Liaison ionique

bore ? le carbone ? Liaison covalente (p : 38-39) Qu’est-ce qu’une liaison covalente ? Dans quel cas deux éléments sont-ils liés par une liaison double ? Qu’est-ce qu’une liaison covalente non polaire ? Qu’est-ce qu’une liaison covalente polaire ? Liaison ionique (p : 40) Que se passe-t-il lorsque deux éléments forment une liaison ionique ? Liaison hydrogène (p : 41) Les liaisons hydrogène sont-elles fortes

modèle de Lewis La méthode V.S.E.P.R. (liaisons covalentes) (géométrie) Modèle de Lewis de la liaison covalente localisée Formule de Lewis d’une molécule ou d’un ion   Liaison covalente = mise en commun de 2 électrons de valence de 2 molécules distinctes La charge formelle d’un atome dans une molécule se détermine à partir de son nombre d’électrons de valence Formule de Lewis d’une molécule ou d’un ion Modélisation de l’ensemble des liaisons (liantes ou non) et des charges formelles

nbr de couche d’e-. Les liaisons chimiques Molécule polaire = lorsque les centres de gravité des charges δ+ et δ- sont séparés (ex.: H2O). Rappels : - O s’accroche toujours à H si il y en a, - 2 atomes identique ne s’accroche jamais entre eux sauf C et O dans H2O2. Les différentes liaisons: 1) Liaison covalente normale parfaite:  C’est la mise en commun d’électron célibataire entre 2 atomes de même électronégativité. Ex. : 2) Liaison covalente normale polarisée:

Transformation en chimie organique : aspect microscopique icone Fiche Tests Les molécules organiques fonctionnalisées présentent des liaisons polarisées, conséquence d'une différence d'électronégativité entre les atomes constituant la liaison. Qu'est-ce que l'électronégativité et comment varie-t-elle dans la classification périodique ? Comment déterminer si une liaison est polarisée ? Qu'est-ce qu'un site donneur ou accepteur de doublet d'électrons et comment ces notions permettent-elles d'interpréter

bitumineux, des fillers calcaires etc … Ciments (selon le type de procédé industriel utilisé) 7 Généralités sur les matériaux - Conclusion: Les constitutives des matériaux passe par leur fabrication d’un ordre de grandeur allant du nm au m; atomes liaisons empilements atomiques solution solide assemblages de grains et de phases Figure 3. Ordre de grandeur d’utilisation des matériaux 8 Généralités sur les matériaux II- Principales familles de matériaux . - On classe habituellement les matériaux

atomes ou plus unis par liaisons covalentes. Composer : substance former de deux ou plusieurs éléments. Composer organique : composer qui contient du carbone Composer biomoléculaire : composer organiques produit par les êtres vivants. Il existe trois types de liaisons chimiques : Liaisons covalentes (polaire ou non –polaire) Liaisons ioniques Liaison d’hydrogène ( F.O.N ) Liaison covalente : partage d’électron Liaison ionique : transfert d’électron Liaison hydrogène (pont d’hydrogène) :

aminés liés entre elles par des liaisons peptidiques. a. une liaison peptidique est une liaison covalente formée entre un atome de carbone d'un acide aminé et un atome d'azote d'un autre acide aminé. La liaison peptidique correspond à une fonction amide dans le cas particulier de certaines molécules biologiques. La liaison peptidique est fondamentale dans la formation des peptides, des polypeptides et des protéines. i. en chimie, une liaison covalente est une liaison chimique dans laquelle chacun

un e- et qui porte une charge (+) Niveau moléculaire Une molécule essentielle à la vie : l’eau Liaison covalente = liaison entre 2 atomes qui apportent chacun un e- pour constituer la liaison. Elle est très solide (liaison forte). O : électronégatif attire le doublet d’e- de la liaison covalente Autour de O : « zone de négativité » (δ-) H : électropositif ne retient pas les e- de la liaison covalente Autour de H : « zone de positivité » (δ+) Une zone – autour de O et une zone + autour

conducteur de la solution ? 3.2.2. Pourquoi la conductivité de la solution diminue-t-elle ? Données : conductivités molaires ioniques ( en S.m².mol–1 ion Na+(aq) : [pic]= 5,0(10 –3 ; ion HO–(aq) : [pic]= 2,0(10 –2 ;  ion A–(aq) : [pic]= 4,1(10 –3  3.2.3. Exprimer (t, valeur de la conductivité de la solution à un instant t en fonction de c0, V, x(t) et des conductivités molaires ioniques. 3.2.4. Les expressions de (0 et (( , valeurs de la conductivité de la solution à l’instant t = 0 et au bout d’une durée

Cohésion des solides ioniques et moléculaires : I) Les états de la matière : Les 3 états physiques de la matière : . Un corps pur existe sous différent états physiques dont les propriétés macroscopique peuvent être interprétées par l’arrangement des particules qui constituent le corps. Solide état condensé et ordonné (compact) Liquide état condensé et désordonné Gaz état dispersé et désordonné . Le changement d’état d’un corps pur est une transformation physique au cours de laquelle,