Liaison chimique

protéines actives dans la catalyse. Question 1 : Qu’est-ce qu’une enzyme ? Activité 1.1 : Exemple l’hydrolyse de l’amidon. L’amidon est un polymère de glucose qui peut comporter de 600 à 3000 unités. L’hydrolyse de l’amidon (=destruction de liaisons chimiques par l’adjonction d’ions OH- et H+ provenant de l’eau) permet de libérer différents composés glucidiques : dextrines, maltose et glucose. L'amidon est identifiable par un test de coloration à l'eau iodée (ou Lugol), il prend une teinte "bleu

SYSTEMES CHIMIQUES. Le programme est développé en relation avec le programme de thermodynamique physique sur les changements d’états. On ne fait aucun autre d éveloppement sur l’enthalpie libre que ceux permettant d’établir l’expression de l’affinité chimique et de calculer les constantes d’équilibre à partir des grandeurs standard tabulées. L’affinité chimique est privilégiée pour énoncer la condition d’équilibre chimique et prévoir le sens des déplacements et ruptures d’équilibres chimiques . Programme

de transition d’une réaction chimique à l‘aide de la spectroscopie à la femtoseconde ». Ahmed Zewail est le premier à avoir montré comment l‘étude des réactions chimiques pouvait être réalisée grâce à des flashs lasers extrêmement brefs (de durées égales à la picoseconde (10-12 s), puis à la femtoseconde (10-15 s)), à l’aide d’un laser décrit comme « l’appareil photo le plus rapide du monde ». Le chercheur a réussi à montrer comment se créaient les liaisons chimiques à l’échelle de quelques femtosecondes

molécules à liaisons conjuguées (et bilan) Devoir maison : Analyse du protocole expérimental de synthèse de l’indigo Séance 2 : Activité expérimentale, mise en œuvre du protocole, utilisation en teinture et questionnement sur la relation structure-propriétés des molécules colorées. Séance 3 : Réinvestissement des connaissances sous forme d’exercices Pré-requis : Consignes de sécurité (Collège) Synthèse (2de) Réaction chimique : réactif limitant, stœchiométrie, notion d’avancement (1S) Liaison covalente

également dans des bactéries pathogènes (telles que Helicobacter pylori). Haricot sabre Une enzyme est une macromolécule. Les différentes parties de cette molécule sont liées entre elles notamment par des liaisons hydrogène qui se forment plus ou moins facilement suivant la température. Ces liaisons conduisent à la formation d’une structure tridimensionnelle présentant de nombreux replis (voir image ci-contre). La réaction, que catalyse l’enzyme, se produit au sein de l’un de ces replis appelé alors

MATIERES Mise en situation Expérience 1- Réactions endothermiques et exothermiques 2- Loi de la conservation de l’énergie Qu’est-ce que l’énergie ? Quelle est l’origine de cette énergie ? Que devient l’énergie au cours de la réaction chimique ? Notion d’enthalpie – Variation d’enthalpie Danger des variations importantes d’enthalpie : les déboucheurs de canalisation 3- Les réactions de combustion A. Le triangle de feu B. Combustion des alcanes C. Combustion complète ou incomplète

représentation. Groupes caractéristiques. Repérer la présence d’un groupe caractéristique dans une formule développée. ✔ Commentaires Dans ce chapitre, l’élève va apprendre à utiliser les différentes représentations des molécules sans que la liaison covalente ne soit explicitée. La géométrie des molécules est hors programme. Nous avons choisi d’introduire la notion de groupes caractéristiques dans ce chapitre, de nombreuses molécules du domaine de la santé en contiennent. Cela nous a amenés

_____ Distribution des éléments dans la nature__________________________________ Périodicité des propriétés physiques et chimiques __________________________ Exercices___________________________________________________ _______ Règle de l'octet _____________________________________________________ La liaison ionique ___________________________________________________ Liaison covalente ___________________________________________________ Formules développées________________________________________________

forme d’une question ; | | | | |Quelle est la structure et la composition chimique de la molécule d'ADN, porteuse de l'information | | | |génétique de la cellule? | |B2 |

molécules inorganiques : - éléments chimiques fondamentaux : éléments majeurs (C, H, O, N, Ca, Mg, P…) oligoéléments - eau : environ 70 % du poids de la cellule - dérivés des éléments majeurs (ex :dioxygène, H2O2…) Les molécules organiques - petites molécules : glucides, acides aminés, acides gras, nucléotides… (PM 100 à 1000) -macromolécules, polymères des petites molécules : acides nucléiques et protéines (PM = 10 000 à 1million) Teneur en éléments chimiques du corps humain Eléments majeurs Métalloïdes