Liaison covalente

des polysaccharides donc formés de saccharides ou être des acides nucléiques formés de nucléo a) Liaison covalente: Deux atomes qui apporte chacun un électron de valence pour remplir sa dernière couche orbitale, polarisée ou symétrique. El ou énergie de liaison est l’énergie nécessaire à la rupture de la liaison: El= 300KJ/mol. Rq: 1cal= 4,18J et 1J= 0,24cal. b) Liaison non covalente: -Liaison électrostatique (= saline= ionique): un atome va céder un électron à l’autre donc doublet sur le

d'hydrogène et de carbone liés par des liaisons covalentes. Ils sont divisés en 4 classes. B. Les différentes classes de lipides 1. Les acides gras Un acide gras correspond à une chaine d'atomes de carbone qui portent à son extrémité un radical carboxyle. Les acides gras saturés sont constitués par des atomes de carbone lié par des liaisons covalentes simples. Ce sont les acides à limiter dans l'alimentation. Les acides gras insaturés possèdent au moins une double liaison au niveau des atomes de carbone

conventionnellement par des boules de couleur. A chaque élément chimique correspond une couleur: Elément Hydrogène Carbone Azote Oxygène Soufre Chlore Blanc Noir Bleu Rouge Jaune Vert Couleur • Les liaisons entre atomes sont matérialisées par des tiges. a) Élément Hydrogène Carbone Azote Oxygène Soufre Chlore Symbole H C N O S Cl Z 1 6 7 8 16 17 (K)2(L)8(M) (K)2(L)8(M) 6 7

possède des caractéristiques : • Pas une Pr. • Mol organiq de faible poids moléculaire. • Accepteur TRANSITOIRE OU DEFINITIF de gpment ou d’e-. • A pour origine Vitamine B ( besoin d’être apporter par alimentation. • Liaison covalente de faible ou haute E avec Coenz DERIVEES DE LA PYRIMIDINE. NAD+ = Nicotamide Adénine Dinucléotide. NADP+ = Nicotamide Adénine Dinucléotide Phosphate. Issus de

le groupe 18 du tableau périodique. Il est presque impossible de les faire réagir. Electrons de valence Les électrons de la couche la plus externe sont appelés électrons de valence ou électrons périphériques. Ce sont eux qui vont permettre les liaisons entre les différents atomes d’une molécule. Structure électronique des gaz rares He: hélium, Z=2, (K) 2 Règle de l’octet Lors des réactions chimiques, les atomes perdent ou gagnent des électrons afin d’acquérir la structure électronique

faite soit plus ou moins remplit. Possibilité d’isotope (même nombre de Z mais A différent). Les ions : + cation, - anion L’attraction entre + et – donne des liaisons ionique qui attachent les ions entre eux. La valence : nombre d’électrons que l’on perd qui gagne en partage de la couche externe. Liaison covalente : formée par des atomes qui partagent une paire d’électrons. Ils sont tous deux attiré vers la dite paire. Différent atomes et molécules : L’O : est indispensable

Correction EXERCICES chap.4 EXERCICE 1    Nombre de liaisons covalentes que ces atomes peuvent établir :   Hélium Carbone Fluor Néon Silicium Argon Atome He C F Ne Si Ar 2 6 9 10 14 18 2 K 2 4 K L 2 7 K L 2 8 K L 2 8 4 K L M 2 8 8 K L M (2 – 2) = 0 (8 – 4)  = 4 (8 – 7)   = 1 (8 – 8)   = 0 (8 – 4)  = 4 (8 – 8)  = 0 0 4 1 0 4 0 Règles Duet Octet Octet Octet Octet

indique la nature des atomes constituant la molécule et le nombre de chacun de ces atomes. Formule développée. La formule développée fait apparaitre tous les atomes et toutes les liaisons covalentes entre atomes. Formule semi-développée. La formule semi-développée fait apparaître toutes les liaisons covalentes sauf celles impliquant un atome d’hydrogène. Exemples Molécule Formule brute Formule développée Formule semi-développée Ethanol C2H6O Méthoxyméthane (éther méthylique)

molécules ? Type d'activité Cours Objectifs de l’activité Décrire à l’aide des règles du duet et de l’octet les liaisons que peut établir un atome (C,N,O,H,Cl,F et S). Définir les liaisons covalentes simples et doubles Etablir des formules de Lewis pour des composés organiques classiques Différencier formule de Lewis et formule développée pour insister sur la différence entre liaison covalente et doublet non liant Faire le lien entre modèle moléculaire et formule développée Références par rapport

périphériques d'un atome sont mis en commun avec les atomes voisins pour établir des liaisons covalentes qui assurent la cohésion du cristal. Ces électrons périphériques (électrons de valence ou électrons de la couche externe), ne sont pas libres de transporter le courant électrique. Pour produire des électrons de conduction, on expose à la température ou à la lumière les électrons périphériques, afin de rompre les liaisons covalentes : les électrons sont alors mobiles. Les défauts ainsi créés, appelés « trous