ; c = 3,00  108 m/s ; λ= 589,0 nm = 589,0  10-9 m A.N : E  6, 62  1034  3, 00  108 soit E = 3,37  10-19J 589, 0  109 conversion en eV : 2.2- 2.3- 3,37  10 19 soit 2,11eV 1, 60  10 19 Transition correspondante : on a : E = E1 – E0 donc

Préparation : On le prépare par oxydation de la blinde ensuite réduction a haute température par le monoxyde de carbone ZnS+32O2→SO2+ZnO Réduction 1200°C ZnO+C →Zn+CO2 2) Propriété chimique Action de O2 : Le zinc brule en donnant une flamme bleu verdâtre d’oxyde de zinc Zn+12O2→ZnO Action de H2O : La vapeur d’eau oxyde le zinc en donnant l’oxyde de zinc avec dégagement d’hydrogène (vapeur d’eau chargé de gaz carbonique provoque la corrosion) Zn+H2Ovap→ZnO+H2O

margarine :A partir des deux phase grasse et phase aqueuse dans lesquelles sont introduits les différents constituants mineurs (additifs) la transformation en margarine, consiste à effectuer la série suivante d’opérations :· Dispersion des deux phases, la phase liquide est sous forme de l’eau adoucis et stérilisée et la phase grasse, non miscibles· Mise en émulsion dans un réacteur muni d’une agitation · Cristallisation par refroidissement· Plastification par malaxage pour donner à la margarine

EXERCICE 1: . \ . '.' On_r~~ljse des Ïilterférences lumineuses à l'aide des fentes de Young. Les fentes Ft et F2, sont distantes --· · "'· dê~'à'~-'tf,i(fÏiun· et les interférences sont observées sur un écran situé à la distance D ·= 1,0 rn de ces feq,t~·~~ ~·,- ... ~ ·: · > ·~: ..:. · i • ' Des filtres permettent d'obtenir des radiations monochromatiques différentes. · Pour chaque radiation, on mesure la longueur correspondant à 6 interfranges i (i est la distance séparant le milieu de deux

Optique géométrique Ch.1 : Principes fondamentaux de l’optique géométrique Introduction L’Optique est la branche de la physique qui étudie la lumière. C’est un domaine très vaste qui a connu dans la deuxième moitié du XXe siècle une progression spectaculaire avec la mise au point des lasers. Les applications technologiques de cette science désormais multidisciplinaire sont très répandues dans notre société. Il suffit pour s’en convaincre d’observer, dans

appareils à froid. Il représente un peu plus de 15 % de la facture d’électricité d’un ménage français avec une moyenne annuelle de 500 kWh par logement. En vingt-cinq ans, les Français ont triplé leur consommation en multipliant les sources lumineuses (330 millions d’ampoules sont vendues chaque année). D’autre part, cette énergie consommée représente 8 % des émissions planétaires de CO2, soit, pour l’année 2006, 20 millions de tonnes d'émissions en Europe. Cette facture est surtout due à des énergies

réserve toutefois le terme de spectrométrie à l'étude de la distribution de la masse ou de l'énergie effectuée grâce au spectrographe de masse devenu spectromètre de masse. La spectrométrie d'absorption atomique Introduction La spectrométrie atomique étudie les émissions ou absorptions de lumière par l'atome libre, c'est à dire lorsque celui-ci voit son énergie varier au cours d'un passage d'un de ses électrons d'une orbite électronique à une autre. Généralement seuls les électrons