Masse moléculaire

MASSE - VOLUME - PRESSION - QUANTITE DE MATIERE  1- LA MOLE : UNITE DE QUANTITE DE MATIERE La mole, dont le symbole est mol, est l'unité internationale de la quantité de matière n, équivalente à la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 0,012 kg (ou 12 g) de carbone 12. 1 mole d'atomes contient 6,02 × 10 23 atomes ; 1 mole de molécules contient La quantité n de matière est proportionnelle au nombre N d’entités présentes dans

1) A partir de la masse d’un produit : On utilise la formule : [pic] Remarques : • L’échantillon peut être aussi bien solide, que liquide, que gazeux. • Si l’espèce chimique en question est constituée d’atomes, M est la masse molaire atomique. Si l’espèce chimique en question est constituée de molécule, on calculera la masse molaire moléculaire : Ex : M(H2O) = 2*M(H) + M(O) Si elle est constituée d’ions, on calcule masse molaire ionique de

partir de la masse d’un produit : On utilise la formule : Remarques : • L’échantillon peut être aussi bien solide, que liquide, que gazeux. • Si l’espèce chimique en question est constituée d’atomes, M est la masse molaire atomique. Si l’espèce chimique en question est constituée de molécule, on calculera la masse molaire moléculaire : Ex : M(H2O) = 2*M(H) + M(O) Si elle est constituée d’ions, on calcule masse molaire ionique de la même manière que la masse molaire moléculaire. Application

approchée est 6.02x10^23mol-1. 2) La quantité de matière d’un échantillon Noté n, c’est n= N/NA ou N= nxNA II- Masse molaire 1) Masse molaire atomique Notée M Exemple: Mo= 16 g.mol-1 2) Masse molaire moléculaire Exemple: M co2 = 1Mc + 2Mo = 12+ 2x16 = 44 g.mol-1 3) Entre quantité de matière et masse Quantité de matière : n Masse: m Masse molaire moléculaire: M n(mol)= m(g)/M(g.mol-1) ou m= nxM III- Volume molaire et quantité de matière Volume: v (en L) Nombre de

formée d’ions entourés par des molécules d’eau : c’est une solution aqueuse ionique. Exemple : l’eau salée contient les ions Na + et Cl -, sa formule est (Na + + Cl -) Si le soluté est moléculaire, la solution est constituée de molécules de soluté entouré par des molécules d’eau : c’est une solution aqueuse moléculaire. exemple : eau sucrée, eau de diiode. II. La concentration molaire. Pour étudier et comparer des solutions, la quantité de matière est insuffisante car si on dissout une

réaction.   Masse moléculaire : La masse moléculaire est le rapport entre la masse d’une molécule et l’unité de masse des atomes (uma, équivalente à 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). La masse molaire est équivalente à autant de g qu’il y a d’unités dans la masse moléculaire.   Masse molaire : La masse molaire est la masse d’une mole d’un composé chimique exprimée en grammes par mole (g.mol-1 ou g/mol).   n = m / M             n : nombre de moles (mol)            m : masse (g)            M :

les grains de riz. La définition devra commencer par : on appelle fécumole … - Quelle est la masse d’une fécumole de riz ? - Combien y a-t-il de fécumole de riz dans 500 g de riz ? - Combien y a-t-il de fécumole de pâtes dans 500 g de pâtes ? Conclusion : peser, c’est ____________ 2 - Rapport avec la chimie. 2.1) Etude d’un clou de fer 1) Déterminer la masse d’un atome de fer : 56Fe. On rappelle que la masse d’un nucléon est de 1,66.10-27 kg. 2) Peser le clou en fer. 3) Evaluer le nombre d’atomes de

1) A partir de la masse d’un produit : n : Quantité de matière en moles (mol). m : Masse de l’échantillon (g). M : Masse molaire de l’espèce chimique (g.mol-1). On utilise la formule : n = Remarques : • • m M L’échantillon peut être aussi bien solide, que liquide, que gazeux. Si l’espèce chimique en question est constituée d’atomes, M est la masse molaire atomique. Si l’espèce chimique en question est constituée de molécule, on calculera la masse molaire moléculaire : Ex : M(H2O) = 2*M(H)

route − Examen 2 1. Savoir calculer la masse moyenne d’un élément à partir des masses des isotopes et savoir déterminer le pourcentage de chaque isotope si vous connaissez la masse moyenne. 2. Savoir calculer la masse molaire d’une molécule (je vous conseille de calculer deux fois une masse molaire pour être sûr). Les masses molaires doivent être données avec un minimum de 4 chiffres significatifs. 3. Savoir interconvertir les 3 grandeurs suivantes : masse, moles, nombre de molécules ou atomes

va-t-il formuler sa commande au grossiste de façon plus commode ? Recherche du nombre d’atomes contenus dans un échantillon de charbon La masse d’un atome de carbone 12 a pour valeur approchée mC12 = 1,993.10-23 g. 1. Qu’est-ce que le carbone 12 ? 2. Calculer une valeur approchée du nombre NA d’atomes de carbone 12 contenus dans un échantillon de charbon de masse de 12,0 g ( on suppose que cet échantillon de charbon ne contient que des atomes de carbone 12 ). 3. Ce nombre est-il facile à énoncer