LogP

2008-2009 SOMMAIRE Introduction générale 1 Chapitre I : intitulé du chapitre I-1-Définition de coefficient de partage logP 6 I-2-Relation de logP avec d'autres propriétés physico-chimiques 9 I-2-1- structure-activité 12 I-2-2-la solubilité 12 I-2-3-échange des ions 13 Chapitre II : intitulé du chapitre II-1-Détermination expérimentale de logP 46 II-1-1- Méthode par agitation du flacon 46 II-1-2-Méthode par HPLC 48 II-1-3-Méthode par agitation

2015 SOMMAIRE Introduction générale 1 Chapitre I : intitulé du chapitre I-1-Définition de coefficient de partage logP 6 I-2-Relation de logP avec d'autres propriétés physico-chimiques 9 I-2-1- structure-activité 12 I-2-2-la solubilité 12 I-2-3-échange des ions 13 Chapitre II : intitulé du chapitre II-1-Détermination expérimentale de logP 46 II-1-1- Méthode par agitation du flacon 46 II-1-2-Méthode par HPLC 48 II-1-3-Méthode par agitation

sera excellent car la variance expliquée est plus élevé que la résiduelle. 6/13 6) Si le prix augmente de 1%, qu’est-ce qui se passe quant aux ventes ? (en moyenne, et les autres variables étant tenues constantes).  logS= 3,93624 - 0,117092 logP  S=51,19971 Si on regarde ce modèle, on peut constater qu’on se trouve dans un modèle log-log. Dans ce cas-là, quand X varie de1 %, Y varie de a1 % %ΔY= (a1)%ΔX. Nous dirons donc que si le prix augmente de 1%, le niveau des ventes va diminuer de

Question 1 : Comment se nomme l’appareil avec lequel vous avez évaporé le solvant d’extraction? Cet appareil s’appelle le vaporisateur rotatif. Question 2 : En utilisant les données de solubilité de la caféine (consulter votre propre tableau complété lors de la préparation du laboratoire), calculez la valeur approximative du coefficient de partage du couple de solvants dichlorométhane/eau pour la caféine à l’aide de la formule que vous retrouverez dans le volume de Chavanne sous la section Coefficient

Buts: Trouver les masses d’iode soluble dans l’eau et dans le cyclohexane, pour ensuite trouver les concentrations dans les liquides respectifs. Calculer le coefficient de partage de l’iode. Tableau d’observations : Les substances pures 1) iode : gris métallique, opaque 2) cyclohexane : transparent, limpide L’iode dissout dans l’eau après chauffage transparent, limpide Avec le cyclohexane 1) avant agitation : dessus violet, opaque et dessous orange, opaque 2) après agitation : dessus violet

853 | Précautions | NFPA 704 | 110  | SIMDUT7 | Produit non contrôlé [+] | Ingestion | favorise l'apparition de caries, à grandes doses: vomissements, diarrhées, dyspepsies | Écotoxicologie | DL50 | 29,7 g·kg-1 (rats, oral)2 | LogP | -3,671 | Composés apparentés | Autres composés | Isomaltulose, Leucrose, Maltulose, Tréhalulose, Turanose | Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | Le saccharose (saccarose8, sucre de table ou sucre blanc, et en anglais : sucrose)

disponible Point d'éclair > 45°C Auto-inflammabilité (°C) Inflammable Dangers d'explosion Non Propriétés comburantes Non Pression de vapeur (mm Hg) 4x10-7 à 20°C Masse volumique Non disponible Solubilité (Eau) miscible Coefficient de partage logP = 0.57 (21°C) Viscosité Non disponible STABILITÉ ET RÉACTIVITÉ Produits de décomposition dangereux La combustion ou la décomposition thermique libèrent des vapeurs toxiques : acide chlorhydrique, cyanure d’hydrogène, oxyde de carbone, oxydes

Première PC De la structure aux propriétés TP 12SOLUBILITÉ ET EXTRACTION PAR SOLVANTCette séance constitue une application des connaissances théoriques de l’AD 03. Nous allons comparer expérimentalement la solubilité d’une espèce chimique dans différents solvants, afin de comprendre comment choisir le meilleur solvant extracteur d’un soluté moléculaire.Les capacités expérimentales explicitement visées pour cette séance, à maîtriser pour l’épreuve expérimentale de terminale, sont :· Proposer

et indépendante du pH ex :acide faible AH↔ A- + H+ AH A- P valable à un pH donné car proportion AH et A- varie en fct° du pH pour un pka de substance donnée -pour tenir compte du pH ,on ut : D=coefficient de partage à un pH donné -on s’exprime en logP ou logD -on estime l’octanol à une ε ~celle de la mb c*α dc P est sensé représenter la capacité d’un PA au travers de la mb 2.6Constante d’ionisation -seules les formes ionisées (liposolubles) passent le mieux mais la plupart des PA sont ionisables

maîtrise des techniques statistiques "neuronales" permet d'obtenir des résultats très supérieurs à ceux qui étaient obtenus auparavant en utilisant les mêmes bases de données [8]. Solubilité dans l'eau (logW) Coefficient de partage eau-octanol (logP) Point d'ébullition ... Figure 7 Relation structure-activité (Quantitative Structure-Activity Relations ou QSAR) 9. MODELISATION DE PROCESSUS NON LINEAIRES DYNAMIQUES Comme nous l'avons vu plus haut, la propriété d'approximation universelle