Le Pourcentage Massique

Préparation d’une solution Page 2      ­1​ 1)­ La concentration massique (Titre massique T​ [g.L​ ])​  :​  C’est le rapport de la masse ​ (m)  de composé X contenu dans un certain volume de solution ​ (V)​  divisée par ce volume de  solution ​ (V).​  La masse est exprimée en kg ou en g et le volume souvent exprimé en L et parfois  ­1​ en m3. La concentration massique a donc pour unité la g.L​ . La concentration massique est  appelée aussi Titre massique.  ­1​ [g.L​ ]​ ...................... (1)   ​   ­1​ 2)­ La concentration molaire (Molarité C​

grande vitesse et assurant ainsi le meilleur contact liquidevapeur possible. III. Résultats Propanol: Ici, C1, C2 et C3 sont répartis de la manière suivante: C3H3-C2H2-C1H2-OH Tableau II: Résultats expérimentaux de distillations du Propanol Pourcentage massique de SMRI RMN (δi) produit récupéré (tête et queue) (δg) Produit de départ Tête 1 Tête 2 Corps 1 Corps 2 Queue 1 Queue 2 3,1 5,0 3,6 3,3 -28,67 -26,56 -26,75 -28,08 -27,37 -30,94 -30,82 C1 -24,57 -21,34 -22,09 -23,76 -23,81 -27,28 -27,30 C2 -30

1 DESIGNATION NORMALISEE DES ACIERS DE CONSTRUCTION La désignation normalisée est une représentation par un code de lettres et de chiffres permettant d’identifier et de fournir des informations techniques d’un matériau. Les informations concernent : - la composition chimique - les propriétés mécaniques - les conditions d’élaboration - les conditions d’emploi - la fonctionnalité Les normes de désignation pratiquées sont : - Les normes des pays industrialisé (USA, Chine, Russie, Japon,

Masse volumique du produit commercial : = 1,2 g.mL-1 = 1,2.10 3 g.L-1 Masse d'un litre de destop : m' = .V m' = 1,2.10 3.1,0 = 1,2.10 3 g 1,0 L de produit pèse 1,2.103 g et contient 250 g d'hydroxyde de sodium Pourcentage massique : 2,5.10 2 .100 / 1,2.10 3 = 21 % 6. On a une erreur relative de 5 % par rapport à l'indication du fabriquant ( 20 %) La valeur obtenue est légèrement supérieure à la valeur annoncée par le fabricant car on titre également l'ammoniac

(aq) → MgCl2 (aq) + H2O(l) Chaleur libérée de l’équation 2 (Q) Mg(s) + 2HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2(g) ΔH de l’équation 2 Mg(s) + 2HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2(g) Application de la loi de Hess Calcule du pourcentage d’erreur Analyse En utilisant le principe d’additivité des chaleurs (la loi de Hess) nous avons pu calculer la variation d’enthalpie d’une réaction trop dangereuse pour effectuer réellement en salle de classe. En utilisant des réactions qui

Préparation d’une solution Page 2    ­1​ 1)­ La concentration massique (Titre massique T​ [g.L​ ])​  :​  C’est le rapport de la masse ​ (m)  de composé X contenu dans un certain volume de solution ​ (V)​  divisée par ce volume de  solution ​ (V).​  La masse est exprimée en kg ou en g et le volume souvent exprimé en L et  ​ parfois en m3. La concentration massique a donc pour unité la g.L­1​ . La concentration  massique est appelée aussi Titre massique.  ­1​ [g.L​ ]​ ...................... (1)   ​   ­1​ 2)­ La concentration molaire (Molarité C​

C 6H12O6 et 5,85 g de chlorure de sodium NaCl, il met de l'eau jusqu'au trait de jauge et homogénéise la solution. 1. Quelle est la concentration molaire en glucose de la solution ? 2. Quelle est la concentration massique en glucose de la solution ? 3. Quelle est la concentration massique en chlorure de sodium de la solution ? 4. Quelle est la concentration molaire en chlorure de sodium de la solution ? Exercice 3 Un sportif boit 250 mL d'une boisson de sucre dont la concentration molaire en saccharose

DOSAGE D'UNE "TEINTURE D'IODE" OFFICINALE Nom : Prénom : Objectifs : - connaître et utiliser le matériel élémentaire pour effectuer un dosage. - mettre en évidence l'équivalence, puis déterminer la concentration et le pourcentage massique en diiode d'une "teinture d'iode" officinale. Matériel et produits : - béchers, burette graduée de 25 mL et son support, pipette jaugée de 10 mL, propipette, agitateur magnétique, barreau aimanté

déduire la masse m2 d’acide sulfurique dans 1L. Déterminer la masse m d’acide sulfurique pur dans une bouteille d’un litre, sachant que la densité est d = 1,08. A partir du rapport {draw:frame} {draw:frame} déduire le pourcentage massique d'acide sulfurique dans la solution S3. Mélange des solutions S1, S2 et S3 : Dans un flacon de contenance V = 2,00 L, où règne le vide, on mélange à {draw:frame} {draw:frame} = 22°C, les volumes V1, V2 et V3des solutions étudiées

litre de solution. On donne la masse molaire de l'acide chlorhydrique M(HCl) = 36,5 g.mol-1. La solution S0 a une masse volumique ρ0 = 1160 g.L-1. Le pourcentage massique de la solution S0 représente la masse d'acide chlorhydrique dissous dans 100 g de solution. 2.6 2.7 Quelle est la masse m d'un litre de solution S0 ? Calculer le pourcentage massique de la solution S0. L'indication de l'étiquette du flacon de solution d'acide chlorhydrique concentrée est-elle correcte ? Une simulation du dosage