Masse moléculaire

On définit alors la constante d’Avogadro : NA=6,02(1023mol-1. II. Les grandeurs molaires : La masse molaire atomique : masse de 6,02(1023 atomes (exemple : MCu=63,5g.mol-1) La masse molaire moléculaire : masse de 6,02(1023 molécules (exemple : MH2O=2MH + MO =2(1,0+16,0=18g.mol-1) Pour les ions, il n’y a pas de différence car une mole d’électrons a une masse négligeable : m=NA(me-=6,02(1023(9.1(10-31= 5,5(10-7g ce qui est négligeable (exemple: MCa=MCa2+=40,1g.mol-1).

molécules appelés « entités chimiques » (échelle microscopique) présentes dans les échantillons de matière qu’ils manipulent à l’échelle humaine (échelle macroscopique).  Exemple : Le nombre d’atomes de fer contenu dans un échantillon de masse m = 3,5 g sachant que la masse d’un atome fer est égale à 9,3.10-23 g se calcul ainsi : N = 3,5 / 9.3.10-23 = 3,8.1022 atomes.  Ces nombres sont si grands que les chimistes ont eu l’idée, pour faciliter le décompte, de regrouper les entités chimiques en « paquets »

Ar,…), diatomiques (H2, O2, NaCl,…) et des molécules polyatomiques (H2O, H2SO4,…). I - ELECTRON L'atome est un ensemble électriquement neutre comportant une partie centrale, le noyau ( protons + neutrons ), où est centrée pratiquement toute sa masse, et autour duquel se trouvent des électrons. 1 - Mise en évidence : Expérience de J.J. Thomson Sous l'effet d'une tension électrique très élevée ( 40 000 volts) appliquée entre les deux parties internes d'un tube à décharge, un faisceau est émis de

molaires atomiques et moléculaires : M (en g · mol–1). – Dilution d’une solution. – Savoir que la concentration d’une espèce chimique dissoute en solution peut s’exprimer en g · L–1 ou en mol · L–1. – Connaître et exploiter l’expression de la concentration massique ou molaire d’une espèce chimique moléculaire ou ionique dissoute. – Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. – Déterminer une quantité de matière connaissant la masse d’un solide ou le volume

UNIVERSITE CLAUDE BERNARD LYON -1 1° Année de Santé : UE1 Architecture de la matière Atomes et Liaison Pr. Raphaël TERREUX 2 L1-PACES Plan Général 1. Chapitre 1 : L’atome 2. Chapitre 2 : Les liaisons 3. Chapitre 3 : Orbitale Moléculaire 4. Chapitre 4 : Thermodynamique 5. Chapitre 5 : Equilibre 3 Plan du chapitre L1-PACES 1. Chapitre 1 1. L’atome 2. Atomes polyélectroniques 3. Modèle ondulatoire 4. Classification périodique des éléments 4 L1-PACES 1

matière L’unité internationale de mesure de la solubilité est le Kg.m-3 La valeur de la masse volumique de l’eau est 1000 Kg.m-3 Le gaz butane se dissout facilement dans l’eau Exercice N°2 (10 points) : On donne :  La solubilité du sel de cuisine dans l’eau est S = 360g.L-1  La relation qui nous permet de calculer la concentration est C = ? ? Les élèves de 8éme année ont dissout une masse m1 = 48 g de sel de cuisine dans un volume V = 0.2 L d’eau pour obtenir une solution (S1)

exploiter l’expression des concentrations massique et molaire d’une espèce |Argumenter | |moléculaire ou ionique dissoute. |Utiliser la calculatrice | |Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. | | Problème : M. Durand

solution de saccharose Matériel à disposition sur la photo ci-dessous. Vous devez fabriquer une solution aqueuse de saccharose de 200,0 mL. Donnée : masse molaire moléculaire du saccharose M(C12H22O11) = MS = 342,0 g.mol-1 50 mL 1) Quel est le soluté ? Quel est le solvant ? 100 mL 2) Expliquez la valeur de la masse molaire moléculaire du saccharose. 200 mL Données : M(C) = 12,0 g.mol-1 M(H) = 1,0 g.mol-1 M(O) = 16,0 g.mol-1 3) Quelle contenance de fiole jaugée, parmi les trois

| | |Connaître et exploiter l’expression des concentrations massique et molaire d’une espèce moléculaire ou | | |ionique dissoute. | | |Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. | | |

= 3,3.10-6 mol d’électrons 2) La masse molaire La masse molaire est la masse d’un échantillon contenant 1 mole d’objets. Elle est notée M et s’exprime en g.mol-1. a) Masse molaire atomique Par définition de la mole, une mole de carbone 12 a une masse de 12 g. Donc la masse molaire du carbone 12 est égale à 12 g.mol-1. De la même façon, la masse molaire d’un atome a quasiment la même valeur que le nombre de masse de cet atome. Par exemple, la masse molaire de l’atome est égale à 14,0