Masse moléculaire

Leparoux, Clg Frédéric Montenard B/ Conclusion Une simple goutte d’eau est constituée de milliards de milliards de minuscules particules molécules d’eau appelées ……………………………. d’eau identiques Elle sont toutes taille …………………………………,ont toutes la masse même ……………(environ 0.3 nm), la même forme ……………… (3,3 x 10-24 kg) et la même …....................... en tête de Mickey. Tony Leparoux, Clg Frédéric Montenard 2/ Comment interpréter les différents états de l’eau à l’aide des molécules ? A/ actvité

glucose (C6H12O6) dans un volume V = 250 mL d’eau. 1.a. Calculer la masse molaire moléculaire du glucose. (0,75) Mglucose = 6xMC + 12xMH + 6xM0 AN : MC = 12 g.mol-1 MH = 1 g.mol-1 et M0 = 16 g.mol-1 Mglucose = 180 g.mol-1 b. En déduire la quantité de matière en glucose utilisée. (0,75) n = m/Mglucose AN : MC = 12 g.mol-1 MH = 1 g.mol-1 et M0 = 16 g.mol-1 m = 4,0 g n = 2,2x10-2 mol 2.a. Quelle masse d’eau, notée m’, utilise-t-on pour préparer la boisson ? (0,75)

la quantité de matière n = 2 mol de glucose II Masse molaire (M en g.mol ) -1 C’est la masse d’une mole … 1. Masse molaire atomique : C’est la masse d’une mole d’atomes pris dans un échantillon à l’état naturel (un échantillon peut contenir plusieurs isotopes du même élément). Les masses molaires atomiques sont regroupées dans la classification périodique. élément H C O M (g.mol-1) 1 12 16 2. Masse molaire moléculaire : C’est la masse d’une mole de molécules. Elle s’obtient par addition

Fiches Internationales de Sécurité Chimique ACIDE ACETIQUE | ICSC: 0363 | Acide acétique glacial Acide éthanoïque C2H4O2 / CH3COOH Masse moléculaire: 60.1 N° ICSC : 0363 N° CAS : 64-19-7 N° RTECS : AF1225000 N° ONU : 2789 (>80%) N° CE : 607-002-00-6 07.10.1997 Revu en réunion | TYPES DE RISQUES/ EXPOSITIONS | RISQUES/ SYMPTOMES AIGUS | PREVENTION | PREMIER SECOURS/ AGENTS D'EXTINCTION | INCENDIE | Inflammable. | PAS de flammes nues, PAS d'étincelles et interdiction

Formule chimique : CH3-CH2-OH Abréviation : EtOH Apparence : Liquide incolore Solubilité : miscible à l'eau en toutes proportions Provenance : de la fermentation directe des sucres naturels Diamètre moléculaire : 0,469 nm Température de fusion : -117°C Température d’ébullition : 79°C Masse volumique : 0,78 Température d’auto-inflammation : 423 à 425°C, 363°C Les points communs à tous les alcools Un alcool est un composé organique dont l’un des carbones est lié à un groupement d’hydroxyle

pour former un composé ionique : le phosphure de potassium. Écrire la formule ionique et la formule statistique de ce composé. 4. Expliquer la liaison chimique établie entre le phosphore et le chlore. Donner la formule structurale et la formule moléculaire du composé formé. Deuxième exercice : Variation du nombre d’oxydation (6,5 points) On plonge un morceau de cuivre Cu dans une solution contenant des ions or Au3+. Au bout d’un certain temps, le morceau de cuivre se couvre d’un dépôt jaune d’or

Un pendule simple est constitué d’un fil de longueur inextensible et de masse négligeable auquel est accroché un objet de masse m. Écarté de sa position initiale d’un petit angle (θ = 30°) et lâché sans vitesse initiale, il effectue un mouvement périodique d’allée et venue (oscillation) d’une durée T appelée période. θ Activité 1 Dans quel référentiel étudie-t-on le mouvement du pendule ? Tracer la trajectoire de la masse suspendue au fil. Que peut-on dire de ce mouvement ? À quel moment de

l'aluminium et d'autres couches métalliques. EnvironnementLe chlore est utilisé pour purifier les eaux potables ou de piscines. Haut de page Propriétés du gaz Masse molaire Poids moléculaire  : 70.906 g/mol Phase solide Point de fusion  : -101 °C Chaleur latente de fusion (1,013 bar, au point triple) : 90.374 kJ/kg Phase liquide Masse volumique de la phase liquide (1,013 bar au point d'ébullition) : 1562.5 kg/m3 Equivalent gaz/liquide (1,013 bar et 15 °C) : 521 vol/vol Point d'ébullition (1

III- Masse molaire et quantité de matière. 1)- Application 1. Calculer la quantité de matière contenue dans 28,0 g de fer métal. | Correction : -          Résolution : -          le fer métal a une structure atomique, il faut utiliser la masse molaire atomique de l'élément fer-          Dans les tables : M (Fe) ≈ 55,8 g / mol ≈ 56 g / mol.-          À 1 mole de fer métal correspond environ 56 g de fer métal-          À 1/2 mole de fer métal correspond environ 28 g de fer métal.-         

Concentration ( C ) : Masse Molaire atomique (M) : Hydrogène (H) : 1g.mol-1 Carbone (C) : 12g.mol-1 Azote (N) : 14g.mol-1 Oxygène (O) : 16g.mol-1 Masse Molaire moléculaire d'une espèce chimique : C'est la somme des masses molaires atomiques de tout les atomes constituant la molécule et s'exprime en g.mol-1. Masse d'un échantillon et quantité de matière : m = n.M et n = m n en mol (mol) M m en gramme (g) M en g.mol-1 Masse volumique : p = m p,