Liaison chimique

EXERCICE III : Quelques alcools de l’industrie chimique (5 points) Correction © http://labolycee.org 1. Le méthanol 1.1. Le tableau nous montre que l’électronégativité du carbone et de l’hydrogène sont proches, ainsi les liaisons C – H ne sont pas polarisées. Par contre comme (C) < (O), la liaison C–O est polarisée. Il apparaît une charge partielle négative sur l’atome O et une charge partielle positive sur l’atome C. De même comme (H) < (O), la liaison O–H est polarisée. Représentons la molécule

CORRECTION I REPRESENTATION DE LEWIS DES MOLECULES 1) Les atomes • Les atomes sont représentés conventionnellement par des boules de couleur. A chaque élément chimique correspond une couleur: Elément Hydrogène Carbone Azote Oxygène Soufre Chlore Blanc Noir Bleu Rouge Jaune Vert Couleur • Les liaisons entre atomes sont matérialisées par des tiges. a) Élément Hydrogène Carbone Azote Oxygène Soufre Chlore Symbole H C N

apport insuffisant en eau entraine une déshydratation et la mort des cellules. L’eau représente 70% de la matière vivante. L’eau est un excellent solvant des biomolécules. La formation de nombreuses liaisons hydrogènes permet de solubiliser beaucoup de biomolécules polaires. Les liaisons hydrogènes jouent un rôle important en biochimie. L’eau s’ionise en libérant un proton H+ et un ion OH-. Cela crée donc un gradient de pH et il faut savoir que l’ionisation des biomolécules est importante

peut distinguer deux principaux groupes de substance constituant tout deux la matière vivante : d’abord, la matière organique, un ensemble de substances chimiques complexes et très variées, fabriquées par les êtres vivants, comme les protéines, l’A.D.N., les glucides, les protides. Ensuite, la matière minérale, un ensemble de substances chimiques qui constituent principalement le monde non-vivant. Celle-ci est formée de substances non vivantes, comme l'eau, les métaux, certains gaz (le dioxyde de

LES LIAISONS ENTRE LES NUCLEOTIDES I / Liaisons entre nucléotides d’une même chaîne Q8 : Par lesquelles de leurs molécules 2 nucléotides successifs sont-ils attachés ensembles ? (La liaison chimique forte qui les relie est appelée « liaison covalente » : elle clignote temporairement sur l’animation). Votre réponse sera illustrée par une représentation simplifiée des 3 nucléotides reliés que vous êtes en train d’étudier. (voir symboles de la représentation en Q7) II / Liaisons entre

: Les réactions photochimiques : elles sont directement dépendante de la lumière, elles assurent l'acte photochimique, la lumière est convertie en métabolite qui vont être le point de départ des synthèses carbonées source d'énergie chimique. Les réactions chimiques ou métaboliques (fixation du CO2 atm) : encadrent l'acte photochimique en lui fournissant les métabolites de départ et en le prolongeant vers les synthèses ou la reconstitution des précurseurs. I. La lumière et son énergie Rappel :

Carbone (C) et de 4 atome d'Hidrogene (H) I-2. Groupe Fonctionnels. Q.1. Un groupe fonctionnel est un groupe d'atomes qui donne des propriétés particulières à la molécule.Il est caractéristique d'une fonction chimique. Q.2. les groupe fonctionnels sont : OH,NH2 I-3. Nombre de liaisons par atome. Q.1. -Carbone : 4 -Hydrogéne : 1 -Azote : 3 -Oxygène : 2 Q.2. les atomes sont : 1 atome de Carbone (C) , 5 Atomes de Hydrogéne (H) et 1 atome de Azote (N) Q.3. H-(enHaut"H")C(En

COMPOSITION 2 Exercice 3 : Du Big Bang aux éléments chimiques (7 points) 1.1. La dernière phrase du texte fait allusion à l'équivalence entre masse et énergie. 1.2. E = m.c² E énergie de masse en joules (J) masse en kilogrammes (kg) c célérité de la lumière en m.s–1 2. E = 2me.c² E = 2×9,11×10–31×(2,998×108)² E = 1,64×10–13 J on divise le résultat précédent par 1,602×10–19 pour l’exprimer en eV E = 1,02 MeV 2 3. Composition d'un noyau de deutérium 1H : Z =1 donc il contient un proton et A–Z = 1 et

désirent une méthode "douce" et progressive pour arrêter de fumer. Expérience chimique du e-liquide Expérience chimique du e-liquide scientifique-001.jpg Pour mieux comprendre la composition du e-liquide, nous avons voulu approfondir en effectuant une expérience chimique avec l'aide de notre professeur de physique-chimie. Le but de cette expérience est de comparer le e-liquide aux différentes espèces chimiques qui le composent (propylène glycol, glycérine végétale, nicotine) et au liquide

de stabilité des atomes de gaz nobles (rares) Dans la nature, les atomes ont tendance à s'associer pour former des molécules, des composés ioniques ou des métaux. Seuls les atomes de gaz nobles (He, Ne, Ar, Kr, ….) présentent une certaine inertie chimique, ce sont des gaz monoatomiques dans les conditions ordinaires de température et de pression. Cette particularité est liée à la configuration électronique de la couche externe des atomes de gaz nobles : He : ( K )2 Ne : ( K )2 ( L )8 Ar : ( K )2 (