Masse moléculaire

 Chapitre 2 : Biologie moléculaire Principe, technique et applications 1.4 enzyme de restriction 1.4.1 1.4.2 1.4.3 1.4.4 1.4.5 Applications 1.4.5.1 Vecteurs Plasmide (ADN bactérien) pBR322 : vecteur de 4363 pb (très petite tailles) composé de 2 sites de restriction uniques situés dans les gènes de résistance (Amp, Tet). Figure 1 Plasmide bon vecteur car petite taille, 2 sites de résistance qui comprennent un seul site de de restriction chacun. 1.4.5.2 Carte de restrictions Une carte

Nobel) « Le lien VIH / SIDA sera considéré comme la plus grande bévue médicale du siècle. » Groupe pour la réévaluation scientifique de l’hypothèse VIH /SIDA. Peter Duesberg Agé aujourd’hui de 65 ans, Duesberg est toujours professeur de biologie moléculaire à l’université de Berkeley, en Californie. C’est un homme élégant et mince, inlassable débatteur et beau parleur, avec sa pointe d’accent allemand (il s’est installé aux Etats-Unis en 1964). Et, à la surprise générale, il n’est plus tout seul. David

Chapitre 5 : REACTION CHIMIQUE ET LOIS DE CONSERVATION S4F I) Loi de conservation de la matière : 1) A l’échelle moléculaire : On considère la réaction vive qui a lieu entre le fer (Fe (s)) et le soufre (S (s)) et qui donne le sulfure de fer (FeS (s)) : Fe (s) + S (s) → FeS (s) La stœchiométrie d'une réaction chimique repose sur deux principes : - au cours de la réaction, il n'y a ni création ni disparition de matière. - la nature des atomes reste inchangée. Seuls les échanges d'électrons

massique : La dissolution d’un solide qui est le soluté, dans de l’eau qui est le solvant est un mélange appelé solution aqueuse. La concentration massique Cm d’une solution est la masse de soluté contenu dans dans un litre de solution se calcule avec la formule : Cm = Cm : concentration massique en g/L m : masse du soluté en g V : volume de la solution en L 2) Concentration molaire : La concentration molaire C d’une solution est le nombre de moles de soluté contenu dans un litre de

MASSE MOLAIRE MOLECULAIRE Rappel 1: Une mole contient 602 213 670 000 000 000 000 000 éléments. Une mole contient 6,02 x 10 23 éléments. ( Nombre d’Avogadro ) 602 213 670 000 000 000 000 000 atomes de carbone, soit une mole, ont une masse de 12g. La masse molaire atomique du carbone est de 12 grammes par mole. On écrit : M( C ) =12g/mol La masse molaire atomique de l’oxygène est de 16 grammes par mole. On écrit : M( O ) =16g/mol Une molécule

* Lire la masse molaire d’un atome dans la classification périodique ; * Calculer la masse molaire d’une molécule ; * Calculer le nombre de moles contenues dans une masse donné. Pré requis : * Retrouver les éléments chimiques dans la classification périodique ; * Connaître le terme de masse (difficile de parler de masse alors que les élèves ont la notion de poids) ; * Utiliser une formule et la transformer. Plans du cours : I. La mole II. Masse molaire

méthodes Les TP ont été répartis sur 2 séances. La 1ère séance a consisté à la mise en place des TP. Pour cela, on a préparé les solutions nécessaires à la réalisation des expériences: 30mL de H2O + une certaine qunatité ( qu'on a calculé à l'aide de la masse molaire) de différents solutés à dissoudre (60mL de H2O pour l'éthylène glycol). On a mesuré l'osmolarité à l'aide d'un osmomètre (tab2). tube 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Solutés NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl Saccharose Saccharose

TP £ séance d’exercices £ contrôle 1. Programme III – Transformations de la matière 1.1. De l’échelle microscopique à l’échelle macroscopique : la mole Savoir calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. Savoir déterminer une quantité de matière (exprimée en mol) connaissant la masse d’un solide ou le volume d’un liquide. Savoir prélever une quantité de matière d’une espèce chimique donnée en utilisant une balance, une éprouvette graduée ou une burette graduée

loi de Gay-Lussac sur les rapports volumiques, il découvre que deux volumes égaux de gaz différents, dans les mêmes conditions de température et de pression, contiennent un nombre identique de molécules. Ainsi, il devient possible de déterminer la masse molaire d'un gaz à partir de celle d'un autre. Il envoie le mémoire dans lequel il développe cette théorie au Journal de Physique, de Chimie et d'Histoire naturelle qui le publie le 14 juillet 1811 sous le titre Essai d'une manière de déterminer les

Cégep Saint-Laurent 3.2 Masse atomique • Exprimée en unités de masse atomique: • Anciennement abrégé u.m.a. , maintenant u • Basée sur la masse d’un atome de l’isotope 12C • Définition: La masse d’un atome de 12C vaut exactement 12 u (unités de masse atomique). • Analyse par spectrométrie de masse: • masse 13C/masse 12C = 1,0836129 • masse 13C = (1,0836129)×(12 u) = 13,003355 u nombre exact Chimie générale (202-NYA) - Letitia Gruia - Cégep Saint-Laurent 1 3.2 Masse atomique • Dans le Tableau