Le Môle

04M Calculs Réaction # 1: Mole de NaOH utilisé | n=m/M = 4,01g ± 1%/40g/mol = 0,1 mol ± 1,0 % | Énergie libérée dans la dissolution(kJ) | H = -Qe = m×c×T = (100g±1%)×(4,19J/goC)×(9,0oC±11,1%) = -37730J±12,1% = -3,8kJ±12,1% | Chaleur molaire(kJ/mole) | -3,8kJ±12,1%/0,1mol±1,0% = -38kJ/mol±13,1% = -38kJ/mol±5kJ/mol | Réaction # 2: Mole de H2O formé | 1H

12g contenait un nombre d’atomes qui servirait d’unité de mesure de matière : LA MOLE ( la mole c’est une quantité fixe : 602 mille milliards de milliards 2 La masse molaire • Maintenant , on peut peser des moles d’atomes car cela pèse assez pour utiliser une balance, • on a donc répertorié, pour chaque atome, la masse d’une mole de ceux-ci : La masse molaire donnée en grammes par mole, g / mol  • Notation : La masse molaire du carbone est notée : M(C) = 12

séminaristes qui sont frustres et grossiers. Il devint le secrétaire du Marquis de la Mole. Julien quitte le séminaire, puis rend, au prix d'une dangereuse escalade, une dernière visite de nuit à Mme de Rénal. Il doit abandonner à l'aube cette femme plus passionnée que jamais et s'enfuir sous les coups de fusil vengeurs de M. de Rénal. Il part pour Paris afin de prendre ses fonctions auprès du Marquis de la Mole. Le marquis de La Mole, personnalité influente du faubourg Saint-Germain, remarque vite l'intelligence

allusion à l’actualité récente, la Révolution de mai. Le roman se divise en deux livres, l’un consacré à la vie de Julien en province à Verrières puis à Besançon (trente chapitres), et l’autre portant sur Julien depuis son arrivée à l’hôtel de la Mole (quarante-cinq chapitres). Par commodité et pour davantage de lisibilité, on divisera le résumé en cinq parties distinctes : • Verrières (chapitres I à XXIII, livre premier) • Le séminaire de Besançon (chapitres XXIV à XXX, livre premier) • L’arrivée

masse pour un corps homogène, elles sont appelées les paramètres extensifs. D’autres variables, indépendantes du nombre de moles, telles la pression ou la température sont des paramètres intensifs. Une mole est un nombre précis qui correspond à une certaine quantité de matière, ainsi une mole de gaz contient 6,07.1023 molécules de gaz. La température : Elle est notée T, lorsqu’elle s’exprime en Kevin, K, lorsqu’elle est notée t, elle est donnée en °C, sachant que : T = t + 273,15

masse pour un corps homogène, elles sont appelées les paramètres extensifs. D’autres variables, indépendantes du nombre de moles, telles la pression ou la température sont des paramètres intensifs. Une mole est un nombre précis qui correspond à une certaine quantité de matière, ainsi une mole de gaz contient 6,07.1023 molécules de gaz. La température : Elle est notée T, lorsqu’elle s’exprime en Kevin, K, lorsqu’elle est notée t, elle est donnée en °C, sachant que : T = t + 273,15

mathématique: Q = m x 4,19 x delta t Calcul de la chaleur dégagée en Joules: Q =100 x 4,19 x 3 = 1257 Joules Calcul du nombre de mole de HCl (aq) neutralisé: 0,5 mole ---> 1000 mL x mole ---> 50 mL Ce qui donne 0,025 mole de HCl (aq) Calcul du delta H en kJ/mol de HCl (aq): 0,025 mole ---> 1257 J 1 mole ---> x Ce qui donne 50280 J ou 50,28 kJ/mol La valeur d'énergie thermique que vous obtenez est appelée chaleur molaire de neutralisation

House | J’ai commencé l’année par le thème de la SANTE et ce TP sert d’illustration, de point de départ pour parler de la mole, de la masse molaire et des concentrations molaires et massiques. Je compte utiliser ces grandeurs tout au long de l’année. ( à chaque devoir notamment ) Type d’activité : Recherche documentaire notée. Travail en binôme. Critères de notation

molécules) Concept de masse molaire C'est la masse d'1 mol d'un composé Le nombre de mole est déterminé par la masse du composé/masse molaire du composé La molarité elle se calcule en divisant le nombre de mole par le volume --> (Donné en mol/L Solides et liquides Une mole est une quantité qui ne représente ni des masses égales ni des volumes Ex. 1 mole H2SO4 pèse 98,08g pour un volume de 53,5 ml à 25°C 1 mole C8H6 pèse 78,12g pour un volume de 88,6 ml à 25°C Masse Volumique = Masse/Volume

solide moléculaire à molécules polaires : la glace I. Les transformations de la matière a) Problèmes stoechiométriques Quantité de matière en mole(s) X masse molaire (g/mole) Masse en grammes Masse en gramme : masse molaire (g/mole) Quantité de matière en mole(s) Ex : 0.2 mole de Fe X 56 g/mole 11.2 g de Fe 3.2g S : 32g/mole 0.1 mole de S  Exemple 1 : « Quelles masses de fer et de soufre sont nécessaires pour préparer 11g de sulfure de fer (II) ? » a) écrire