Liaison ionique

types de liaisons et de forces interatomiques et intermoléculaires A-Organisation de la matière 1-Molécule La molécule est un assemblage d’atomes liés par des liaisons appelées liaisons covalentes résultant de la mise en commun d’électrons. 2-Corps simple Il s’agit d’un corps constitué d’un seul élément : O2 par exemple. 3-Corps composé Il s’agit d’un corps constitué de plusieurs éléments : CO2. B-La valence La valence d'un élément chimique est le nombre maximal de liaisons qu'il peut

ce laboratoire à la polarité de molécules. La polarité est une caractéristique moléculaire. Une molécule polaire est une molécule qui possède des disparités dans la répartition de sa charge, et donc dans la répartition de ses électrons de liaison. Les liaisons covalentes sont la mises en commun d’électrons de couches externes entre atomes, et comme les atomes ne possèdent pas tous la même capacité a attirer ou donner des électrons, électronégativité, la répartition ne se fais pas de manière égale

par l’élève d’un texte (« un modèle ») présentant les énoncés de la règle de l’octet et les énoncés de base du modèle de Lewis. Un questionnement précis sur la molécule HCl oblige l’élève à lire, comprendre et utiliser les définitions proposées (liaison covalente, doublets liant et non-liant,…) pour dessiner une représentation de Lewis d’une molécule. Ensuite, un travail sur des représentations juste et fausses de la molécule de diazote permet à l’élève d’appliquer finement la règle de l’octet,

théoriques Proposition d'une méthode pour la représentation de Lewis de quelques molécules A. Enoncé des règles de stabilité des atomes de gaz nobles (rares) Dans la nature, les atomes ont tendance à s'associer pour former des molécules, des composés ioniques ou des métaux. Seuls les atomes de gaz nobles (He, Ne, Ar, Kr, ….) présentent une certaine inertie chimique, ce sont des gaz monoatomiques dans les conditions ordinaires de température et de pression. Cette particularité est liée à la configuration

au faite soit plus ou moins remplit. Possibilité d’isotope (même nombre de Z mais A différent). Les ions : + cation, - anion L’attraction entre + et – donne des liaisons ionique qui attachent les ions entre eux. La valence : nombre d’électrons que l’on perd qui gagne en partage de la couche externe. Liaison covalente : formée par des atomes qui partagent une paire d’électrons. Ils sont tous deux attiré vers la dite paire. Différent atomes et molécules : L’O : est indispensable

C h a p i t r e 1 L es molécules organiques Dans ce chapitre, des notions de base de chimie organique sont rappelées afin de pouvoir aborder les thèmes des chapitres suivants. Les différents types de liaisons, la géométrie d’un groupe d’atomes au sein d’une molécule et la formation de la liaison par la théorie des orbitales moléculaires sont évoqués. L’écriture de formules développées planes permet la représentation des isomères de constitution. Les règles de la nomenclature couramment employées

I Isomère L : (dans les protéines) Isomère D : Chaque acide aminé dévie le plan de polarisation : de façon lévogyre (à gauche) et de façon dextrogyre (à droite). Les propriétés physico-chimiques : Les propriétés ioniques : Chaque acide aminé libre possède au moins deux groupements fonctionnels et peut posséder d’autres fonctions sur les chaînes latérales (R). pK= 2-3 pK= 9-10 Les acides aminés portant des groupements fonctionnels

ATOMES ET MOLÉCULES chapitre 6 Interactions de faible énergie Ayant une structure électronique ne comportant que des couches pleintes, les gaz inertes, tel l’hélium, sont des gaz monoatomiques à température ambiante : la formation d’une liaison covalente avec un autre atome est défavorable. À très basse température, cependant, on peut former de l’hélium liquide. Or, dans un liquide, les entités constitutives sont très proches les unes des autres. Il doit donc exister des interactions non

Propriétés chimiques. B. Oxydation. 5. Ordre de priorité des fonctions. COURS: CHIMIE ORGANIQUE 1. Les hydrocarbures saturés. Les hydrocarbures sont des molécules uniquement composées de C et H. Saturés signifie qu’ils ne comportent que des σ , liaisons simples. 1.1 Aliphatiques (sans cycle, chaîne linéaire): alcanes. € 1.2 Alicycliques (un ou plusieurs cycles). 1.1 Aliphatiques. Tout hydrocarbure saturé aliphatique aura la terminaison en -ane significative des alcanes. La formule des alcanes

Structure primaire liaison peptidique essentiellement plane, 6 atomes, presque toutes Trans + courte que la liaison covalente important caractère de double liaison → empêche libre rotation ce caractère renforcé par longueur de la liaison entre groupes CO et NH Chaine peptidique résidu = acide aminé 2 résidus = dipeptide / 3 résidus = tripeptide Chaine carbonée : partie régulière : chaine principale ou squelette partie variable : chaines latérales spécifiques liaisons croisées = ponts