Liaison chimique

Les molécules Assemblages non chargés de plusieurs atomes (différents ou non) liés par liaisons covalentes ou datives. Chaque atome cherche avec tous les électrons dont il s’est entouré de cette manière à réaliser la structure de l’argonide le plus proche. 1) Dans une liaison covalente, les atomes mettent en commun deux électrons, chaque électron provient d’un des deux atomes. Exemple : 2) Dans une liaison dative, les atomes mettent en commun deux électrons, les deux électrons proviennent d’un

nature de ce qui les entourent . Pourquoi, comment, quand, qui, où, quoi? De la magie ? Du hasard ? Non ! De la science ! Oui de la science ! Le destin c’est de la foutaise! ( création de l’univers) La création ultime de la nature n’est que liaisons chimiques entre différents éléments. (action-réaction-réactif) C : soldats du Régiment alcalin, première famille , à vos postes! C’est qui ça (en regardant au loin) ? Na : Ah ca c’est juste hydrogène. Il traîne dans notre coin en pensant faire partie

siècle avant. Mais en quoi ces nouvelles techniques culinaires sont une évolution scientifique par rapport à la cuisine traditionnelle ? D'abord nous allons nous intéresser aux nombreux aspects pratiques de cette cuisine en montrant les espèces chimiques et ustensiles utilisés, ensuite nous allons étudier les différents effets nocifs ou bénéfiques que cette cuisine et cette gastronomie peuvent avoir sur le corps humain et satisfait t-elle les besoins nutritionnelles utiles a l'Homme et pour finir

produisant l'électricité (Centrale du Bugey). Champignon produit par le bombardement atomique sur Hiroshima, le 6 août 1945 Sommaire [masquer] 1 Radioactivité 2 Réaction nucléaire 2.1 Fission 2.2 Fusion 2.3 Comparaison des énergies nucléaire et chimique 3 Applications 3.1 Réactions nucléaires modérées 3.1.1 Centrales nucléaires 3.1.2 Propulsion navale 3.1.3 Propulsion spatiale 3.2 Réactions nucléaires explosives 3.2.1 Types d’armes 3.2.2 Histoire 3.2.3 Doctrine d’emploi 4 Industrie du

Energie des molécules........................................................................................................2 Orbitales atomiques et moléculaires...................................................................................3 Liaison covalente................................................................................................................3 Géométrie moléculaire.....................................................................................................

Structure primaire liaison peptidique essentiellement plane, 6 atomes, presque toutes Trans + courte que la liaison covalente important caractère de double liaison → empêche libre rotation ce caractère renforcé par longueur de la liaison entre groupes CO et NH Chaine peptidique résidu = acide aminé 2 résidus = dipeptide / 3 résidus = tripeptide Chaine carbonée : partie régulière : chaine principale ou squelette partie variable : chaines latérales spécifiques liaisons croisées = ponts

entre deux atomes est équivalent à un remplissage de la couche de valence des atomes : c’est une liaison covalente. Tous les atomes de la molécule doivent respecter la règle du duet (H) ou la règle de l’octet (C, N, O…). Les atomes deviendront, par là même, stables et beaucoup moins réactifs : la molécule est formée. Règle du duet : La mise en commun de deux électrons, par deux atomes, forme une liaison covalente. Représentation de Lewis de 2 atomes d’oxygène et d’1 molécule de dioxygène : Représentation

...................................................................................9 2.2.3. Solubilité ....................................................................................................................... 10 P ROPRIÉTÉS CHIMIQUES......................................................................................................... 10 2.3.1. Le groupement carbonyle ( α-carboxylique) .......................................................................... 10 2

: |[pic] |Cn H2n , Cette formule est valable uniquement pour les alcènes possédant une seule double liaison. Pour les | | |alcènes où apparaissent 2 doubles liaisons, la formule devient :  CnH2n -2 , pour 3 doubles liaisons, CnH2n | | |-4 , à chaque fois 2 hydrogène sont remplacés par une double liaison, ce qui diminue leur nombre dans la | | |formule générale des alcènes.

PHYSIQUE I. THERMODYNAMIQUE DES SYSTEMES CHIMIQUES. Le programme est développé en relation avec le programme de thermodynamique physique sur les changements d’états. On ne fait aucun autre développement sur l’enthalpie libre que ceux permettant  d’établir l’expression de l’affinité chimique et de calculer les constantes d’équilibre à partir des grandeurs standard tabulées. L’affinité chimique est privilégiée pour énoncer la condition d’équilibre chimique et prévoir le sens des déplacements