Liaison chimique

Chimie : nomenclature des composés organiques Alcane : Méth 1, Eth 2, Prop 3, But 4, Pent 5, Hex 6 -ane Alcène : double liaison C=C -ène Alcool : OH -ol Acide carboxylique : C=O,OH -acide ... oique Aldéhyde : C=O, H -al Cétone : C=O -one Ester : C=O,O -oate de ....yle Amine : -NH2 -amine Amide : C=O, NH2 -amide Préfixes : Groupes caractéristiques : =O : oxo -OH : hydroxyle -Oh : hydroxy -C=O : carbonyle -NH2 : amino -C=O, OH : carboxyle -COH : formyle

L'eau et ses propriété particulières L'eau est un composé chimique très présent sur terre et dans l'univers. Sur terre elle est présente sous plusieurs formes, aussi bien solide, que liquide ou encore gazeux. Elle est essentiel à la vie et sans elle le monde du vivant n'existerait pas. L'eau possède de nombreuse propriétés spécifiques qui en font une espèce chimique si insolite et importante. Plusieurs de ces propriété étonnante sont notables. Il y a tout d'abord le fait que l'eau

en PC au lycée Louis Barthou à Pau Valéry Prévost Professeur en BCPST au lycée Hoch à Versailles © Dunod, Paris, 2008 ISBN 978-2-10-053789-1 Table des matières 1 Premier et second principes appliqués à la thermodynamique des systèmes chimiques 1 Les principes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.1 Système et Univers . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 Variables d’état et fonctions d’état . . . . . . . . . . . . . . 1.3 Extensivité et intensivité . .

................................................................................... 7 a. Phénomène physique............................................................................................................... 7 b. Phénomène chimique .............................................................................................................. 7 II. Mélanges .................................................................................................................

Les liaisons dans les molécules organiques Activité 1 – partie B p94 II-Quel est le lien entre la structure d’une molécule et la couleur ? 1) Activité 2 p 95 2) La théorie chimique de la couleur ( Nikolaus Witt) 3) Quelques familles chimiques de la couleur III-Quels sont les paramètres physico-chimiques qui influence la couleur ? 1) Activité expérimentale ‘’Le chou rouge, indicateur coloré naturel’’ 2) Facteurs influençant la couleur ( pH , nature du solvant…) IV-Interprétation chimique de la

particulier : 2S 3R T et 2S 3S I Isomère L : (dans les protéines) Isomère D : Chaque acide aminé dévie le plan de polarisation : de façon lévogyre (à gauche) et de façon dextrogyre (à droite). Les propriétés physico-chimiques : Les propriétés ioniques : Chaque acide aminé libre possède au moins deux groupements fonctionnels et peut posséder d’autres fonctions sur les chaînes latérales (R). pK= 2-3 pK= 9-10 Les acides aminés portant

dans un miroir . Ce sont deux isomères optiques, l’un est appelé dextrogyre (+), l’autre est l’isomère lévogyre (-) CHO HO C H Aldotriose ou glycéraldéhyde 11 C H2O H Structure du Glycéraldéhyde Fisher 12 IV- Oses B- Filiation chimique des oses selon Fischer - On peut envisager que la chaine du glycéraldéhyde (3C) s’allonge d’un chainon monocarbonné porteur d’une fonction alcool secondaire, on passe ainsi d’un Triose (3C) tetrose (4C) pentose (5C) hexose (6C) - Pour un ose contenant

approchée d’un atome est égale à la somme des masses des particules qui le composent : Z (protons) , A – Z neutrons, Z électrons. LA MASSE DE L’ATOME EST ENVIRONS EGAL A CELLE DU NOYAU : On écrit alors : M atome ≈ M noyau. Chap. 2 : Les éléments chimiques 1 – Les isotopes Des isotopes ont le même nombre de protons (n° atomique, Z) et le même nombre d’électrons, mais des nombre de neutrons différents. (A – Z) Ils sont désignés par le même nom et par le même symbole, seul change l’indication

POPULATIONS O R G A N I S M E S S Y O T C O M A C O T R E G R O L T G I R M A S È M A N S U L L U A N E É O O L C E S L M E S L É S S E L C U M U L S E S L E S E S E S2 CHAPITRE 2 LES CONSTITUANTS CHIMIQUES DE LA MATIÈRE VIVANTE Les éléments et les composés Selon les philosophes grecs La matière se composait, selon les philosophes grecs, de 4 éléments fondamentaux ; l’air, l’eau, le feu et la terre, qui, combinés en différentes proportions, donnaient

Représentations conventionnelles d'une molécule A partir d'un modèle moléculaire, on peut écrire : - la formule développée de la molécule, qui est une représentation plane précisant l'enchaînement des atomes; - la formule semi-développée , où les liaisons impliquant des atomes d'hydrogène ne sont pas représentées; - la formule brute , qui indique simplement la nature et le nombre d'atomes dans la molécule.   formule développée de la valine   formule semi-développée   formule brute