Liaison ionique

est le solvant. CHAPITRE 5 Les molécules de la vie : * Macromolécule : molécule organique colossale constituée de milliers d’atomes unis par des liaisons covalentes. * Polymères : glucides, protéines et acides nucléiques. Une molécule constituée d’un grand nombre d’unités structurales identiques ou semblables rattachés par des liaisons covalentes. * Monomères : petites unités structurales qui forment un polymère. * Hydrolyse : Briser des liens à l’aide de l’eau. L’addition de molécules

Examen 1, février 2012 Classe : 3e Durée : 50 minutes Nom : …………………… No….. Chimie Cette épreuve est constituée de trois exercices. Elle comporte deux pages numérotées 1/2 et 2/2. L’usage de la calculatrice est interdit. Premier exercice : Liaisons chimiques (6,5 points) On considère les éléments suivants : phosphore P ; chlore Cl (Z = 17) et potassium K. 1. a. Écrire la configuration électronique de l’atome de chlore. b. Indiquer la période et le groupe du chlore. À quelle famille cet élément

optiques, magnétiques ou leurs domaines d’application. Matériaux Métaux Polymères Céramiques Composites Toutes ces propriétés sont en étroite relation avec la microstructure des matériaux: la nature des éléments (structure électronique), le type de liaisons (nature et énergie de cohésion), le mode d’empilement dans l’espace (structure cristalline , défauts, taille de grains) … 2 Matériaux spécifiques à chaque famille Matériaux Polymères métaux Alliages ferreux Céramiques non ferreux Thermodurcissables

solide ou gazeuse. Les molécules d'eau sont chargées electriquement et se comportent comme des dipôles; cette propriété est dûe à la liaison covalente asymétrique qui unit les atomes d'hydrogène à l'oxygène. Les deux atomes d'hydrogène sont placés d'un seul coté et engendrent une faible charge. La nature polaire de la molécule d'eau permet l'établissement de liaisons hydrogène entre les molécules qui se disposent en groupes tétraédriques. Les propriéts de l'eau découlent de cette structure. L'eau

par des liaisons chimiques qui peuvent être de natures différentes. Sommaire [masquer] * 1 Types de liaisons * 2 Composés organiques et inorganiques * 3 Annexes o 3.1 Bibliographie o 3.2 Notes et références * 4 Liens externes Types de liaisons [modifier] Il existe plusieurs types de liaisons à l'origine de la formation de composés chimiques. Elles sont classées en trois grandes catégories: * Liaisons ioniques: Ce sont des liaisons dans lesquelles

note chapitre 3 corentin paillet rappel : liaison covalente = mise en commun de 2 électrons de valence I) LIAISON POLAIRE quand un atome attire plus vers lui les electrons qu'on autre atome (comme le Cl avec H) on dit que l'atome en question est plus électronégatif que les autres atomes . électronégativité : capacité d'un élément a attirer vers lui les éléctrons de la liaison. Les gaz rares n'ont pas d'éléctronégativité dans une liaison, l'atome qui a le plus d'éléctronégativité

2. Les forces de cohésion 2.1. Les interactions intramoléculaire Liaisions (covalentes, ioniques, métaliques) => interactions INTRAMOLECULAIRES Elles stabilisent l'atome, il faut donc de l'énergie pour rompre ces liens. 1) Liaison covalentes Manières dont sont attirés deux atomes : L'agitation continuelles des particules peut amener deux d'entre elles

un des constituant de la matière vivante. Dans toutes les cellules, il y a des groupes de substances Dites organiques azotées divisés en trois : Les acides aminés (20 + 2) Les peptides : enchaînements à 2 à 100 aminoacides reliés par des liaisons peptidiques. Les protéines : Polypeptides de plus de 100 acides aminés. → plusieurs milliers. Assument des fonctions essentielles dans la fonction du vivant : * métabolisme de la cellule : la somme des réactions biochimiques qui se déroule

Chap.5 Polarité, interactions intermoléculaires et états physiques LIAISONS COVALENTES POLARISÉES 2 INFLUENCE DES ÉLECTRONÉGATIVITÉS SUR LA NATURE DES LIAISONS NON MÉTALLIQUES Considérons deux atomes A et B d’électronégativités χA et χB 0 Liaison purement covalente H−H, B−H C−S 1,7* Liaison covalente polarisée (à caractère ionique) H−F , H−O , C−O χA − χB Liaison ionique Na Cl Na O Mg O * Sous réserve que le critère lié aux distances interatomiques soit satisfait (Cf. Chap.3) Attraction

Les molécules Assemblages non chargés de plusieurs atomes (différents ou non) liés par liaisons covalentes ou datives. Chaque atome cherche avec tous les électrons dont il s’est entouré de cette manière à réaliser la structure de l’argonide le plus proche. 1) Dans une liaison covalente, les atomes mettent en commun deux électrons, chaque électron provient d’un des deux atomes. Exemple : 2) Dans une liaison dative, les atomes mettent en commun deux électrons, les deux électrons proviennent d’un