Liaison covalente

 Chapitre 6 : Des atomes aux molécules I. Formation des molécules a. Stabilité chimique des gaz nobles Atomes chimiquement stables : les atomes dont la couche externe est déjà saturée n’ont pas tendance à établir de liaison avec d'autres atomes. Ils sont dits "chimiquement stables". Ce sont les gaz nobles (dernière colonne du tableau périodique). b. Les règles de l’octet et du duet Les atomes ont tendance à rechercher la stabilité maximale et essayent d'acquérir une couche électronique

 H2S  a  une  odeur  d’œuf  pourri.     1. Déterminer  le  nombre  de  liaisons  covalentes  que  l’atome  de  soufre  va  réaliser,  ainsi  que  le   1   nombre  de  doublets  non  liants  qu’il  possède.  Justifier.     2. Rappeler  le  nombre  de  liaisons  covalentes  réalisées  par  un  atome  d’hydrogène.  Possède-­‐t-­‐il  des   0,5   doublets

négligeable par rapport à la force électrique. EXERCICE 3 : Composés soufrés et mauvaises odeurs 1- L’atome de soufre, comme l’atome d’oxygène établira deux liaisons covalentes. 2- Pour effectuer deux liaisons covalentes, l’atome de soufre peut : *soit effectuer deux liaisons covalentes simples * soit effectuer une liaison covalente double et n’oublions pas que dans les deux cas, l’atome de soufre doit être entouré de 8 électrons au total ( règle de l’octet), c'est-à-dire de 4 doublets dont

Lorsque les atomes subissent des transformations (transformation en ion monoatomique ou lorsque qu'ils établissent des liaisons avec d'autres atomes) ils le font de façon à saturer leur couche externe. 1.2 Atomes chimiquement stables. Les atomes dont la couche externe est déjà saturée ne donneront donc pas d'ion monoatomique et n'auront pas tendance à établir de liaison avec d'autres atomes. Ils sont dits "chimiquement stables". On dit aussi qu'ils présentent une grande inertie chimique.

liant à quatre autres atomes La clé des propriétés chimiques d’un atome réside dans sa configuration électronique. Celle-ci détermine le type et le nombre de liaisons que l’atome forme avec d’autres atomes. H : +1 / O : -2 / N : -3 / C : +-4 Il y a variation dans les chaines de carbones : a) Longueur b) Ramification c) Liaisons doubles d) Cycles (au sommet, se retrouve un carbone) Hydrocarbures : molécules organiques formées uniquement de carbone et d’hydrogène Ex : Graisse (molécule qui

Familles (et groupes caractéristiques) Nomenclature et éléments de structure I - Alcanes non cycliques Un alcane est un hydrocarbure (éléments C et H) ne comportant que des liaisons covalentes simples. La formule brute d’un alcane (non cyclique) peut s’écrire CnH2n+2 avec n entier naturel > 0 a) Alcanes à chaîne linéaire (ce qui signifie pas de cycle) non ramifiée Nomenclature Les quatre premiers alcanes ont un nom consacré par l'usage : méthane CH 4 éthane C2H6 CH3 – CH3 propane C3H8 CH3 - CH2

en perdant les deux électrons de la couche (L) et en devenant donc Be2+. Z reste égal à 4. La formation des molécules : Il existe pour l’atome une autre façon de compléter sa couche électronique externe pour la saturer, c’est la formation de liaisons covalentes. C’est une mise en commun d’électrons avec un autre atome. Les électrons ainsi mis en commun comptent donc pour les deux atomes (ils comptent deux fois) car ils font d’incessants va-et-vient entre eux, liant par la même occasion les deux atomes

protéine membranaire (environnement hydrophobe). On n’aura pas les mêmes acides aminés selon l’environnement. Les deux grandes contraintes structurales. * La nature chimique des chaînes latérales des acides aminés. * La structure de la liaison covalente reliant les acides aminés entre eux. 1. La nature chimique des chaînes latérales des acides aminés. Il existe deux grandes classes d’acides aminés : les acides aminés hydrophiles (ou polaires) et les acides aminés hydrophobes (ou apolaires)

gaz rare voisin.1 Ces électrons sont les électrons liants qui, attirés par les deux noyaux et localisés principalement entre eux, sont responsables de la stabilité de la molécule. Ils constituent la liaison covalente. Seuls les électrons de valence2 sont impliqués dans la formation de liaison covalente. Prenons par exemple l'atome d'hydrogène (H, 1s1) : le gaz noble voisin est l'hélium (He, 1s2), deux atomes H, par mise en commun de 2 électrons, vont constituer une molécule H2 : H H H H Prenons

des molécules........................................................................................................2 Orbitales atomiques et moléculaires...................................................................................3 Liaison covalente................................................................................................................3 Géométrie moléculaire.......................................................................................................6 Modèles