Liaison carbone-carbone

de 2 atomes de carbone, d’1 atome d’hydrogène, de 3 atomes de chlore et d’1 atome d’oxygène. 1.2 – Les liaisons covalentes Dans les molécules, les atomes mettent en commun des électrons de leur couche externe. Les électrons mis en commun par deux atomes sont considérés comme appartenant à ces deux atomes. Une liaison covalente correspond à la mise en commun de deux électrons par deux atomes, chaque atome fournissant un électron. Elle se schématise par un trait, « ― ». Les liaisons covalentes permettent

II-3. Stéréosisomère de configuration : II-3a Cas d’une molécule avec 1 carbone C* et configuration absolue R / S  Si une molécule est chirale, elle possède deux formes énantiomères :   une molécule faisant changer la polarisation d’un faisceau de lumière polarisé vers la gauche : c’est la forme Lévogyre, en latin laevus : gauche). une molécule faisant changer la polarisation d’un faisceau de lumière polarisé vers la droite : c’est la forme dextrogyre (en latin dextro : droite).

Un squelette carboné tel que celui de la molécule a) est ramifié ; celui de b) est cyclique. n°7 p.208 a : butan-2-ol ; b : 2-méthylpropan-1-ol ; c : 3,4-diméthylhexan-1-ol. n°8 p.208 n°16 p.210 Pour l’hexane : 2 C6H14(l) + 19 O2(g) → 12 CO2(g) + 14 H2O(g). Pour l’hexanol : C6H13OH(l) + 9 O2(g) → 6 CO2(g) + 7 H2O(g). Pour le propanol : 2 C3H7OH(l) + 9 O2(g) → 6 CO2(g) + 8 H2O(g). n°20 p.210 1. La combustion est incomplète car les produits ne sont pas uniquement du dioxyde de carbone et de l’eau.

nombre d'atomes de carbone présents dans la chaîne, excepté pour les 4 premiers qui ont reçu des noms spéciaux intégrés dans la nomenclature systématique. Les groupes alkyles résultent de l'enlèvement d'un hydrogène à partir d'un alcane. Ils sont nommés en remplaçant la terminaison -ane par -yle. Le tableau 2 présente quelques groupes alkyles ramifiés possédant des appellations courantes. Remarque quant aux préfixes sec- tert- : Un carbone primaire est un carbone lié seulement à 1 autre

le nom. 1. Hydrocarbures (HC) saturés acycliques : les alcanes Les hydrocarbures saturés ne sont formés que de carbone et d’hydrogène. Nom : préfixe correspondant au nombre de carbones de la chaîne + terminaison ane Nombre de C 1 2 3 4 5 6 7 Préfixe méth éth prop but pent hex hept Nombre de C 8 9 10 11 12 13 Préfixe oct non déc undéc dodéc tridéc Ex. CH3-CH2-CH2-CH3 4 carbones : préfixe but, HC saturé : terminaison ane 1) 4C ⇒ but ⇒ butane 2. Hydrocarbures saturés ramifiés acycliques chaîne

La chimie organique est une branche de la chimie concernant l'étude scientifique et la transformation de molécules d'origine pétrolière ou vivante contenant principalement du carbone, de l'hydrogène avec de l'oxygène, et de l'azote. Elle étudie en particulier leur structure, leurs propriétés, leurs caractéristiques, leur composition, leurs réactions et leur préparation (par synthèse ou autres moyens). Ces composés peuvent comprendre d'autres éléments, comme les halogènes (fluor, chlore, brome, iode)

Justifier l'orientation de la réaction, ainsi que l'obtention de E majoritaire. Hydrolyse d'un amide en milieu acide, le carbonyle est protoné. La liaison C=O du groupe CH3-CO fixé sur le cycle benzénique est conjuguée avec les doubles liaisons C=C du cycle benzénique. L'atome de carbone de ce groupe est moins déficitaire en électron que le carbone du groupe amide - HN-CO-. E est donc majoritaire. E est soumis à l'action du tétrahydroborate de sodium pour donner F après hydrolyse. Le spectre IR

nucléons. Isotopes Les atomes qui ont le même nombre atomique Z mais des nombres de masses différents sont des isotopes. Exemples Élément Isotopes % dans le mélange naturel 1 1 27 13 Al Hydrogène H 2 H 1 deutérieum (eau lourde) Carbone H* 12 C 6 13 C 6 14 * C 6 Structure électronique La structure électronique décrit la situation de chaque électron d'un élément chimique. Les électrons d'un atome sont répartis en couches, nommées dans l'ordre K, L, M, N, … ou numérotées n = 1

des atomes, leurs liaisons et leur disposition spatiale. OH H La formule de Newman représente l’image qu’aurait un observateur de la formule de structure en regardant suivant l’axe de la liaison principale. ( C - C dans notre cas ) _ C OI La formule plane développée représente la nature des atomes et leurs liaisons. H H H H H H H C H H H CH3-CH2-OH OH C2H6O AdM La formule semi-développée représente toutes les liaisons de la formule développée

électronique de chaque atome. b. Donner la géométrie de cette molécule en justifiant (on attend ici une représentation de la molécule). c. Sur la molécule représentée dans la question b, représenter sans souci d’échelle les moments dipolaires de ses liaisons. Expliquer. d. La molécule de tétrachlorométhane est-elle polaire. Justifier. e. Est-il possible de dissoudre le Fe2(SO4)3 dans du tétrachlorométhane liquide. Justifier. 6. On souhaite dissoudre ce composé dans l’eau de formule brute H2O. a. Donner