Masse moléculaire

DEFINITION CHIMI GENERALE Mole : quantité de matières contenant 6,02.10 puissance 23 particules identiques. Masse molaire : masse d’une mole de particules Masse molaire atomique : masse d’une mole d’atome de cet élément chimique. Masse molaire moléculaire : masse molaire d’une molécule Combustion : réaction en présence de dioxygene Réactifs : corps qui entrent en réaction Produit : corps qui résultent de la réaction Catalyseur : substance qui active une réaction chimique

médical Pré-requis Masse molaire, concentration molaire et massique, formule brute et semi-développée Compétences attendues (Colonne de droite du BO) Compétences/Capacités travaillées (préambule du BO) - Savoir que la concentration d'une solution en espèce dissoute peut s'exprimer en g.L-1 ou en mol.L- 1. - Connaître et exploiter l’expression des concentrations massique et molaire d’une espèce moléculaire ou ionique dissoute. - Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses

Exemple: air, l=0,1µm à p=1atm et T=298,15K hypothèse de continuité = on considère un grand nombre d’atomes qui constitue UNE PARTICULE FLUIDE. La taille de cette particule sera donc grande devant l’échelle moléculaire. propriétés de la particule = son état thermodynamique et cinématique masse volumique chaleur spécifique conductibilité pression température position vitesse accélération 2 Mécanique des Fluides exemple de la molécule d’eau… atome d’oxygène (divalent = 2 e- libres) 2 atomes

interactions entre elles,… - le taux de cristallinité - l’état de la matière polymère (vitreux, caoutchouteux, visqueux) - la température et la vitesse de sollicitation  Il y a intérêt à privilégier de longues chaînes polymères (haut poids moléculaire) pour La cristallinité augmente les propriétés mécaniques. Les sphérulites ou cristallites qui Le module de Young et la limite d’élasticité sont donc des fonctions croissantes du taux augmenter la proportion de liaisons primaires.  se forment

: Les galaxies : – leur masse représente ! 10 à 10 M (masses solaires). 12 14 – et leur taille =10 à 100 Kpc La moitié des galaxies appartient à des groupes de quelques dizaines avec – une masse = 10 à 10 M 12 14 – une taille = 1/10 à 10 Mpc Les amas sont formés de quelques milliers de galaxies avec – une masse = 10 M 15 – une taille = 10 Mpc Les unités de distance et de masse couramment utilisées dans ce domaine sont respectivement le parsec (pc) et la masse solaire (M). Le parsec est

La mole et les grandeurs molaires. Buts, • Connaître quelques grandeurs associées à la mole ( masse molaire, volume molaire). I La mole : 1 ) Pourquoi la mole ? : La matière est fractionnée en petits grains appelés atomes. A l'échelle humaine, que ce soit dans quelques grammes de produit ou dans quelques mL de solution, il y en a des milliards de milliards. Il est donc impossible de les considérer un à un. On a choisi de les regrouper en paquets. Ainsi, on a crée la mole

c’est la plus petite charge électrique que puisse porter une particule. Les protons ont une masse égale à 1,673.10-27 kg, on la note mp. IB2. les neutrons (n) Les neutrons sont électriquement neutres. Les neutrons ont une masse égale à 1,675.10-27 kg, on la note mn. IC. LES ELECTRONS (e-) Les électrons possèdent une charge électrique négative. Sa valeur est : -e = -1,6.10-19C. Leur masse est environs 1800 fois plus petite que celle des nucléons (me=9,109.10-31kg) ID. COMPOSITION

La masse molaire • La masse molaire atomique d’un élément est la masse d’une mole d’atomes de cet élément : les valeurs sont données dans la classification des éléments (→ dépliant). • La masse molaire moléculaire d’une espèce est la masse d’une mole de molécules : elle est calculée à partir des masses molaires atomiques. Calcul des quantités de matière • La quantité de matière d’un échantillon de corps pur est proportionnelle à sa masse. n : quantité de matière, en mol. m m : masse de l’échantillon

Calculatrice électronique autorisée. I. Travail préliminaire 1°/ A l'aide du tableau périodique présent dans votre cours, retrouver la masse molaire atomique de chacune des espèces chimiques ci-dessous : |Espèce chimique |Sodium |Carbone |Hydrogène |Oxygène | |Masse molaire | | | | | |(en

2mol / L Masse Molaire : -Masse molaire atomique : C’est la masse d’une mole d’atomes d’un élément chimique {voir classification périodique}. -Masse molaire moléculaire : C’est la masse d’une mole de molécule. Or la molécule est constituée d’atomes. On la note M, on l’exprime en g.mol -1 Relations : -Relation entre masse et quantité de matière : Soit M la masse d'une mole d'entités chimiques. La masse de n moles de ces entités est m=n.M, d'où: n: quantité de matière (en mol). m: masse de l'échantillon