Le Pourcentage Massique

obtenue a ensuite été diluée 200 fois. Principe : Verser 2 mL d’une solution dans laquelle la concentration massique des ions fer (II) vaut 2,0 mg.L-1 (solution () dans un tube à essais. Ajouter 1 goutte d’une solution d’hexacyanoferrate(III) de potassium Recommencer cette expérience avec une solution dans laquelle la concentration massique des ions fer (II) vaut 20 mg.L-1 (solution () Noter vos observations et conclure. On observe une coloration bleue dans

........................................................................ 5 3.2.2 La masse molaire d’un composé ................................................................................................. 5 3.3 La composition centésimale massique ................................................................................................ 7 3.3.1 % à partir de la formule chimique ............................................................................................... 7 3.3.2

d’ammoniaque achetée dans le commerce précise « concentration 13 % » où 13 % correspond au titre massique en ammoniac de la solution commerciale. Le but de cette épreuve est de déterminer le titre massique en ammoniac de cette solution commerciale et de le comparer à la valeur indiquée par le fabricant. INFORMATIONS MISES À DISPOSITION DU CANDIDATTitre massique Le titre massique est le pourcentage massique d’ammoniac dans la solution commerciale :On peut l’exprimer en fonction de la concentration en

Composition d’un mélangeComposition massique d’un mélange Exercice Le laiton est un alliage, c’est-à-dire un mélange de métaux: il contient du cuivre et du zinc. Un échantillon de laiton de masse m = 50 g contient une masse de cuivre m (Cu) = 15 g.Calculer les pourcentages en masse de cuivre et de zinc dans cet échantillon.RéponseLe pourcentage de cuivre estLe pourcentage de zinc est donc P(Zn) = 100 -30 = 70 %.Composition volumique d’un mélange La composition massique d’un mélange en une espèce chimique

tangentes" le volume à l'équivalence. ( Calculer le titre de la solution fille S1 en hydroxyde de sodium (erreur relative à 1,1%) ( En déduire le titre de la solution commerciale S ( Calculer le pourcentage massique en hydroxyde de sodium et comparer la valeur trouvée avec celle donnée par le fabricant. NOM : ………………. Prénom : …………….. TP CONTROLE : Questions sur le dosage 1. Etalonnage de la solution d’acide chlorhydrique

Calcule le pourcentage massique de l’eau dans le Ba(OH)2  x H2O. 1ère étape : Trouver la masse molaire de l’eau masse H2O = masse hydrate - masse de l’anhydre (sans eau) masse H2O = 50 g - 27,2 g masse H2O = 22,8 g2e étape : Trouver le % massique de l’eau % massique H2O = masse du H2O x 100 masse du composé hydraté % massique H2O = 22

3. Vérification de la règle des moments chimiques Deux volumes connus d’eau et de phénol sont mélangés, et, après décantation, nous notons les volumes des phases en présence. Il est possible d’en déduire ensuite les masses, les pourcentages massiques des phases initiale et finale ; et ainsi vérifier la règle des moments chimiques. (PB – PB1) m1 = (PB2 – PB) m2 4. Détermination de la composition d’un mélange inconnu Nous notons la température de démixtion d’un mélange

Exercice n°2 : de la répétition naît l'apprentisssage Une étiquette de flacon de solution commerciale d'acide chlorhydrique (solution aqueuse de chlorure d'hydrogène HCl) indique les informations suivantes : Chlorure d'hydrogène : HCl Pourcentage massique en chlorure d'hydrogène : 35,3 % densité: 1,18 1- Calculer la masse de chlorure d'hydrogène contenue dans un litre de solution commerciale d'acide chlorhydrique. 2- En déduire la concentration molaire de la solution commerciale.

densité de 1,35. Quel est le titre massique de cette solution ? Expliciter les étapes de calcul. Quelle est la concentration molaire de cette solution ? Quel volume faut-il prélever pour préparer 1,0 L de solution de concentration molaire 0,30 mol.L-1. Proposer un protocole pour réaliser cette solution. Données : MNa = 23,0 g.mol-1 ; MH = 1,0 g .mol-1 ; MO = 16,0 g.mol-1 CORRECTION 1) Masse d’un volume V1 de solution ayant une densité dsol et un pourcentage massique Pm de soude NaOH : par définition

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………· Mettre en pratique la démarche proposée. · Indiquer le résultat de la concentration molaire Cd de la solution diluée et en déduire la concentration massique ts du sérum physiologique.· Conclure. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………