Masse moléculaire

dans chaque cas des exemples de ces matières plastiques. Exercice 3 : 1) Un polymère a une masse molaire moyenne 87500 g.mol-1 et pour degré de polymérisation 1400.Son analyse chimique montre qu’il contient en masse : 56,8% de chlore, 38,4% de carbone, le reste étant de l’hydrogène. Déterminer la formule du monomère. 2) Calculez le degré de polymérisation du polyéthylène, dont la masse molaire moléculaire vaut 140kg/mol. 3) On obtient le PVC à partir d’éthylène et de dichlore. Écrire les réactions

Chapitre 10 Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. SA26-SP9 Je sais ? Objectifs Je sais prélever une quantité de matière d'une espèce chimique donnée.. SA34-SP11 Je sais déterminer la masse d’un échantillon à partir de sa densité, de sa masse volumique.. SA41 Je sais déterminer une quantité de matière connaissant la masse d’un solide ou le volume d’un liquide. SA42-SP10 Quantité de matière Savoir et Savoirfaire Les atomes, les molécules, les

Gay-Lussac Gay sur les rapports volumiques, il découvre que deux volumes égaux de gaz différents, dans les mêmes conditions de température et de pression, contiennent un nombre identique de molécules. Ainsi, Ainsi il devient possible de déterminer la masse molaire d'un gaz à partir de celle d'un autre. Il envoie le mémoire dans lequel il développe cette théorie au Journal de Physique, de C Chimie et d'Histoire naturelle qui le publie le 14 juillet 1811 sous le titre Essai d'une manière de déterminer

qualité de HPLC MASSE 8.1/le mixe C'est un mélange acénitrile eau a 50/50 qui est constitué d'un mélange stéroïdien but:Vérifier l'allure des spectres sur l'automate. 8.2/ le pool c'est un mélange sérum ... 9/ comparaison de ces 2 démarche qualité Pour l'immulite, les contrôles internes, externes et également les ajusteurs sont déjà fournis par le fabriquant et donc les normes sont donc précis et fixes selon le coffret utilisé. Or pour la spectro de masse, il n'y a pas

huiles sur lesquelles vous avez travaillé. Détermination de la formule moléculaire d'un triglycéride homogène et pur : 1. On a déterminé l' indice de saponification de ce triglycéride, IS=190. Déterminez les masses moléculaires de : - ce triglycéride - son acide gras . - on sait que cet acide gras est un acide gras monoinsaturé, déterminer la longueur de sa chaine carbonée.Donnez son nom. -donner la formule moléculaire et le nom de ce triglycéride. 2. Calculer les indices de saponification

CHAPITRE 5 : LES SOLUTIONS 1. Introduction Une solution est La solution est dite aqueuse un mélange homogène dans un solvant. ou ionique comme le chlorure de sodium de formule Na+C-. Le solvant est un liquide (eau, alcool, cyclohexane…) moléculaire (le diiode I2 par exemple) obtenu par dissolution d’un soluté si le solvant est l’eau. et est présent en plus grande quantité que le soluté. Le soluté peut avoir une forme Les phrases ci-dessus ont été mélangées. Reconstituer le texte en recopiant

principe à l’échelle microscopique, sur des entités qu’on ne voit pas (cas particulier de l’aluminium puis généralisation). On introduit ensuite la masse molaire pour faire un lien entre l’échelle microscopique et celle macroscopique, passer de « l’invisible » à une grandeur mesurable (rejoignant ainsi le comptage par pesée). La deuxième partie utilise cette masse molaire dans différents cas pour manipuler les grandeurs, visualiser concrètement les quantités de matières, guider une réflexion sur les différences

n=18,6 mol II ) Masses molaires 1.Masse molaire atomique Il s'agit de la masse d'une mole d'atome exprimer en g.mol^-1 Son symbole est M. A = nombre de masse = nombre de nucléons Ex n°2 p.168 : 1-a) La quantité de matière n est le nombre de moles d’entités contenues dans l’échantillon étudié n = N/Na = 4,86x10^21/6,02x10^23 = 8x10^-3 2. Masse molaire moléculaire La masse molaire moléculaire d'un espèce chimique est la masse d'une mole de ces molécules. Elle est = à la somme

chimiques caractérisées par des masses très faibles (atomes, ions et molécules). Au niveau microscopique les échantillons de matière sont constitués d'un très grand nombre d'entités chimiques. Exemple : Un échantillon de cuivre (coupeau de cuivre) de masse 1,0 g contient : N = ---------------------------------------------------------------  1022 atomes de Cu. Pour ne pas manipuler des nombres aussi élevés, les chimistes ont introduit une unité pour la mesure de la quantité de matière. Cette unité est

mol-1 1) A partir de la masse d’un produit : On utilise la formule : n = m M n : Quantité de matière en moles (mol). m : Masse de l’échantillon (g). M : Masse molaire de l’espèce chimique (g.mol-1). Remarques : • • L’échantillon peut être aussi bien solide, que liquide, que gazeux. Si l’espèce chimique en question est constituée d’atomes, M est la masse molaire atomique. Si l’espèce chimique en question est constituée de molécule, on calculera la masse molaire moléculaire : Ex : M(H2O) = 2*M(H)