Liaison covalente

Représentation plane de Lewis Pour former une molécule, les atomes s'associent en formant des liaisons covalentes. Une liaison covalente est formée par un doublet liant résultant de la mise en commun de deux électrons fournis par chacun des atomes liés. Cette liaison est représentée par un trait entre les deux atomes liés. Un doublet de la couche externe d'un atome qui ne sert pas à établir une liaison avec un atome voisin est un doublet non liant. Il est également représenté par un tiret proche

commun des électrons en respectant, si possible, les règles du « duet » et de l'octet. 1. La liaison covalente Une liaison covalente simple est une mise en commun de deux électrons entre deux atomes, chaque atome fournissant normalement un électron. Le doublet d'électrons mis en commun ou doublet liant est à l’origine de la liaison covalente établie entre les deux atomes. On représente une liaison covalente par un tiret entre les deux atomes concernés.

note chapitre 3 corentin paillet rappel : liaison covalente = mise en commun de 2 électrons de valence I) LIAISON POLAIRE quand un atome attire plus vers lui les electrons qu'on autre atome (comme le Cl avec H) on dit que l'atome en question est plus électronégatif que les autres atomes . électronégativité : capacité d'un élément a attirer vers lui les éléctrons de la liaison. Les gaz rares n'ont pas d'éléctronégativité dans une liaison, l'atome qui a le plus d'éléctronégativité

électriquement neutre de deux ou plusieurs atomes entre lesquels s’établissent des liaisons par mise en commun d’électrons. Ces liaisons sont dites covalentes. On représente une molécule par une formule indiquant le nombre et la nature des atomes qui y figurent. 2.1 La liaison covalente Elle s’établit par la mise en commun de deux électrons, soit un électron célibataire de chaque atome. On trouve dans ce type de liaison dans la molécule de dihydrogène notée H2. Le tiret symbolise les deux électrons

diversité de forme et de taille. • Liaisons entre molécules La liaison covalente = mise en commun d’un ou plusieurs électron qui donne la distance la plus faible qui peut exister entre les noyau de deux atomes => La liaison la plus forte et la plus stable. Les liaisons non covalentes = les nuages électroniques restent séparés => interaction électrostatique (charges électriques totales ou partielles des atomes, charges opposées) -Liaisons ioniques : liaisons établis entre deux atomes à charges

Deux électrons célibataires de deux atomes différents s'associent et forment une liaison dite de covalence. Ces liaisons sont représentées par des tirets entre les deux atomes. Il faut également représenter les doublets non-liants de chacun des atomes. [pic] [pic] Des liaisons doubles peuvent se former si chacun des atomes met en commun 2 électrons célibataires. [pic] [pic] Chaque atome a tendance à compléter sa structure électronique externe à 8 électrons (4

électrons de valence sur leurs dernières orbitales s et p. La liaison III-V résulte donc de l’hybridation des orbitales atomiques (liaison covalente) avec, en plus, pour les atomes II-VI une partie ionique non négligeable qui provient de la différence de nature entre l’élément VI, très électronégatif (anion), et l’élément II (cation). La liaison II- VI est donc iono-covalente au contraire de la IV-IV (Si, Ge) elle, est purement covalente. C’est cette ionicité qui va conférer aux II-VI leurs propriétés

Y=hydroxyproline. La cohésion de ces 3 chaînes est assurée par des liaisons hydrogènes entre la glycine et l'hydroxyproline. Il existe plus de 27 types de collagènes. La taille et la forme des collagènes varient avec leur fonction biologique. Ils sont désignés par le numéro d'ordre de leur découverte. Les collagènes fibrillaires ont une allure de fibre, au microscope aspect clair et foncé, endroit où ont lieu les liaisons entre les fibres de collagène (ils s'associent de manière décalée)

Structure des molécules I. Liaisons dans les molécules 1. Couche externe de l’atome Définition: La couche externe d’un atome correspond à la dernière couche occupée par les électrons. Exemples: Atome Numéro atomique Structure électronique Couche externe He Z=2 (K)2 (K)2 Ne Z=10 (K)2(L)8 (L)8 C Z=6 (K)2(L)4 (L)4 2. Liaison covalente Définition: Une liaison covalente entre deux atomes correspond à la mise en commun entre ces deux atomes de deux électrons de leurs couches externes

solvant. CHAPITRE 5 Les molécules de la vie : * Macromolécule : molécule organique colossale constituée de milliers d’atomes unis par des liaisons covalentes. * Polymères : glucides, protéines et acides nucléiques. Une molécule constituée d’un grand nombre d’unités structurales identiques ou semblables rattachés par des liaisons covalentes. * Monomères : petites unités structurales qui forment un polymère. * Hydrolyse : Briser des liens à l’aide de l’eau. L’addition de molécules