Liaison covalente

types de liaisons et de forces interatomiques et intermoléculaires A-Organisation de la matière 1-Molécule La molécule est un assemblage d’atomes liés par des liaisons appelées liaisons covalentes résultant de la mise en commun d’électrons. 2-Corps simple Il s’agit d’un corps constitué d’un seul élément : O2 par exemple. 3-Corps composé Il s’agit d’un corps constitué de plusieurs éléments : CO2. B-La valence La valence d'un élément chimique est le nombre maximal de liaisons qu'il peut

atomes s’associant pour former des molécules. Q.2. : Donner les structures électroniques et en déduire le nombre de liaisons covalentes que peuvent former les atomes suivants : hydrogène, carbone, oxygène, azote, chlore. Justifier. II.- Représentation de Lewis des molécules 1) Structure des atomes Q.3. : Pour chaque atome ci-dessous, reécrire la structure électronique, et le nombre de liaisons (doublet liant) nl qu’il est susceptible de former ainsi que le nombre de doublets non liant nnl formés par les

lumière. Propriété n°3 : Réaction entre les ions halogénures et les ions plomb propriété : Les ions halogénures réagissent tous avec le nitrate de plomb, pour former des précipités. Propriété n°4 : Liaison covalente a. propriété : Les atomes d’halogène font tous une seule liaison covalente simple b. formule brute du dichlorométhane formule développée formule semi-développée CH2Cl2 Propriété n°5 : Solubilité du diiode a. schéma

identifier certains ions (Voir TP) Savoir qu’un solide ionique est électriquement neutre et en déduire sa formule statistique à partir des ions le composant. LES MOLECULES : connaître la définition d’une molécule, d’une liaison covalente. Connaître et appliquer la règle du duet et celle de l’octet. Donner la composition d’une molécule à partir de sa formule brute et inversement.

volumineuse car deux cycles accolés). Les bases azotées sont planes et de surface hydrophobe, en bordure de ce plan elles présentent des groupements donneurs ou accepteurs d’H (C=O δ-, N-H δ+) La base se lie au C1’ du desoxyribose par sa fonction amine (liaison N glycosidique) pour former un nucléoside (désoxyguanosine, desoxyadénosine, désoxythymidine, désoxycytidine). -Un phosphate lié au désoxyribose par estérification du OH du C5’ Comment une molécule aussi simple peut elle stocker autant d’information 

deux atomes est équivalent à un remplissage de la couche de valence des atomes : c’est une liaison covalente. Tous les atomes de la molécule doivent respecter la règle du duet (H) ou la règle de l’octet (C, N, O…). Les atomes deviendront, par là même, stables et beaucoup moins réactifs : la molécule est formée. Règle du duet : La mise en commun de deux électrons, par deux atomes, forme une liaison covalente. Représentation de Lewis de 2 atomes d’oxygène et d’1 molécule de dioxygène : Représentation

|1S | | | | | |Liaison covalente. |Décrire à l’aide des règles du « duet » et de l’octet les liaisons que peut établir un atome | |Formules de Lewis ; géométrie des molécules. |(C,N, O, H) avec les atomes voisins.

même composition, càd que les proportions selon la masse, des éléments en présence sont identiques sans tous les échantillons Une molécule est un groupe de é atomes ou plus, unis selon un arrangement spatial déterminé par des forces appelées liaisons covalentes. Les plus petites entités caractéristiques d’un composé moléculaire sont les molécules et celles-ci déterminent les propriétés du composé (les atomes constitutifs des molécules ne déterminent pas les propriétés d’une substance. Un composé est

Chap. 4 Les molécules 1 – Molécule de Lewis de la liaison covalente  LA LIAISON COVALENTE (et multiple) La mise en commun de deux électrons par deux atomes est une liaison covalente. Une liaison covalente peut être multiple si elle est constituée de deux ou trois liaisons covalentes entre 2 atomes. FORMULES Dans une formule développée, toutes les liaisons covalentes apparaissent. Dans une formule semi-développée, les liaisons concernant les atomes d’hydrogène ne sont pas représentées

Classe de 1èreS Chimie Révision de seconde Formation de molécules : Pour former des molécules les atomes vont se lier par des liaisons covalentes (ou doublets liants). Une liaison covalente est formée par deux électrons, un électron venant de chaque atome participant à la liaison. Une fois la liaison formée, on considère que les deux électrons de la liaison appartiennent aux deux atomes : Ex : Prenons un atome d’H (Z=1) : (K)1 et un atome de Cl (Z=17) : (K)2(L)8(M)7 L’atome d’H doit obtenir