Le Pourcentage Massique

réactif de Follin, en effet cette réaction donnera une coloration bleue qui permettra de faire un dosage colorimétrique. Cela permettra ensuite de dresser une gamme d'étalonnage qui après analyse des résultats permet de définir la concentration massique de tyrosine et du nombre de tyrosine. Les valeurs d'absorbance obtenue et regroupés dans le tableau de la gamme d'étalonnage (figure 1) varient en fonction de la concentration de tyrosine. On a obtenu en moyenne un rapport d'absorbance de 0,1

liquides ainsi que leur températureMasse (±0,0001g )Température du liquide (± 0,1)Pycnomètre vide31,9535Pycnomètre + eau81,516521,5Pycnomètre + liquide inconnu # 371,776223,0Tableau 2 : Pourcentage massique de chaque élément chimique pour la formule empirique du liquideÉlément chimiqueCarboneHydrogèneOxygène% massique (%)59,9613,4226,62Tableau 3 : Température d’ébullition et indice de réfraction du liquide ainsi que la température de fusion du solideLiquide et solideLiq. #3

préparation pour une perfusion contient 0,9% en masse de 𝑁𝑎𝐶𝑙. Masse atomique molaire en 𝑔. 𝑚𝑜𝑙−1 : 𝑁𝑎 = 23 ; 𝐶𝑙 = 35,5 1- déterminer la concentration massique de cette solution en prenant pour la masse volumique de la solution :𝜌 = 1,0 𝑔 𝑐𝑚3⁄ . 2- En déduire sa concentration molaire. https://motamadris.ma/Exercice 5 : Chlorure de baryum On dissout 31,2 𝑔 de chlorure

I. But de l’essai : L’analyse granulométrique permet de déterminer la grosseur et les pourcentages pondéraux respectifs des différentes familles de grains constituant l’échantillon. Elle s’applique à tous les granulats de dimension nominale inférieure ou égale à 63mm, à l’exclusion des fillers. A noter qu’il faut éviter la confusion entre la granulométrie qui s’intéresse à la détermination de la dimension des grains et la granularité qui concerne la distribution dimensionnelle des graines d’un

formé d'un mélange de deux isotopes, le bore 10 et le bore 11. En utilisant les données du tableau suivant, calculer la masse molaire atomique de l'élément bore et comparer à une donnée en haut de la page. Bore 10 Bore 11 Isotope 19,64 80,36 Pourcentage 10,0129 11,0093 Masse d’une mole d’atomes ( g.mol-1) Exercice 3 : Le cobalt Un atome de cobalt a pour numéro atomique Z = 27. Son noyau comporte 32 neutrons. 1. Ecrire la formule de cet isotope du cobalt. 2. Évaluer la masse d'un atome

141,94452g/mol)] ∆ m P2O5 = ± 0,001 m P2O5 = (0,091±0,001)g f. Calcul et calcul d’incertitude du pourcentage massique de P2O5 dans le détergent analysé (Sunlight) %m/m P2O5 = m P2O5 x 100 ∆ % m/m P2O5 = % m/m P2O5 x mdét

milieux aquatiques, ils contribueront à la croissance des végétaux présents, comme les algues. Exercice n°3 : Dosage d'une bouillie bordelaise Par construction graphique, on détermine que le pourcentage massique d'ions cuivre est égal à 20,5 %. Ce résultat est très proche de celui porté sur l'étiquette. La différence entre les deux est attribuable au matériel et à la précision de la lecture sur le graphique. Physique – Chimie DS n°3 - Corrige Classe

L-1 b. A partir des données de l’étiquette, calculer la concentration molaire en permanganate apporté de l’eau de Dakin et la comparer au résultat expérimental. Pour ce faire, on calculera l’écart relatif |cexp _ c| /c et on l’exprimera en pourcentage. Soit n la quantité de matière de permanganate de potassium dans le volume V=100mL d’eau de Dakin, m la masse de permanganate de potassium correspondante. Par définition : c = n/V avec : n = m/M(KMnO4) Par suite : c = m/ (M(KMnO4)x V )

……………………………………………………………………………………………………………………N° 23 A chacun son rythme : un produit ménager corrosifLe Destop® est un produit ménager utilisé pour déboucher les canalisations. L’espèce active est l’hydroxyde de sodium.L’étiquette indique un pourcentage massique en hydroxyde de sodium égal à 10 %.La densité du Destop® est d = 1,23.Enoncé compact :Calculer la masse d’hydroxyde de sodium contenue dans la bouteille de Destop® ci-contre.Enoncé détaillé : 1)

en X en utilisant différentes relations : 1)- La concentration massique (Titre massique T [g.L-1]) : C’est le rapport de la masse (m) de composé X contenu dans un certain volume de solution (V) divisée par ce volume de solution (V). La masse est exprimée en kg ou en g et le volume souvent exprimé en L et parfois en m3. La concentration massique a donc pour unité la g.L-1. La concentration massique est appelée aussi Titre massique. [pic] [g.L-1]...................... (1) 2)- La concentration