Liaison ionique

contenant des ions. Elle est obtenue par dissolution d’un solide (composé ionique) ou d’un gaz dans un solvant dit « polaire » I. Cristal ionique Un composé solide formé d’ions et non de molécules est appelé cristal ionique ou encore solide cristallin. Il est le résultat d’un empilement très compact et très ordonné de cations et d’anions. 1. Formule chimique d’un cristal ionique Comme tout solide, un cristal ionique est forcément globalement neutre. Les cations doivent donc porter exactement

Cohésion des solides ioniques et moléculaires     I. Les états de la matière 1. L'état solide A l'état solide, les molécules ou les ions sont rangées dans l'espace de manière ordonnée, à des distances moyennes constantes et faibles.   2. L'état liquide A l'état liquide, les molécules ou les ions sont en contact mais en mouvement constant. Les distances qui les séparent sont plus grandes que dans le cas du solide.   3. L'état gazeux. A l'état gazeux, les molécules ou les ions sont très

protons. Les électrons : situés autour du noyau sur les niveaux (couches) d’énergie. Les électrons ont une charge négative. Ce sont les électrons de valence qui font les réactions chimiques lorsque les atomes de différents éléments forment des liaisons. Les éléments d’un même groupe (ou famille) ont tous le même nombre d’électrons de valence. Tandis que les éléments d’une même période ont tous le même nombre de niveaux d’énergie. Un élément est une substance pure qui ne peut pas être transformée

PARTIE II : COMPRENDRE • • • • • • Interpréter la cohésion des solides ioniques et moléculaires. Réaliser et interpréter des expériences simples d’électrisation. Recueillir et exploiter des informations sur les applications de la structure de certaines molécules (super absorbants, tensioactifs, alginates, etc.). Prévoir si un solvant est polaire. Interpréter à l’échelle microscopique les aspects énergétiques d’une variation de température et d’un changement d’état. Pratiquer une démarche

saccharose de formule C12H22O11 est une espèce chimique moléculaire qui se dissout dans l’eau sans se dissocier. II Comment obtenir une solution électrolytique ? 1. Par la mise en solution d’un solide ionique  a. Qu’est-ce qu’un solide ionique ? Un solide ionique est un assemblage régulier d’anions (ion -) et de cations (ions +). Ex : cristal de chlorure de sodium, assemblage de Na+ et de Cl- Fiche élève C’est l’ensemble des interactions électriques qui permettent de

donc formés de saccharides ou être des acides nucléiques formés de nucléo a) Liaison covalente: Deux atomes qui apporte chacun un électron de valence pour remplir sa dernière couche orbitale, polarisée ou symétrique. El ou énergie de liaison est l’énergie nécessaire à la rupture de la liaison: El= 300KJ/mol. Rq: 1cal= 4,18J et 1J= 0,24cal. b) Liaison non covalente: -Liaison électrostatique (= saline= ionique): un atome va céder un électron à l’autre donc doublet sur le plus électronégatif

REPLIEMENT Universalité des règles de repliement 1 250 résidus! ~16 atomes / résidu! 4000 atomes:12000 coordonnées! (2n - 2) angles de torsion! 245 + 250 = 495 angles fixés! Paradoxe 1! Extrémité aminoterminale N-terminal Squelette peptidique Liaison peptidique Extrémité carboxyterminale C-terminal H2N-CH-CO-NH-CH-CO-NH-CH-CO------NH-CH-CO-NH-CH-COOH R1 Chaîne latérale Résidu d’acide aminé R2 R3 Rn-1 Rn $ 1 ! CH " NH # CO CH # CH NH CO NH CH CO

sont naturels .Une formule chimique représente tjrs un corps pur. Elle est obtenue par associations des symboles des divers éléments constitutifs. Indice notés en bas à droite de chaque symbole nous donnent l’atomicité de chaque élément. Composé ionique est substance neutre formée par l’association de cations et d’anions qui s’attirent par des forces électrostatiques. Les comp.ionique sont tous des solides cristallins. | Isotopes d’un élément : Ce sont des atomes différents d’un même élément

EVOLUTION DES PROPRIETES ATOMIQUES 1. Rayon atomique, rayon ionique 2. Rayon atomique 3. Rayon ionique 4. Énergie d’ionisation ou potentiel d’ionisation 5. Electronégativité de Pauling MOLÉCULES I. Liaison chimique, structure de Lewis 1. Origine de la liaison chimique pour H2 2. Structure de Lewis, règle de l’octet (application aux composés hydrogénés des trois 1ère lignes) avec ses limites 3. Charge formelle 4. Carbone trivalent 5. Liaisons multiples: cas de N2, généralisation II. Résonance ou mésomérie

tous les atomes ont tendance à acquérir la configuration électronique stable (couche externe saturée) du gaz rare le plus proche dans la classification périodique des éléments : c’est la REGLE de l’OCTET. II. LES MOLECULES / LIAISON COVALENTE 1.Généralités : 1.A. La liaison covalente : Elle résulte de la mise en commun entre 2 atomes d’une ou plusieurs paires d’ e- : chaque atome fournit un e- par doublet mis en commun. Les atomes se lient entre eux pour saturer leur couche externe et acquérir un