Masse moléculaire

espèce moléculaire est le : Quotient de la masse de soluté par la masse de solution. Quotient de la masse de soluté par le volume de la solution. Quotient de la quantité de matière de soluté par la masse de la solution. Quotient de la quantité de matière de soluté par le volume de la solution. 2. Une concentration molaire peut s’exprimer en : a) mol. L-1b) g.L-1c) mmol.L-1d) mol.m -3 3. Dans une solution, les concentrations molaire C et massique Cm d’un soluté, de masse molaire

m/M m = n.M m = 1,36.60 =81,6 g dans 1000 ml 8,16 g dans 100ml E. EVALUATION 1. Ecrire l’équation ionique et moléculaire correspondant à la réaction qui se déroule dans cette manipulation. Nommer les substances qui interviennent dans l’équation moléculaire. Equation moléculaire: Ch3COOH + NaOH H2O + Ch3COONa acide acétique Base eau sel Hydroxyde acide de sodium

gravitationnelle entre les deux particules. 3. Comparer les valeurs des deux interactions et commenter. 4. A quelle distance du noyau faudrait-il placer l’électron pour que les valeurs des deux interactions soient égales. Données : masse du proton : mp = 1,67.10-27 kg, masse de l’électron : me = 9,09.10-31 kg, charge élémentaire : e = 1,6.10-19 C, k = 9,0.109 SI, G = 6,67.10-11 SI. Exercice 2 : (4 points) On réalise l'expérience suivante: C est un crayon à papier, dont on a taillé les deux

d'une masse à une quantité de matière ? I Définition : La mole : (symbole mol) est l'unité de la quantité de matière d’un système bien défini, contenant N entités élémentaires. /!\ La quantité de matière ne doit pas être confondue avec la masse qui fait référence aussi au concept d'énergie et qui s'exprime en kilogrammes. II Comment déterminer des quantités de matière ? La quantité de matière n d’une espèce chimique est égale au quotient de sa masse m par sa masse molaire

toute sa masse, autour duquel gravitent les électrons (nuage électronique) * Les 3 particules élémentaires de la matière sont : * Protons : chargés positivement (noyau) * Masse = 1.672 x 10-24g * Neutron (noyau) * Masse = 1.672 x 10-24g * Electrons, chargés négativement * Masse = 9.109 x 10-28g B. fondamentaux de chimie : élément chimiques et classification * chaque élément chimique est représenté par un symbole qui permet de l’identifier (nombre de masse M en haut

la structuredela m re 1.1 La matière et ses propriétés La chimie est la science qui étudie la nature de la matière et les changements qu’elle subit au cours de divers processus. Définition: La matière La matière constitue tout ce qui possède une masse et qui occupe l’espace. Outre la matière, notre univers est composé d’énergie (lumière, chaleur, électricité…). C’est l’énergie qui cause les changements que subit la matière. En jetant un coup d’œil autour de nous, on peut constater que la matière

0 mL et que la masse volumique de la caféine est ρCaféine = 2,0 g.L-1 (On rappelle que la masse volumique ρ est la masse m d’un volume V donné par la relation ρ = m/V), calculer la masse m de solution de caféine qu’il y a dans cette tasse de café. 2. En fait, la masse de caféine mcaféine est 100 fois plus faible que la masse m de la solution de caféine ; que vaut mcaféine ? 3. En déduire la concentration massique en caféine dans la tasse. 4. Calculer la masse molaire moléculaire de la caféine qui

Contrôle de physique Exercice n°1 L'analyse d'une substance chimique de masse m=800 mg permet de déterminer le nombre de molécules contenu dans cet échantillon , soit N= 2,83x10^22 molécules. a) Déterminer la quantité de matiére contenue dans l'échantillon. n=N/Na ; n=2,83x10^22/6,02x10^23 ; n=0,047 mol b) Déterminer la masse molaire cet échantillon. 800 mg= 0,8 g M=nxm ; M=0,047x0,8 ; M=0,0376 g.mol-1 . c) On dispose

partie, nous pourrons déterminer l’espèce chimique du monomère et ainsi, nous orienter vers les polymères de l’espèce chimique concernée. Nous rappellerons qu’un matériau cristallin possède une structure hautement organisée et leurs composantes moléculaires sont solidement entassées. A l’inverse, les polymères amorphes sont des composés ne possédant pas de structure atomique organisée. Les atomes ne respectent aucun ordre à moyenne et grande distance La phase amorphe d’un polymère est caractérisée

de masse équivalente au proton D’électrons, en même nombre que les protons et qui évoluent autour du noyau. La masse des électrons est nulle. Particule Symbole m (kg) Masse relative Charge conventionnelle Electrons Protons Neutrons e- p+ n° 9,1.10-31 1,7.10-27 1,7.10-27 0 1 1 -1 +1 0 La masse atomique relative (Ar) d’un atome équivaut pratiquement à la somme des protons et des neutrons. Elle est définie comme étant le rapport entre la masse d’un