Liaison chimique

nationale supérieure des industries agricoles et alimentaires (ENSIA) Massy 1. 1.1 1.2 1.3 2. 2.1 2.2 Origine et évolution du génie chimique et du génie des procédés Les pionniers ................................................................................................ Les concepts de base. Les « trois paradigmes » ....................................... Du génie chimique au génie des procédés................................................ F 1 000 - 2 — 2 — 2 — 3 Le génie des procédés alimentaires

I. MINERALOGIE : - Introduction. - Cristallographie. - Définition, éléments de symétrie, systèmes cristallins, Macles, lois de Consta des angles, loi de Bravais, indices de Miller, propriétés optiques, … - Cristallochimie (agencement chimique). - Liaisons chimiques, polyèdre de coordination, substitutions atomiques et solutions solides, … - Classification des minéraux. - Classes : a. Eléments natifs. b. Sulfures c. Oxydes et hydroxydes. d. Chlorures / Fluorures. e. Carbonates /Nitrates / Borates

* formules développées et semi-développées : L’enchaînement des atomes dans la molécule peut être représenté par une formule développée ou semi-développée. Dans une formule développée, toutes les liaisons entre les différents atomes apparaissent. Dans une formule semi-développée, les liaisons concernant les atomes d’hydrogène ne sont pas représentées (pour gagner du temps et de la place!). Exemple : le propane de formule brute C3H8 a pour formule développée : Formule semi-développée : CH3

EAU Introduction I - PROPRIETES DE L'EAU 1 - Structure de l'eau 2 - La liaison hydrogène 3 - Propriétés de solvatation de l'eau II - IONISATION DE L'EAU ET EQUILIBRE ACIDO-BASIQUE 1 - Notion de pH 2 - Notion d'acide et de base 3 - Notion de force des acides et des bases 4- Cas d’ionisations multiples III - LES SYSTEMES TAMPONS 1 - Généralités 2 - Courbe de titrage 3 - Pouvoir tampon des couples acide faible - base conjuguée 4 - Quelques exemples de tampon Introduction Lipides Unités Membranes

GrandsAugustins 75006 Paris) constituerait une contrefaçon sanctionnée par les articles 425 et suivants du Code Pénal. 3512_Ch01 27/09/2004 13:01 Page 1 CHAPITRE 1. ESPÈCES CHIMIQUES Aspects pédagogiques et scientifiques Ce premier chapitre de chimie a pour objectif central d’introduire la notion d’espèce chimique. Comme les concepteurs des programmes l’ont souhaité, cette introduction ne s’appuie pas sur une description symbolique ou microscopique, mais sur l’observation de la vie de tous

mécanique. Sources d'énergie[modifier] On qualifie également l’énergie selon la source d’où elle est extraite ou le moyen par lequel elle est acheminée: l’énergie nucléaire, l’énergie de masse, l’énergie solaire, l’énergie électrique, l’énergie chimique, l’énergie thermique... Il existe des sources d'énergie restant inchangées qu'on les exploite ou non : on les nomme par convention énergies renouvelables. Approche transversale[modifier] Une grandeur « universelle »[modifier] L'énergie est

Classification 7 2. Les atomes 2.3 Les éléments les plus importants en biologie La vie utilise environ 25 des 92 éléments chimiques présents à l'état naturel. De ces 25, quatre sont particulièrement importants : • Carbone (C) : peut former 4 liaisons chimiques • Hydrogène (H) : ne forme qu'une liaison • Oxygène (O) : peut former 2 liaisons • Azote (N) : peut former 3 liaisons 8 Avec ces 4 éléments on peut former un nombre astronomique de molécules différentes… des plus simples… …aux plus

l’amidon. • L’hydrolyse chimique consiste a ajouter de l’acide chloridrique dans la préparation d’empois d’amidon a haute température, cela entraine l’hydrolyse des liaisons osidiques quelque soit leurs nature et leur positions dans le polymère • L’hydrolyse enzymatique l’α amylase est une endoamylase qui hydrolyse spécifiquement les liaison α(1….4) entre 2 d glucose quelque soit leur place dans la chaine d’amylose :toute fois elle ne peut hydrolyser 2 liaisons successives dans le polymère

et des corps gras La molécule d’eau est une molécule qui présente des pôles chargés Il en résulte que les molécules d’eau s’associent par liaison hydrogène. Les molécules lipidiques (huiles par exemple) possèdent une longue chaîne carbonée (souvent plusieurs dizaines d’atomes de carbone) qui ne présente pas de pôles chargés et ne peut donc pas former de liaison hydrogène avec l’eau, il en résulte que les lipides et l’eau ne sont pas miscibles. Question.1 : 1.1 : Donner les définitions de termes <<

Chapitre 4 Acides aminés 1.Acides aminés des protéines A. Propriétés générales B. Liaisons peptidiques C. Classification et caractéristiques D. Propriétés acido-basiques E. Notes sur la nomenclature 2. Activité optique A. Classification empirique B. Configuration absolue autour d’un centre asymétrique C. Chiralité et biochimie 2. Acides aminés ‘’non standard’’ A. Dérivés d’acides aminés dans les protéines B. Rôles particuliers des acides aminés 1 ACIDES AMINES DES PROTEINES Toutes les protéines