Liaison chimique

en périphérie.  Troisième étape : on répartit les paires liantes autour de chaque atome en tenant compte de la règle du duet et de l’octet. 3. Exemples de formule de Lewis pour des atomes fréquemment rencontrés : Atome Couche externe Liaisons covalentes Doublets non liants H (K)1 1 0 C (L)4 4 0 O (L)6 2 2 N (L)5 3 1 Formule de Lewis 2. Exemples de formules de Lewis pour des molécules fréquemment rencontrées Molécule Formule

Composition de l’atome Un atome, ou encore élément chimique, est composé de 3 particules élémentaires. Le noyau est formé de neutrons et de protons. Autour du noyau "gravitent" les électrons. L'ensemble des électrons s'appelle le "nuage électronique". Particules Symbole Charge q (Coulomb) électron proton neutron Masse m (kg) me = 9,109x10-31 mp = 1,673x10 -27 Symbolisation d'un élément chimique A Z X X : symbole de l'élément chimique A : nombre de masses nombre de particules du noyau

de nature des liaisons qui se rompent et se forment lors d’un changement d’état ou d’une réaction chimique : -lors des changements d’état, il s’agit de liaisons intermoléculaires (liaisons deVan der Waals )  ; -lors des réactions chimiques, il s’agit de liaisons covalentes . 3°)Ecrire l’équation de la combustion complète de la paraffine. C25H52 + 38 O2 → 25 CO2 + 26 H2O 4°)Compléter le tableau d’avancement relatif à la combustion d’une mole de paraffine. Equation chimique C25H52

deux substrats (spécifiques) sont souvent nécessaires car les réactions chimiques du vivant sont généralement couplées. Un exemple mémorisable et réutilisable en terminale : L'enzyme glucose 6 phosphatase catalyse deux réactions couplées: - une phosphorylation du glucose (ajout d'un groupement phosphate sur le carbone n°6 du glucose) - et une déphosphorylation de l'ATP (rupture de la très énergétique dernière liaison phosphate de l'ATP). L'énergie fournie par la déphosphorylation (réaction

organique n’ont pas la même constitution et ne contiennent pas tous les éléments chimiques dans les mêmes proportions. Objectifs : OC : _ Différencier la matière qui compose les êtres vivants de la matière minérale. Montrer l’unité chimique des êtres vivants. OM : _ recenser, extraire et organiser l’information utile pour comparer la matière vivante et la matière inerte. _ mettre en œuvre une analyse chimique pour caractériser les principales catégories de molécules du vivant. _ Activité

conversion de potentiel chimique en potentiel chimique utilisable par la cellule Les chimiotrophes utilisent l'énergie chimique potentielle de liaisons chimiques contenues dans des molécules puisées dans le milieu et qui vont être dégradées. 2 La phototrophie: conversion d'une énergie lumineuse en potentiel chimique utilisable par la cellule Les phototrophes, organismes chlorophylliens, réalisent la photosynthèse et convertissent l'énergie solaire en énergie chimique. 3 Suivant les types

de CATABOLISME = dégradation des molécules. ° Dans des réactions d’ANABOLISME = synthèse de molécules organiques. Nature et rôle des enzymes : Enzymes = Catalyseurs Biologiques de nature protéique dont le rôle est de faciliter les réactions chimiques qui leurs sont spécifiques. Problématique : Quelles sont les propriétés des enzymes ? PROPRIETES DES ENZYMES Exemple de l’amylase : Ici, l’enzyme amylase hydrolyse l’amidon en sucres réducteurs - Bouillie, l’enzyme perd ses propriétés

Mendeleïev (1834-1907) eut l'idée de classer les éléments, connus à son époque, en colonnes et en lignes par ordre de masses molaires atomiques croissantes, de telle manière que les éléments figurant dans une même colonne présentent des propriétés chimiques semblables. La masse molaire atomique est une grandeur dont la définition sera donnée au chapitre suivant (quantité de matière et grandeurs annexes). D'une façon sommaire, il s'agit de la masse d'un nombre déterminé très grand d'atomes de l'élément

Les précipitations  La réaction de précipitation est une réaction chimique au cours de laquelle des ions s’associent pour former une substance insoluble en solution aqueuse : le précipité. Un électrolyte et une substance qui en solution aqueuse conduit le courant. Généralisation : MM’O (aq)  M+ (aq) + M’(O)- (aq) MOH (aq)  M+ (aq) + OH- (aq) Tableau des ions polyatomiques : Les équilibres chimiques - Caractère acide de CO2 (aq) : CaCO3 (s) + H2O (l) + CO2 (aq)

relation entre la vitesse d’une réaction chimique et la concentration des réactifs impliqués. On sait qu’il y a des bris de liens entre les atomes dans les molécules des réactifs et la formation de nouveaux liens entre les atomes dans les molécules des produits. Dans ce projet, je vais vous montrer comment exprimer, calculer et comparer les vitesses de réactions chimiques. Vous pourrez voir comment les facteurs qui influencent la vitesse d’une réaction chimique. Définition de