Liaison ionique

LIAISON CHIMIQUE. I QU’EST-CE QU’UNE LIAISON CHIMIQUE ? I.1 Mise en évidence de l’existence d’interactions atomiques: Atome isolé : électrons soumis à l’influence d’un seul noyau Dans assemblages d’atomes constituant la matière, e- subissent l’attraction de plusieurs noyaux. 2 résultats comment les atomes interagissent en formant la matière et l’ordre de grandeur de ces interactions. Système le + simple : 2 atomes d’hydrogène tracer une courbe , énergie E de ce système =f (distance d entre

L’autoreproduction:  Sexuée  Asexuée Élement liées grace a des liens Ionique ou Covalent. Element les plus abondant : Carbone, Hydrogene, Oxygéne, Azote Donc (CHON) Liaison Covalente: Lorsque 2 atomes mettent en commun leurs electrons. Électronégativité: Force entre deux électron mit ensemble par une liaison covalente. Liason Covalente non-polaire : Force entre les electrons est égale. (Ex: deux atomes de Oxygène.) Liaison Covalente Polaire : Force plus forte d’un atome qui attire les atomes

CHIMIE Les liaisons chimiques : les molécules Les molécules sont constituées d'atomes liés entre eux. Tous les atomes peuvent s'associer à d'autres pour former des molécules. Quand deux atomes sont associés, on parle de liaison chimique. Ces liaisons chimiques sont formées par la mise en commun des électrons externes des atomes liés. Dans la formule brute d'un élément (par exemple H2O) , le nombre de chaque élément est indiqué par un chiffre mis en indice

Ampère. Pour en savoir plus. Référence Ulysse : Physique (53) / Electrocinétique (537.3) / Régime continu permanent - Module PCSM (537.3-continu)/ Rubrique « Apprendre »/ Chapitres : Le courant électrique/La loi d’Ohm. Chimie Atomistique et liaison chimique * L’atome est constitué d’un noyau chargé positivement et d’un cortège électronique chargé négativement gravitant autour du noyau. Le noyau est lui-même constitué de particules élémentaires chargées + appelées protons et de particules

l'eau et des corps gras. La molécule d'eau est une molécule qui présente des poles chargés. Il en résulte que les molécules d'eau s'associent par liaison hydrogène. Les molécules lipidiques ( huile par exemple) possèdent une longue chaîne carbonée ( souvent plusieurs atomes de carbone) qui ne présente pas de pole chargé et ne peut donc pas former de liaison hydrogène avec l'eau. Conséquence : lipides et eau ne sont pas miscibles. Définir les termes "hydrophile" et "hydrophobe". Hydrophile

atomes unis par des liaisons chimiques. Composé : contient des atomes de plusieurs éléments différents. Dans l'organisme les composés chimiques sont inorganiques (pas souvent de C et structure simple) ou organiques (avec du C et des liaisons covalentes). 4- Expliquer les forces qui maintiennent les molécules entre elles : Les liaisons chimiques ioniques : charges opposées covalentes : polaires ou non polaires : les molécules partagent des électrons hydrogène : liaison covalente polaire (avec

* La structure de la liaison covalente reliant les acides aminés entre eux. 1. La nature chimique des chaînes latérales des acides aminés. Il existe deux grandes classes d’acides aminés : les acides aminés hydrophiles (ou polaires) et les acides aminés hydrophobes (ou apolaires). ¤ Les acides aminés hydrophiles. On les retrouve vers l’extérieur de l’enzyme, au contact de l’environnement (de l’eau). Il existe deux types d’interactions : hydrogènes et ioniques. On distingue 3 sous catégories :

Classer les ions en famille à préciser. Savoir identifier certains ions (Voir TP) Savoir qu’un solide ionique est électriquement neutre et en déduire sa formule statistique à partir des ions le composant. LES MOLECULES : connaître la définition d’une molécule, d’une liaison covalente. Connaître et appliquer la règle du duet et celle de l’octet. Donner la composition

Leçons de Chimie Générale 123- 45678- 910 - 11 12 13 14 15 16 17 18 19 - 20 21 22 23 24 25 26 - La liaison chimique à l’état solide : nature et évolution dans la classification périodique. (on se limitera aux corps simples et aux corps composés de deux éléments. (L). Du cristal parfait au cristal réel. Exemple de la non stoechiométrie de FeO. (L). Définitions élémentaires sur la structure cristalline : réseaux, nœuds, motifs et mailles. Assemblages compacts de sphères identiques : arrangement

L C U M U S E S L E S L E E S S11 De l’atome aux molécules À un niveau plus élevé de l’organisation de la matière nous retrouvons les molécules. Les molécules résultent de l’assemblage, par des liaisons chimiques (forces électriques), de deux ou plusieurs atomes. Les liaisons chimiques Définition Ce sont des forces d’attraction qui retiennent les atomes proches l’un de l’autre. A + B = AB + énergie (exergonique) AB + énergie = A + B (endergonique) Campbell,N.A. Biologie. ERPI. p.33