Liaison carbone-carbone

faible fait qu'il y a toujours un nombre énorme d'atomes dans le moindre échantillon de matière. On a donc défini une unité de quantité de matière plus facile d'utilisation : la mole. La mole est définie comme le nombre d'atome de carbone 12 contenu dans 12 g de carbone 12. En pratique ce nombre  est appelé nombre d'Avogadro et vaut environ 6,022 1023. Une mole d'atome correspond à 6,022 1023 atomes, une mole d'électrons correspond à 6,022 1023 électrons. etc. T. BRIERE - ATOMES - Chap 1

paraffine, possèdent des liaisons C  H faiblement polarisées car la différence d’électronégativité entre un atome de carbone et un atome d’hydrogène est faible : 2,6 – 2,1 = 0,5. La faible polarité des liaisons C  H confère aux hydrocarbures des propriétés hydrophobes intéressantes pour le fartage. Par ailleurs, le coût des hydrocarbures est moins élevé que celui des fluorocarbures. 4.2.1. (0,5 pt) La différence d’électronégativité entre un atome de fluor et un atome de carbone est grande : 4,0 – 2

42 LA REGLE DE L’OCTET Modèle de Lewis et nombre de liaisons Dans une grande majorité des molécules, on peut déterminer le nombre de liaisons que les atomes vont former grâce à leurs représentations de Lewis. Exemples : Le carbone L’atome de carbone possède 4 électrons célibataires, c’est pourquoi il formera toujours 4 liaisons : soit 4 liaisons simples, soit 1 liaison double et 2 liaisons simples, soit 1 liaison triple et 1 liaison simple. H C H H C H H H C C H

tectoniques. Différentes transformations de la matière organique sont alors possibles : dans les sables ou les grès, par exemple, l'activité microbiologique en présence d'oxygène (dans l'air, ou dissous dans l'eau) génère une minéralisation du carbone, sans formation de pétrole ; dans les argiles ou les débris calcaires, dès qu'il y a enfouissement, l'activité anaérobie en milieu réducteur sans oxygène, se traduit par la disparition presque totale des protides, glucides et lipides, l'obtention

sont utilisés en chimie organique comme solvants, chloroforme (CHCl3), dichlorométhane (CH2Cl2), tétrachlorure de carbone (CCl4)  Certains sont utilisés comme pesticides et insecticides Les halogénures d’alkyle sont cancérigènes... 2. Classification des halogénures d’alkyle Les halogénures d’alkyle sont classés en fonction du nombre de groupements d’alkyle portés par le carbone halogéné X C Les halogénures d’alkyle sont classés en 3 classes : R C R' R' H X H halogénures d’alkyle primaires

AUTOUR DE L’ASPARTAME (10 points) 1. La phénylalanine et l’acide aspartique 1.1. La phénylalanine 1.1.1. (0,5) 1.1.2. (0,5) L’atome de carbone asymétrique est repéré par un astérisque « * »: Cet atome de carbone est relié à quatre groupes d’atomes différents : H ; NH2 ; COOH ; CH2C6H5. La phénylalanine possède un seul atome de carbone asymétrique : c’est donc une molécule chirale. 1.1.3. (0,25) Représentations de Cram des deux énantiomères de la phénylalanine : Les

    Activité 2 : Miscibilité  2.1. « Mélange eau­alcool » (activité expérimentale ; 30 min)  2.2.  « Propriétés  physiques  et  structure :  qui  se  ressemble  s’assemble »  (activité  documentaire ; 15 min)  Activités  illustrant  comment  la  liaison  hydrogène  permet  d’expliquer  les  particularités  des  alcools et le caractère hydrophile ou hydrophobe de certaines molécules.    Activité 3 : Distillation fractionnée du pétrole  Activité  documentaire  (20  min)  illustrant  comment  les  différences 

NOMENCLATURE DES Hydrocarbures cycliques NON AROMATIQUES Ce sont les hydrocarbures possédant un cycle de 3 ou 4 ou 5 ou 6… carbones sp3 ou sp2. 1. Composés monocycliques On nomme les hydrocarbures cycliques en plaçant le préfixe cyclo- devant le nom de l’hydrocarbure acyclique saturé ou insaturé comportant le même nombre de carbones. 1.1 Cycloalcanes Leur formule brute générale est CnH2n. Les structures et les noms des premiers cycloalcanes non ramifiés et non susbtitués sont :

 et  l . L’alcane  i  est, en particulier, un cycloalcane (ou alcane cyclique). b.  Les alcools sont les molécules  b ,  e  et  k . 2.  Une molécule est cyclique si son squelette carboné (ou « chaîne carbonée ») forme une boucle. Dans  une molécule ramifiée, un atome de carbone au moins est lié à trois atomes de carbone ou plus. Une  molécule qui n’est ni cyclique ni ramifiée est linéaire. 3. a. « Dans la famille des alcanes, la température d’ébullition augmente quand la longueur de la chaîne  carbonée augmente

la paraffine. Proposer une explication à la différence constatée. Cette différence est due à la différence de nature des liaisons qui se rompent et se forment lors d’un changement d’état ou d’une réaction chimique : -lors des changements d’état, il s’agit de liaisons intermoléculaires (liaisons deVan der Waals )  ; -lors des réactions chimiques, il s’agit de liaisons covalentes . 3°)Ecrire l’équation de la combustion complète de la paraffine. C25H52 + 38 O2 → 25 CO2 + 26 H2O 4°)Compléter