Le Pourcentage Massique

du soluté - Pourcentage massique = 100cm3 de solution Nombre de mole du soluté - Molarité (concentration molaire) = 1000vm3 de solution Nombre de gramme du soluté - Concentration massique =

Du Jus de pomme au cidre. Les principaux constituants connus du jus de pomme sont en pourcentage massique de la totalité (pulpe, pelure, pépins) : eau 84 % à 93 % ; sucre réducteurs 8,3% ; saccharose 1,6% à 4% ; cellulose ; pentacosane, acides, protides ; matières grasses ; cendres. Les acides sont presque essentiellement l’acide malique avec des traces d’acide acétique, d’acide formique d’acide caproïque, d’acide pantothénique, d’acide gallo tannique, d’acide ascorbique (vitamine C) On veut étudier

c. Déterminer alors la composition centésimale massique du mélange final en fin de réaction. 4. Quelle masse du réactif en défaut faudra-t-il mettre en œuvre pour transformer complétement la masse du réactif en excès ? EXERCICE 14: Le titane est un métal très utilisé dans l’industrie aéronautique

température en C = + 20 °C. Symbole de la température : unité de température : °C; K 2.4 Le volume massique Le volume massique représente le volume occupé par 1 kilogramme de fluide frigorigène.  Une transformation qui s'effectue à volume massique constant est une transformation ISOCHORE volume massique en  A = volume massique en B = 0,2037 m³/kg  Symbole du volume massique:v".unité du volume massique :m³/kg 2.5 L'entropie L' entropie représente l'énergie interne emmagasinée par 1 kg de fluide

peut être préparée par dilution d’une solution commerciale dont la densité d et le titre massique en pourcent W ou Pm en réactif titrant sont connus. • La densité d d’un liquide, à une température donnée est donnée par la relation : d = r reau avec d sans unité ; r et reau les masses volumiques dans les mêmes unités. reau = 1 g.mL-1 = 1000 g.L-1 • Le titre massique en pourcent (ou pourcentage massique), noté W(X) ou Pm(X) d’une espèce X dans un liquide est le quotient de la masse m(X) de cette

9,4 × 10 −5 mol dans 20mL 6.d. En déduire la masse d’ions cuivre m’ contenu dans l’échantillon de bouillie bordelaise. m(Cu 2+ ) = n(Cu 2+ ) × M(Cu 2+ ) × 5 dans 100mL m(Cu 2+ ) = 9,4 × 10 −5 × 63,5 × 5 = 3,0 × 10 −2 g 6.e. Trouver le pourcentage massique en cuivre dans la bouillie bordelaise p= 6.f. m(Cu ) 0,03 20 = = m(totale) 0.15 100 Comparer la valeur trouvée à celle du fabricant valeur équivalente 2 Questions sur le dosage par étalonnage : Masse de bouillie bordelaise : m = 1,50g

solution en X en utilisant différentes relations : 1)- La concentration massique (Titre massique T [g.L-1]) : C’est le rapport de la masse (m) de composé X contenu dans un certain volume de solution (V) divisée par ce volume de solution (V). La masse est exprimée en kg ou en g et le volume souvent exprimé en L et parfois en m3. La concentration massique a donc pour unité la g.L-1. La concentration massique est appelée aussi Titre massique. m T = sluté [g.L-1]...................... (1) V 2)- La concentration

en A = Volume en B 1-2-5 Les isentropes : L’entropie représente la quantité d’énergie et de travail fournit par le compresseur Pression absolue Enthalpie A B Entropie en A = Entropie en B 2-2-5 Les isotitres : Le titre représente le pourcentage de vapeur par rapport au liquide Pression absolue Enthalpie A B Titre en B = 1- Titre en A Tracer du cycle frigorifique : L’évaporateur est un échangeur thermique qui permet au FF de passer de la forme liquide à la forme vapeur sous basse

soit de manière qualitative ou quantitative. 1 Préparation du TP Formulation de l’absoption A subie par une radiation X lors de son trajet dans un milieu absorbant : A=1− I −µ = 1 − exp( ∗ ρx) I0 ρ (1) avec −µ/ρle coeficient d’absoption massique du milieu ρla masse volumique du milieu x la profondeur du milieu 2 2.1 Appareillage Générateur de rayon X On utilise lors de ce TP un tube de rayon X avec une anticathode de tungstène. Figure 1 – allure du spectre du tube à rayon X A

du distillat. L'éthanol est oxydé en acide éthanoïque par un excès de dichromate de potassium en milieu acide. Le dichromate en excès est dosé par une solution étalonnée d'ammonium-fer II sulfate (sel de Mohr). • Le résultat est exprimé en pourcentage volumique d'éthanol (volume d'alcool pour 100 mL de vin). Équations de réactions : Oxydation de l’éthanol Équation bilan : Réduction de l'excès de dichromate Équation bilan : Detection de l’équivalence: le virage n’est pas détectable directement