Liaison chimique

Généralité sur les propriétés des matériaux, Définition  Chapitre II – Atomes et molécules (rappels)  2.1. 2.2. 2.3. Généralités  Classification périodique des éléments Classification périodique des éléments Les liaisons   a. Liaison covalente  b. Liaison ionique  c. Liaison métallique  d. Liaison secondaire    Chapitre III‐ Les métaux et les alliages 3.1. 3.2. 3.3. a. b. c. d. 3.4. 3.5. 3.6. 3.7. Généralités   Propriétés magnétiques, thermiques, mécaniques   structure cristalline des métaux pures  

nomenclature) Différence entre mélange et combinaison: Combinaison - Réaction chimique, ex.: 2H2 + O2  2 H2O - Perte de propriétés, - La séparation des constituants demande des techniques plus élaborées (ex.: électrolyse). Ex.: Fe + S  FeS on chauffe - Proportions stœchiométriques Mélange - Il n’y a pas de réaction chimique, ex.: Fe (limaille) + S (poudre) - Les constituants gardent

I ) Les cristaux ioniques : Un solide ionique est une espèce chimique neutre composé d’anions et de cations. Exemple : Le chlorure de sodium NaCl est présent dans l’eau de mer (dissous) et à l’état de solide dans certains gisements. Grâce aux rayons X, on peut établir la structure des cristaux de NaCl. Ils sont constitués d’un empilement régulier d’ions, que l’on représente par des sphères, une petite sphère pour Na+ et une grosse sphère pour Cl- . Chaque ion Cl- est entouré

représentatifs de la troisième période). 3 Programme Commentaires Introduction des nombres quantiques : n, l, ml et ms. Existence de niveaux d’énergie quantifiés dans l’atome , dégénérescence de ces niveaux. Cette partie est introduite en liaison avec le cours de physique de terminale S. Dans ce modèle, l’état d’un électron peut être décrit par le quadruplet (n, l, ml, ms). Configuration électronique d’un atome ou d’un ion (à l’état fondamental) ; principe de Pauli, règles de remplissage

PLAN: CHIMIE ORGANIQUE 1. Les hydrocarbures saturés. 1.1 Aliphatiques. A. Réactions chimiques. a. Oxydation. b. Déshydrogénation. c. Substitution / halogènes. 1.2 Alicycliques, monocyclique. 2. Les (hydro)carbures éthyléniques ou alcènes. 2.1 Monoéthylénique. A. Réactions chimiques. a. Addition: H2, halogène moléculaire, hydracide halogéné, H2O. b. Oxydation: O2, KMnO4 dilué, tétroxyde d’osmium (OsO4), KMnO4 concentré. 2.2 Polyènes - diènes. 3. Les carbures acétyléniques ou alcynes, monoacétylénique

chaine polypeptidique -Structure tertiaire : repliement de la chaine en domaines plus ou moins globulaires -Structure quaternaire : oligomères , homo-oligomère . Associement de plusieurs chaines . Parfois , il faut aussi l'ajout d'autres groupes chimiques ( cofacteurs , métaux...) Pour garder l'intégrité de la fonction , il faut que le repliement soit correct . Dogmatisme : la séquence primaire code pour la structure spatiale . Au delà du dogme , protéines non structurées . Les acides aminés

: noyau et électrons. Electroneutralité des atomes. Ions mono et polyatomiques : H+, OH-, Cl-, Na+, Zn2+, Cu2+, Al3+, Fe2+, Fe3+, Ca2+, Ba2+, SO42-, NO3-, C2O42-. Conservation de la masse, des atomes et de la charge électrique lors d’une réaction chimique. Connaître les symboles Fe, Cu, Zn, Al. Les molécules sont constituées d’atomes : connaître et interpréter les formules H2O, CO2, O2, N2, CH4, H2. Utiliser les modèles moléculaires pour représenter les molécules précédentes. Objectifs Cette deuxième

environnement transformation de matière conversions d’énergie. Ces flux et transformation se déroulent dans des conditions physico-chimiques compatibles avec la vie grâce aux enzymes. La catalyse biologique a été découverte au début du 19ème siècle en étudiant la digestion. Actuellement, on sait purifier des milliers d’enzymes. La réaction biochimique : C’est une réaction chimique qui se déroule dans la cellule ou le milieu cellulaire, en présence d’un catalyseur biologique (biocatalyseur), l’enzyme. On

de nouveaux objets sans tenir compte du comportement des matériaux, car se sont leurs propriétés qui limitent très souvent les performances des machines et des équipements. Les propriétés des matériaux sont définies par la nature des liaisons chimiques, l’arrangement atomique et la microstructure. L’ étude des relations entre l’organisation à l’ échelle atomique, la microstructure et les propriétés des matériaux, constitue le domaine de la science des matériaux. L’utilisation

les propriétés chimiques, aujourd’hui complété par celui des analogies entre propriétés atomiques. Elle sert ici de point de départ. Dans la partie IV, on accède à la configuration électronique des atomes et on relie les propriétés chimiques aux électrons de valence. Programme Commentaires Classification périodique des éléments. Notion d’élément chimique. Lecture de la classification périodique : familles chimiques, structure en blocs. Évolution de quelques propriétés chimiques. Évolution de quelques