Liant

molécule de dihydrogène est chimiquement stable : Doublet liant H2 • Molécule de dichlore • ou H H Cl2 : Après mise en commun, chaque atome possède 8 e- ; pour chaque atome, la couche externe est saturée : - 3 doublets non liants - 1 doublet liant La molécule de dichlore est chimiquement stable : Cl2 ou Cl Cl Cl Cl H H Molécule d’eau : H2O Deux liaisons simples : l’atome d’oxygène possède 2 doublets non liants et 2 doublets liants. H2O O ou H H O H H H Molécule de méthane : CH4

anaérobie. Ccl: à Pétrole = mélange d’hydrocarbure. II: Structure du Carbone. a) Etat atomique: Z= 6 à 6 p+ et 6 e- A= 12 à A-Z = 6 n° b) Etat lié/moléculaire - Appariement des électrons en paires (liantes ou non liantes) - Répulsion des paires (liantes et non liantes) Exemple: C) Cas de Méthanes - Orbitale dans un plan D) Cas de l’Ethane Pour deux atomes de Carbone, il faut 6 hydrogènes: C2H6 Représentation spatial:

s'effectue latéralement, l'O.M. formée sera de type p ( pi ). y Il s’agit d’un recouvrement latéral entre deux orbitales py x ou deux orbitales px. 3. La combinaison de 2 O.A. donne toujours 2 O.M : - orbitales moléculaires liantes de basse énergie, les électrons étant surtout situés entre les deux noyaux. - orbitales moléculaires antiliantes de haute énergie, les électrons étant situés à l'extérieur des noyaux. s* Y1s,a - Y1s,b Y1s,a s Y1s,b Y1s,a + Y1s

former le composé ionique stable KCl. ( K + + Cl - → KCl) La liaison est donc ionique. (½) Cl2 : L’atome de chlore a 7 électrons périphériques (trois doublets non-liant et 1 e - célibataire), il a besoin d’un électron pour compléter son octet et devenir stable. (½) Pour cela un atome de chlore met en commun un doublet liant avec un autre atome de chlore pour former la molécule de dichlore. La liaison est covalente simple (½) 2½ 5. Parce que ce sel peut être nocif pour les gens qui

 Savoir que l’énergie de liaison augmente lorsque le nombre de doublets liants de la liaison de valence augmente. Savoir qu’une liaison de valence triple est plus stable qu’une double, elle-même plus stable qu’une simple  Savoir que, dans une molécule, les électrons de valence d’un atome se répartissent d’une part dans des doublets liants pour former des liaisons de valence et d’autre part dans les doublets non liant. 1) Définition d’une molécule Une molécule est un ensemble électriquement

| | |Si vous connaissez le thème traité, merci d'indiquer les passages à sourcer avec {{Référence souhaitée}} ou, mieux, incluez les | | |références utiles en les liant aux notes de bas de page. (Modifier l'article) | |[pic] | |Introduction générale

Vermiculite. X - Argile exposée. XI - Grains de liège. B-Utiliser convenablement les matériaux artificiels Pierres artificielles I - Généralités II - Les briques III - Les hourdis IV - Les Tuyaux V - Les tuiles VI - Autres produits de terre cuite Les liants I- Définition II classification III- Cuisson IV- Les ciments. V- Les chaux VI-Les p lâtres 4 Résumé de Théorie et Guide de travaux pratiques M04 : Connaissance des différents matériaux de construction C-Utiliser convenablement les matériaux

comme des ensembles de contrats (des « nœuds de contrats » dans le jargon économique)N 8,60. Une entreprise est, par exemple, un nœud composé de contrats de travail, liant l'entreprise à ses salariés, de contrats la liant à ses clients et à ses fournisseurs, de contrats d'engagements bancaires et financiers, de contrats légaux la liant à son État ou ville de résidence en matières fiscale et réglementaire. Les marchés sont un autre cas particulier de tels nœuds de contrats, ici des contrats d'échange

Définir les liaisons covalentes simples et doubles Etablir des formules de Lewis pour des composés organiques classiques Différencier formule de Lewis et formule développée pour insister sur la différence entre liaison covalente et doublet non liant Faire le lien entre modèle moléculaire et formule développée Références par rapport au programme Cette activité illustre le thème « vêtement et revêtement » et le sous thème « matériaux polymères » en classe de 1ère STI 2D sciences et technologies

chimiques présentes dans les organismes vivants et des espèces chimiques de synthèse. 2. Tétravalence du carbone. [pic] : La formule électronique du carbone est : (K)2(L)4. L’atome de carbone pour respecter la règle de l’octet établit 4 doublets liants : il est tétravalent. Les quatre liaisons de l'atome de carbone peuvent être distribuées de trois façons différentes dans l'espace. : Carbone tétragonal ; : Carbone trigonal (liaisons dans le même plan) : Carbone digonal (liaisons